# data[].attributes.headline
 Samenvatting scheikunde hoofdstuk 6 reacties van zouten
  6.2 reacties tussen ionen
    Neerslagreacties
 • In de oplosbaarheidstabel (45A) in je Binas vind je bij elke combinatie van ionen die een slecht oplosbaar zout vormen de letter s
o Dieletterheefttweebetekenissen:
- Als je het desbetreffende zout in water brengt, lost
het niet op
- De ionen van het desbetreffende zout kunnen niet
samen in één oplossing voorkomen
o Breng je beide ionsoorten toch bij elkaar, dan reageren ze
onmiddellijk tot een vaste stof
• Een reactie waarbij twee ionsoorten niet naast elkaar kunnen
voorkomen in een oplossing en dus met elkaar reageren tot een vast zout, heet een neerslagreactie
    Ionvergelijkingen van neerslagreacties
• Een neerslagreactie kan optreden als je twee of meer zoutoplossingen bij elkaar schenkt
• Daardoor bevat het mengsel drie of meer verschillende ionsoorten
• Om te weten te komen welke ionen met elkaar reageren maak je een
 klein oplosbaarheidstabelletje • Vb:
NO3- I- Pb2+ g s K+ g g
            • Je ziet bij één van de vier combinaties de letter s staan: bij de combinatie van Pb2+-ionen en I—ionen
• Dat betekent dat deze twee ionsoorten niet naast elkaar in één oplossing kunnen voorkomen en dus met elkaar zullen reageren tot een vast zout
• Een reactievergelijking hiervan wordt een ionvergelijking genoemd
   Overmaat van een ionsoort
  • Een neerslagreactie stopt als één van de twee reagerende ionsoorten op is
• Wat overblijft van de andere ionsoort is de overmaat die in de oplossing blijft
    Hard water
 • Hard water is water waarin Ca2+-ionen en HCO3- ionen voorkomen
• Hoe groter de molariteit van de calciumionen, des te harder het water
• Tijdens het verwarmen van hard water reageren de HCO3—ionen met
elkaar waarbij andere CO32—ionen ontstaan
o Deze reageren met Ca2+ waardoor CaCO3 (kalk) ontstaat
   6.3 toepassen van neerslagreacties
     • Neerslagreacties kun je gebruiken om:
o Ongewenste ionen uit een oplossing te verwijderen
o Nieuwezoutentemaken
o Aan te tonen dat een bepaalde ionsoort in een oplossing
aanwezig is
    Verwijderen van ionen
 • Eén van de methoden om zilverionen uit water te halen, is met behulp van een negatieve ionsoort
• Die negatieve ionsoort moet samen met Ag+-ionen een slecht oplosbaar zout vormen
• Hierdoor ontstaat er een neerslag van het zilverzout dat afgefiltreerd kan worden
  
   • Welke negatieve ionsoort je kunt gebruiken om zilverionen te verwijderen kun je vinden in tabel 45A in je Binas
• De ionen met een s naast Ag+ kun je gebruiken
     Hoe maak je nieuwe zouten
Hoe maak je een slecht oplosbaar zout?:
• Hiervoor heb je twee ionsoorten nodig die met elkaar reageren (s). De
twee andere ionsoorten mogen niet met elkaar reageren (g) Hoe maak je een goed oplosbaar zout?:
• Hiervoor heb je twee ionsoorten nodig die niet met elkaar reageren (g). de andere twee ionsoorten moeten wel met elkaar reageren (s)
• Na indampen heb je het goed oplosbare zout in handen
    Hoe toon je een bepaalde ionsoort aan
• Als je uit wilt zoeken welke stof je hebt moet je het volgende onderzoek uitvoeren:
o Komt in beide stoffen dezelfde positieve ionsoort voor?
o Ineenoplosbaarheidstabelzoekjeeenpositieveionsoortdie
met één van de twee negatieve ionsoorten kan reageren
o Je lost een beetje van de onbekende stof op in water en voegt
daar een beetje van de reagerende oplossing aan toe
    6.4 omkeerbare reacties en evenwicht
  • kunnen onder vrijwel gelijke omstandigheden tegelijkertijd verlopen
• Als je de kleur wel ziet veranderen zijn de snelheden van beide reacties niet meer aan elkaar gelijk
    Omkeerbare reacties
Omkeerbare reacties
  • Als beide reacties met dezelfde snelheid verlopen, verandert de concentratie niet meer
o Er heeft zich dan een   ingesteld
- Dit evenwicht is een   omdat er
wel degelijk iets gebeurt: stoffen reageren voortdurend met elkaar
• Het evenwicht geven we weer als: A∙B C + D
• In het reactiemengsel zijn zowel beginstoffen als reactieproducten aanwezig waardoor we dus te maken hebben met reacties waarvan het omzettingspercentage of het rendement kleiner is dan 100%
• In de evenwichtstoestand verandert de concentratie van de beginstoffen en reactieproducten niet
• Er blijft evenveel mol van elke stof aanwezig in het reactievat
o Dat wil niet zeggen dat er evenveel mol van de beginstoffen
aanwezig is als van de reactieproducten
- Dat hangt namelijk af van het evenwicht
   De evenwichts- toestand
chemisch evenwicht
dynamisch evenwicht
     Verschillende soorten evenwichten
Verdelingsevenwicht
• Een opgeloste hydrofobe stof (I2) kun je extraheren uit een hydrofiel
oplosmiddel (H2O) door de oplossing te schudden met een hydrofoob oplosmiddel, wasbenzine
o Deze extractie vindt nooit voor 100% plaats, omdat zich een verdelingsevenwicht instelt (I2 (aq)   I2 (wasbenzine))
Homogeen evenwicht
• Als zowel beginstoffen als reactieproducten zich in dezelfde toestand
bevinden, meestal gasvormige en/of opgelost, is er sprake van een
homogeen evenwicht (CO2 (aq)   CO2 (g)) Heterogeen evenwicht
 
