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Lição nº156 e 157:          05.04.2021
-Autoionização da água:
•Produto iónico da água.
•Efeito da temperatura na autoionização da água.
•Relação entre as concentrações de H3O+ e de OH-.
•Relação entre pH e pOH.

Lição nº158,159 e 160:  07.04.2021
-Ácidos e bases em soluções aquosas:
•Soluções ácidas, básicas e neutras.
•Ionização de ácidos e de bases em água.
•Grau de ionização e grau de dissociação.

Lição nº161 e 162:          09.04.2021
-Constantes de  acidez e de basicidade.
-Relação entre Ka e Kb de um par ácido-base conjugado.

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Produto iónico da água
A água sofre ionização de acordo com a equação química.
2H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + OH- (aq)
Kw= {H3O+} x {OH-}

Efeito da temperatura na autoionização da água
O aumento da temperatura faz aumentar a velocidade da reação direta da autoionização da água, provocando um aumento da concentrção dos produtos (H3O+ e OH-) e um consequente aumento do valor de Kw. Logo a reação direta é uma reação endotérmica.

Relação entre as concentrações de H3O+ e de OH-
As quantidades de H3O+  e OH- encontram-se nas mesmas proporções estequiométricas no equilíbrio químico da autoprólise da água.
2H2O (l) ↔ H30+ (aq) + OH- (aq)
{H3O+}e = {OH-}e
Kw= {H3O+} x {OH-}
Kw= {H3O+}²
{H3O+} = √Kw
pH= -log {H3O+}

Relação entre pH e pOH
pH= -log {H3O+}      pOH= -log {OH-}
pH + pOH= 14, a 25ºC
para qualquer temperatura:
pH + pOH= -log Kw

NOTA: {OH-} > {H30+}
{OH-} < {H3O+}
{OH-} = {H3O+}

Soluções ácidas, básicas e neutras
Água pura ou solução neutra, a qualquer temperatura:
{H3O+}e = {OH-}e
pH = pOH
Solução ácida:
{H3O+}e > {OH-}e
pH < pOH
Solução básica ou alcalina:
{H3O+}e < {OH-}e
pH > pOH

Grau de ionização e grau de dissociação
Grau de ionização ou grau de dissociação (α) - o quociente entre a quantidade química de substância composta ionizada (n ionizados) ou dissociada (n dissociados) e a quantidade química de substância composta inicialmente existente na solução (n inicial).
α= n ionizados / n inicial
α= n dissociados / n inicial

Espécies químicas anfotéricas
Ácido 1            Base 2
CH3COOH (aq) + H20 (l) ↔ CH3COO- (aq) + H3O+ (aq)
Base 1            Ácido 2

Base 1     Ácido 2       Ácido 1
NH3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4+ (aq) + OH- (aq)
Base 2
Numa espécie anfotérica pode ceder ou aceitar um protão, comportando-se como ácido ou como base, respetivamente, dependendo de substância com a qual está a reagir.

Constante de acidez (Ka)
Para a reação:
CH3COOH (aq) + H2O (l) ↔ CH3COO- (aq) + H3O+ (aq)
a constante de equilíbrio é
Ka= {CH3COO-}e x {H3O+}e / {CH3COOH}e

Constante de basicidade (Kb)
Para a reação:
NH3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4+ (aq) + OH- (aq)
A constante de equilíbrio desta reação (constante de basicidade) é:
Kb= {NH4+}e x {OH-}e / {NH3}e

Relação entre o Ka e o Kb em pares conjugados
Ka x Kb= {H30+} x {OH-}
Ka x Kb= Kw

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APSA 8 - Autoionização da água

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APSA 9 - Equilíbrios ácido-base

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APSA 9 - Equilíbrios ácido-base

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APSA 9 - Equilíbrios ácido-base

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Ficha formativa de revisão EN6

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Lição nº149 e 150:          22.03.2021
-Acidez e basicidade.
-Escala de Sorensen.

Lição nº151,152 e 153:  24.03.2021
-APL 5 - 3.1. Ondas de absorção, refração, reflexão e reflexão total (trabalho colaborativo - reforço).

Lição nº154 e 155:          26.03.2021
-Resolução de exercícios de exame.

