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Resultados:

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1 - copo verde = repolho + bicarbonato de sódio
2 - copo roxo = repolho + água
3 - copo vinho/vermelho = repolho + vinagre
4 - copo vermelho/rosado = repolho + limão
5 - copo azul escuro = repolho

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O experimento teve como ácido base o repolho, como podemos ver na coluna anterior. Após a mistura dos principais ingredientes usado com o repolho, obtemos 4 soluções de colorações diferentes. Levando a concluir que, um ácido- base natural quando entra em contato com outro tipo de ácido-base natural ou não, irá resultar em um tipo de cor diferente aos seus antecessores e sucessores, ou seja quanto maior a concentração de íons H⁺, mais ácida é a solução.

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O pH relaciona-se a concentração de íons H⁺ em uma solução, quanto maior, mais ácida é a solução.
Os indicadores ácido-base naturais são ácidos ou bases orgânicas fracas que mudam a coloração quando em contato com soluções básicas ou ácidas, sendo naturais ou não.

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Um pigmento encontrado no repolho roxo, beterraba, jabuticaba, amoras. É da classe de flavonoides e possui coloração roxa em pH = 7, rosa e vermelho quando em pH < 7 e verde e azul quando em pH > 7.
exemplo 1:

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exemplo 2:

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A curcumina está presente nas raízes de uma planta chamada cúrcuma, pertencente a família do gengibre. Possui cor amarela em pH 7,4 e vermelha em pH 8,6.
exemplo:

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http://www.petquimica.ufc.br/indicadores-acido-base-naturais/

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Ela está presente no tronco e em folhas de nogueira, porém para que possa atuar como indicador deve-se incidir uma luz ultravioleta sobre ela. Não é um indicador muito eficiente pois em pH 2 possui uma cor azul e em pH 1,5 já é incolor, o que torna o intervalo de pH muito pequeno.
exemplo:

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Um outro exemplo de indicador natural é a esculina, presente no tronco e em folhas de nogueira, porém para que possa atuar como indicador deve-se incidir uma luz ultravioleta sobre ela. Não é um indicador muito eficiente pois em pH 2 possui uma cor azul e em pH 1,5 já é incolor, o que torna o intervalo de pH muito pequeno.