  • Als beginstoffen en/of reactieproducten zich in verschillende toestanden bevinden, spreken we van een heterogeen evenwicht (CaSO4 (s)   Ca2+ (aq) + SO42- (aq)
   De evenwichts- voorwaarde
 • Uit de reactievergelijking kun je een concentratiebreuk afleiden
• Ax+BxCx+Dx
• In de teller van de concentratiebreuk zet je de molariteit van de stof
die rechts van de pijl staat: [C]x ∙ [D]x
• K (evenwichtsconstante) = [𝐶]𝑥⋅[𝐷]𝑥
• De waarde van K is afhankelijk van de temperatuur, alle andere factoren hebben geen invloed op de waarde van K
  [𝐴]𝑥⋅[𝐵]𝑥
   Hoe maak je van een evenwicht een aflopende reactie?
 • We kunnen van elk evenwicht een aflopende reactie maken door één van de reagerende stoffen uit het reactiemengsel te verwijderen
• Verwijderen van de stof die rechts van de pijl staat, laat een evenwicht naar rechts aflopen en andersom
 

# data[].attributes.subject
 Samenvatting scheikunde hoofdstuk 6 reacties van zouten
  6.2 reacties tussen ionen
    Neerslagreacties
 • In de oplosbaarheidstabel (45A) in je Binas vind je bij elke combinatie van ionen die een slecht oplosbaar zout vormen de letter s
o Dieletterheefttweebetekenissen:
- Als je het desbetreffende zout in water brengt, lost
het niet op
- De ionen van het desbetreffende zout kunnen niet
samen in één oplossing voorkomen
o Breng je beide ionsoorten toch bij elkaar, dan reageren ze
onmiddellijk tot een vaste stof
• Een reactie waarbij twee ionsoorten niet naast elkaar kunnen
voorkomen in een oplossing en dus met elkaar reageren tot een vast zout, heet een neerslagreactie
    Ionvergelijkingen van neerslagreacties
• Een neerslagreactie kan optreden als je twee of meer zoutoplossingen bij elkaar schenkt
• Daardoor bevat het mengsel drie of meer verschillende ionsoorten
• Om te weten te komen welke ionen met elkaar reageren maak je een
 klein oplosbaarheidstabelletje • Vb:
NO3- I- Pb2+ g s K+ g g
            • Je ziet bij één van de vier combinaties de letter s staan: bij de combinatie van Pb2+-ionen en I—ionen
• Dat betekent dat deze twee ionsoorten niet naast elkaar in één oplossing kunnen voorkomen en dus met elkaar zullen reageren tot een vast zout
• Een reactievergelijking hiervan wordt een ionvergelijking genoemd
   Overmaat van een ionsoort
  • Een neerslagreactie stopt als één van de twee reagerende ionsoorten op is
• Wat overblijft van de andere ionsoort is de overmaat die in de oplossing blijft
    Hard water
 • Hard water is water waarin Ca2+-ionen en HCO3- ionen voorkomen
• Hoe groter de molariteit van de calciumionen, des te harder het water
• Tijdens het verwarmen van hard water reageren de HCO3—ionen met
elkaar waarbij andere CO32—ionen ontstaan
o Deze reageren met Ca2+ waardoor CaCO3 (kalk) ontstaat
   6.3 toepassen van neerslagreacties
     • Neerslagreacties kun je gebruiken om:
o Ongewenste ionen uit een oplossing te verwijderen
o Nieuwezoutentemaken
o Aan te tonen dat een bepaalde ionsoort in een oplossing
aanwezig is
    Verwijderen van ionen
 • Eén van de methoden om zilverionen uit water te halen, is met behulp van een negatieve ionsoort
• Die negatieve ionsoort moet samen met Ag+-ionen een slecht oplosbaar zout vormen
• Hierdoor ontstaat er een neerslag van het zilverzout dat afgefiltreerd kan worden
  