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ph e concentração hidrogeniónica
O valor do ph (potencial hidrogeniónico) depende da temperatura e relaciona-se com a concentração hidrogeniónica (CH3O+), expressa em moles por decímetro cúbico (mol/dm3)

exemplo:   ({H30+}= 0,01 mol/dm)
ph= -log {H3O+}
ph= -log 0,01= 2

Diagrama de conteúdos
Quanto > {H3O+} → menor valor de ph → maior acidez

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Questões de exame - Equilíbrio químico e extensão das reações químicas

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Questões de exame - Equilíbrio químico e extensão das reações químicas

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Questões de exame - Equilíbrio químico e extensão das reações químicas

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Lição nº142 e 143:          15.03.2021
-APL 4 - 2.2 Velocidade do som (trabalho colaborativo - reforço).

Lição nº144,145 e 146:  17.03.2021
-Ácidos e bases.
-O ião H3O+ e o ião H+.
-Espécies anfotéricas.
-Par conjugado ácido-base.

Lição nº147 e 148:         19.03.2021
-Resolução de exercícios de exame.

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Ácidos e bases segundo Arrhenius
•Ácido é toda a substância que tem na sua constituição átomo(s) de hidrogénio e que em solução aquosa origina iões H+.
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) H2SO4 (aq) → 2H+ (aq) + So4 2- (aq)

•Base é toda a substância que tem na sua constituição OH- e que em solução aquosa origina iões OH-.
NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH- (aq)
Ca(Oh)2 (aq) → Ca 2+ (aq) + 2OH- (aq)

Ácidos e bases segundo Brönsted - Lowry
•Ácido é toda a espécie capaz de ceder 1 ião H+ (protão) a uma base.

•Base é toda a espécie capaz de aceitar 1 ião H+ (protão) de um ácido.

{ácido (H+) base}
HCl (aq) + H2O (l) → Cl- (aq) + H3O+ (aq)

{ácido  (H+)  base}
H2SO4 (aq) + H2O (l) → HSO4- (aq) + H30+ (aq)

{ácido  (H+)  base}
HSO4- (aq) + H2O (l) → SO4 2- (aq) + H3O+ (aq)

Pares ácido-base
{base (H+) ácido}{ácido (H+) base}
NH3 (aq) + H2O (l) ↔ Nh4+ + OH- (aq)

NH4+ / NH3           H2O / OH-
Constituem um par ácido-base as espécies químicas que diferem apenas num H+ (protão)

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Questões de Exame - Equilíbrio Químico

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Questões de Exame - Equilíbrio Químico

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Questões de Exame - Equilíbrio Químico

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Questões de Exame - Equilíbrio Químico

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Lição nº135 e 136:          08.03.2021
-Princípio de Le Châtelier:

•efeito da variação da concentração;
•efeito da variação da pressão;
•efeito da variação da temperatura.

Lição nº137,138 e 139:  10.03.2021

-Equilíbrio químico em processos industriais.

Lição nº140 e 141:          12.03.2021
-Resolução de exercícios.

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Principio de Le Châtelier
Efeito da concentração
A variação da concentração dos participantes da reação provoca um reajuste espontâneo nos restantes componentes.
Adição de A → (Desloca-se no sentido direto)
Retirar de A → (Desloca-se no sentido inverso)

Efeito da pressão

•Perturbação:
Aumentar a pressão / Diminuir o volume → Reação: Desloca-se no sentido direto (menor número de moles gasosas)

•Perturbação:
Diminuir a pressão / Aumentar o volume → Reação: Desloca-se no sentido inverso (maior número de moles gasosas)

Efeito da Temperatura
•Aumentar a temperatura:
-Favorece a reação endotérmica
-A reação direta é endotérmica:
•A concentração dos produtos vai aumentar
•A concentração dos reagentes vai diminuir
•Kc vai aumentar

•Diminuir a temperatura:
-Favorece a reação exotérmica
-A reação inversa é exotérmica:
•A concentração dos produtos vai diminuir
•A concentração dos reagentes vai aumentar
•Kc vai diminuir

Efeito do catalisador
Um catalisador diminui o tempo necessário para o sistema atingir o equilíbrio, mas não afasta o rendimento obtido.

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APSA 7Q - Princípio de Le Châtelier

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APSA 7Q - Princípio de Le Châtelier

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APSA 7Q - Princípio de Le Châtelier

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Ficha Formativa de revisão de EN 5

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Lição nº128 e 129:          01.03.2021
-Constante de equilíbrio.
-Constante de equilíbrio em sistemas homogéneos.
-Avaliação individual de aprendizagens.

Lição nº130,131 e 132:  03.03.2021
-Cálculos com a constante de equilíbrio.

Lição nº133 e 134:          05.03.2021
-Resolução da APSA 6Q.