   • Welke negatieve ionsoort je kunt gebruiken om zilverionen te verwijderen kun je vinden in tabel 45A in je Binas
• De ionen met een s naast Ag+ kun je gebruiken
     Hoe maak je nieuwe zouten
Hoe maak je een slecht oplosbaar zout?:
• Hiervoor heb je twee ionsoorten nodig die met elkaar reageren (s). De
twee andere ionsoorten mogen niet met elkaar reageren (g) Hoe maak je een goed oplosbaar zout?:
• Hiervoor heb je twee ionsoorten nodig die niet met elkaar reageren (g). de andere twee ionsoorten moeten wel met elkaar reageren (s)
• Na indampen heb je het goed oplosbare zout in handen
    Hoe toon je een bepaalde ionsoort aan
• Als je uit wilt zoeken welke stof je hebt moet je het volgende onderzoek uitvoeren:
o Komt in beide stoffen dezelfde positieve ionsoort voor?
o Ineenoplosbaarheidstabelzoekjeeenpositieveionsoortdie
met één van de twee negatieve ionsoorten kan reageren
o Je lost een beetje van de onbekende stof op in water en voegt
daar een beetje van de reagerende oplossing aan toe
    6.4 omkeerbare reacties en evenwicht
  • kunnen onder vrijwel gelijke omstandigheden tegelijkertijd verlopen
• Als je de kleur wel ziet veranderen zijn de snelheden van beide reacties niet meer aan elkaar gelijk
    Omkeerbare reacties
Omkeerbare reacties
  • Als beide reacties met dezelfde snelheid verlopen, verandert de concentratie niet meer
o Er heeft zich dan een   ingesteld
- Dit evenwicht is een   omdat er
wel degelijk iets gebeurt: stoffen reageren voortdurend met elkaar
• Het evenwicht geven we weer als: A∙B C + D
• In het reactiemengsel zijn zowel beginstoffen als reactieproducten aanwezig waardoor we dus te maken hebben met reacties waarvan het omzettingspercentage of het rendement kleiner is dan 100%
• In de evenwichtstoestand verandert de concentratie van de beginstoffen en reactieproducten niet
• Er blijft evenveel mol van elke stof aanwezig in het reactievat
o Dat wil niet zeggen dat er evenveel mol van de beginstoffen
aanwezig is als van de reactieproducten
- Dat hangt namelijk af van het evenwicht
   De evenwichts- toestand
chemisch evenwicht
dynamisch evenwicht
     Verschillende soorten evenwichten
Verdelingsevenwicht
• Een opgeloste hydrofobe stof (I2) kun je extraheren uit een hydrofiel
oplosmiddel (H2O) door de oplossing te schudden met een hydrofoob oplosmiddel, wasbenzine
o Deze extractie vindt nooit voor 100% plaats, omdat zich een verdelingsevenwicht instelt (I2 (aq)   I2 (wasbenzine))
Homogeen evenwicht
• Als zowel beginstoffen als reactieproducten zich in dezelfde toestand
bevinden, meestal gasvormige en/of opgelost, is er sprake van een
homogeen evenwicht (CO2 (aq)   CO2 (g)) Heterogeen evenwicht
 
  • Als beginstoffen en/of reactieproducten zich in verschillende toestanden bevinden, spreken we van een heterogeen evenwicht (CaSO4 (s)   Ca2+ (aq) + SO42- (aq)
   De evenwichts- voorwaarde
 • Uit de reactievergelijking kun je een concentratiebreuk afleiden
• Ax+BxCx+Dx
• In de teller van de concentratiebreuk zet je de molariteit van de stof
die rechts van de pijl staat: [C]x ∙ [D]x
• K (evenwichtsconstante) = [𝐶]𝑥⋅[𝐷]𝑥
• De waarde van K is afhankelijk van de temperatuur, alle andere factoren hebben geen invloed op de waarde van K
  [𝐴]𝑥⋅[𝐵]𝑥
   Hoe maak je van een evenwicht een aflopende reactie?
 • We kunnen van elk evenwicht een aflopende reactie maken door één van de reagerende stoffen uit het reactiemengsel te verwijderen
• Verwijderen van de stof die rechts van de pijl staat, laat een evenwicht naar rechts aflopen en andersom
 

# data[].attributes.body
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 6 reacties van zouten
6.2 reacties tussen ionen
Neerslagreacties
• In de oplosbaarheidstabel (45A) in je Binas vind je bij elke combinatie van ionen die een slecht oplosbaar zout vormen de letter s
o Dieletterheefttweebetekenissen:
- Als je het desbetreffende zout in water brengt, lost
het niet op
- De ionen van het desbetreffende zout kunnen niet
samen in één oplossing voorkomen
o Breng je beide ionsoorten toch bij elkaar, dan reageren ze
onmiddellijk tot een vaste stof
• Een reactie waarbij twee ionsoorten niet naast elkaar kunnen
voorkomen in een oplossing en dus met elkaar reageren tot een vast zout, heet een neerslagreactie
Ionvergelijkingen van neerslagreacties
• Een neerslagreactie kan optreden als je twee of meer zoutoplossingen bij elkaar schenkt
• Daardoor bevat het mengsel drie of meer verschillende ionsoorten
• Om te weten te komen welke ionen met elkaar reageren maak je een
klein oplosbaarheidstabelletje • Vb:
NO3- I- Pb2+ g s K+ g g
• Je ziet bij één van de vier combinaties de letter s staan: bij de combinatie van Pb2+-ionen en I—ionen
• Dat betekent dat deze twee ionsoorten niet naast elkaar in één oplossing kunnen voorkomen en dus met elkaar zullen reageren tot een vast zout
• Een reactievergelijking hiervan wordt een ionvergelijking genoemd
Overmaat van een ionsoort
• Een neerslagreactie stopt als één van de twee reagerende ionsoorten op is
• Wat overblijft van de andere ionsoort is de overmaat die in de oplossing blijft
Hard water
• Hard water is water waarin Ca2+-ionen en HCO3- ionen voorkomen
• Hoe groter de molariteit van de calciumionen, des te harder het water
• Tijdens het verwarmen van hard water reageren de HCO3—ionen met
elkaar waarbij andere CO32—ionen ontstaan
o Deze reageren met Ca2+ waardoor CaCO3 (kalk) ontstaat
6.3 toepassen van neerslagreacties
• Neerslagreacties kun je gebruiken om:
o Ongewenste ionen uit een oplossing te verwijderen
o Nieuwezoutentemaken
o Aan te tonen dat een bepaalde ionsoort in een oplossing
aanwezig is
Verwijderen van ionen
• Eén van de methoden om zilverionen uit water te halen, is met behulp van een negatieve ionsoort
• Die negatieve ionsoort moet samen met Ag+-ionen een slecht oplosbaar zout vormen
• Hierdoor ontstaat er een neerslag van het zilverzout dat afgefiltreerd kan worden