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Quociente da Reação
Para uma reação do tipo:
aA + bB ↔ cC + dD
a expressão do quociente da reação é dada por:
Q={C}^c x {D}^d / {A}^a x {B}^b

-Quando o quociente da reação for igual à constante de equilíbrio, o sistema está em equilíbrio;
-Quando o quociente da reação for menor que a constante de equilíbrio, o sistema ainda não atingiu o equilíbrio e evolui no sentido direto;
-Quando o quociente da reação for maior que a constante de equilíbrio, o equilíbrio já foi ultrapassado pelo que o sistema evolui no sentido inverso.

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Ficha de trabalho- APSA 6Q

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Ficha de trabalho- APSA 6Q

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Lição nº121 e 122:          22.02.2021
-A.L. 1.3.- Movimento uniformemente retardado, velocidade e deslocamento (trabalho colaborativo).

Lição nº123,124 e 125:  24.02.2021
-Economia atómica percentual e economia verde.
-Resolução de exercícios do manual.
-APSA 3 Q- Economia verde.

Lição nº126 e 127:          26.02.2021
-Reações reversíveis e estado de equilíbrio.
-Equilibrios homogéneos e equilibrios heterogéneos.
-Reações completas e reações incompletas.
-Reações reversíveis e reações irreversíveis.
-Curvas de variação das concentrações dos reagentes e dos produtos da reação em função do tempo.

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Economia atómica percentual (Química Verde)
A + 2B → 3C + D (resíduo)
EA= {3 x M(C) / M(A) + 2 x M(B)} x 100

Reações completas e irreversíveis São reações nas quais os reagentes são totalmente convertidos em produtos, não havendo "sobras" de reagente, no final da reação.

Reações incompletas e reversíveis São reações nas quais os reagentes não são totalmente convertidos em produtos, havendo "sobras" de reagente, no final de reação.

Reações e equilíbrio
A + B (reagentes) ↔ C + D (produtos)

Equilíbrio Químico
-A reação direta e a reação inversa continuam a ocorrer com igual velocidade (equilíbrio dinâmico)
-As concentrações das substâncias presentes mantêm-se constantes
-Não há mudanças observáveis nas propriedades do sistema (cor, pressão, temperatura...)

Constante de equilíbrio
Para uma reação do tipo:

aA + bB ↔ cC dD ,
a expressão da constante de equilíbrio é dada por:
Kc= {C}^c x {D}^d / {A}^a x {B}^b

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Exercícios 11 e 12 manual p.37

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Exercícios 11 e 12 manual p.37

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Exercícios 11 e 12 manual p.37

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Ficha de trabalho- APSA 3Q

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Ficha de trabalho- APSA 3Q

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Ficha de trabalho- APSA 3Q

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Ficha formativa de revisão de EN 3

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Lição nº114 e 115:          15.02.2021
-Estequiometria.
-Resolução de exercícios.

Lição nº116,117 e 118:  17.02.2021
-Resolução de uma ficha de trabalho: APSA 1-Aspetos quantitativos das reações químicas.

Lição nº119 e 120:          19.02.2021
-Significado das fórmulas químicas.
-Cálculos estequiométricos.
-Reagente limitante e reagente em excesso.
-Rendimento de uma reação química.
-Grau de pureza de uma amostra.

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Estequiometria: A + 2B → C
1 mol   2 mol → 1 mol
Formulário:
n= m/M ou n= V/Vm
m= n x m
M= m/n
p= m(solução)/v(solução)
Rendimento= n(real)/n(teórico) x 100

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APSA 1- Aspetos quantitativos das reações químicas

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APSA 1- Aspetos quantitativos das reações químicas (continuação)

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Ficha formativa de revisão EN 2

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Lição nº107 e 108:          08.02.2021
-E@ distância: critérios e regras de funcionamento.
-Efeito Doppler.
-Fenómeno da difração.

Lição nº109,110 e 111:  10.02.2021
-Revisões de conteúdos do 10 ano (Química).

Lição nº112 e 113:         12.02.2021 -Resolução de exercícios.

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Difração da luz: O fenómeno que ocorre quando uma onda encontra uma fenda, ou um obstáculo, e se espalha designa-se por difração

Efeito Doppler: Quando um emissor se encontra em movimento relativamente a um recetor, existe uma variação na frequência observada na onda.

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APSA 10F

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APSA 11F

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Ficha Formativa de revisão de EN 1

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Ficha formativa de revisão EN 4