• Welke negatieve ionsoort je kunt gebruiken om zilverionen te verwijderen kun je vinden in tabel 45A in je Binas
• De ionen met een s naast Ag+ kun je gebruiken
Hoe maak je nieuwe zouten
Hoe maak je een slecht oplosbaar zout?:
• Hiervoor heb je twee ionsoorten nodig die met elkaar reageren (s). De
twee andere ionsoorten mogen niet met elkaar reageren (g) Hoe maak je een goed oplosbaar zout?:
• Hiervoor heb je twee ionsoorten nodig die niet met elkaar reageren (g). de andere twee ionsoorten moeten wel met elkaar reageren (s)
• Na indampen heb je het goed oplosbare zout in handen
Hoe toon je een bepaalde ionsoort aan
• Als je uit wilt zoeken welke stof je hebt moet je het volgende onderzoek uitvoeren:
o Komt in beide stoffen dezelfde positieve ionsoort voor?
o Ineenoplosbaarheidstabelzoekjeeenpositieveionsoortdie
met één van de twee negatieve ionsoorten kan reageren
o Je lost een beetje van de onbekende stof op in water en voegt
daar een beetje van de reagerende oplossing aan toe
6.4 omkeerbare reacties en evenwicht
• kunnen onder vrijwel gelijke omstandigheden tegelijkertijd verlopen
• Als je de kleur wel ziet veranderen zijn de snelheden van beide reacties niet meer aan elkaar gelijk
Omkeerbare reacties
Omkeerbare reacties
• Als beide reacties met dezelfde snelheid verlopen, verandert de concentratie niet meer
o Er heeft zich dan een   ingesteld
- Dit evenwicht is een   omdat er
wel degelijk iets gebeurt: stoffen reageren voortdurend met elkaar
• Het evenwicht geven we weer als: A∙B C + D
• In het reactiemengsel zijn zowel beginstoffen als reactieproducten aanwezig waardoor we dus te maken hebben met reacties waarvan het omzettingspercentage of het rendement kleiner is dan 100%
• In de evenwichtstoestand verandert de concentratie van de beginstoffen en reactieproducten niet
• Er blijft evenveel mol van elke stof aanwezig in het reactievat
o Dat wil niet zeggen dat er evenveel mol van de beginstoffen
aanwezig is als van de reactieproducten
- Dat hangt namelijk af van het evenwicht
De evenwichts- toestand
chemisch evenwicht
dynamisch evenwicht
Verschillende soorten evenwichten
Verdelingsevenwicht
• Een opgeloste hydrofobe stof (I2) kun je extraheren uit een hydrofiel
oplosmiddel (H2O) door de oplossing te schudden met een hydrofoob oplosmiddel, wasbenzine
o Deze extractie vindt nooit voor 100% plaats, omdat zich een verdelingsevenwicht instelt (I2 (aq)   I2 (wasbenzine))
Homogeen evenwicht
• Als zowel beginstoffen als reactieproducten zich in dezelfde toestand
bevinden, meestal gasvormige en/of opgelost, is er sprake van een
homogeen evenwicht (CO2 (aq)   CO2 (g)) Heterogeen evenwicht

• Als beginstoffen en/of reactieproducten zich in verschillende toestanden bevinden, spreken we van een heterogeen evenwicht (CaSO4 (s)   Ca2+ (aq) + SO42- (aq)
De evenwichts- voorwaarde
• Uit de reactievergelijking kun je een concentratiebreuk afleiden
• Ax+BxCx+Dx
• In de teller van de concentratiebreuk zet je de molariteit van de stof
die rechts van de pijl staat: [C]x ∙ [D]x
• K (evenwichtsconstante) = [𝐶]𝑥⋅[𝐷]𝑥
• De waarde van K is afhankelijk van de temperatuur, alle andere factoren hebben geen invloed op de waarde van K
[𝐴]𝑥⋅[𝐵]𝑥
Hoe maak je van een evenwicht een aflopende reactie?
• We kunnen van elk evenwicht een aflopende reactie maken door één van de reagerende stoffen uit het reactiemengsel te verwijderen
• Verwijderen van de stof die rechts van de pijl staat, laat een evenwicht naar rechts aflopen en andersom

# data[].attributes.body
Stijn

# data[].attributes.body
Basen: kunnen een zuur ‘ontzuren’

Hebben een PH waarden hoger dan 7

# data[].attributes.body
Carbonara hydroxide ammonia en nog iets maar t ging te snel

Tribune ion word niet gebruikt ofzo

Base ph7+
Lakmoes blauw bij base
Fet verwijderen
Zuren ontzuren

Wow k heb iets gedaan

# data[].attributes.body
Lucie

# data[].attributes.body
Basen
- kunnen een zuur 'ontzuren'
- kunnen een h+(aq)-ion opnemen

Carbonaat is een base

De vier basen
- zouten die het hydroxide

H+(aq) + Ac-(aq)
CaCo3(s)

2H+(aq) + CaCo3(s) ->

Maagzuur = zoutzuur

Basen
- hebben een pH hoger dan 7
- hoe hoger de pH hoe sterker de base
- Kleuren rood

# data[].attributes.body
Basen:

HP hoger dan 7
Lakmoes kleurt blauw
Verwijdert vet achting vuil
Zuur ontzuren
H+ (AQ)-ion opnemen / reageren
Base zijn altijd
Zouten met OH
NH3
O2
CO3  2-