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Fatores que afetam o estado de equilibrio:
-Concentraçao
-Temperatura
-Pressao
-Presença de catalisadores 

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Principio de Le Chatelier
Quando um sistema em equilibrio sofre algum tipo de perturbaçao, ele tende a reajustar-se para diminuir os efeitos dessa perturbaçao e atingir novamente o equilibrio.

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Quando um sistema se encontra em equilíbrio químico, podem surgir efeitos externos que vão perturbar esse equiliíbrio.
Segundo a Lei de Le Chatelier ou Princípio de Le Chatelier, esse sistema vai tentar responder à perturbação, através de uma alteração que a contrarie.
São três os fatores principais que alteram o equilíbrio químico, que iremos analisar em seguida.

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Ha 4 variaveis que condicionam o estado de equilibrio de uma reaçao:

·         A concentraçao

·         A temperatura

·         A pressao (ou o volume)

·         Presença de catalisadores

Como podemos concluir através da tabela, apenas a temperatura altera o valor da constante de equilibrio de uma dada reaçao.

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Concentração:

Ao aumentar o valor da concentração de um dos produtos ou dos reagentes de uma reação reversível que tenha atingido um equilíbrio químico, o sistema evolui até voltar a atingir um novo estado de equilíbrio químico.

Se aumentar um dos produtos, o sistema evolui no sentido inverso;

Se aumentar um dos reagentes o sistema evolui no sentido direto;

Temperatura:

Ao aumentar a temperatura de um dos produtos ou dos reagentes de uma reação reversível que tenha atingido um equilíbrio químico, o sistema evolui até voltar a atingir um novo estado de equilíbrio químico.

Se a reação direta for endotermica, o sistema evolui no sentido direto;

Se a reação direta for exotermica o sistema evolui no sentido inverso;

Pressão:

Ao aumentar a pressão  de um dos produtos ou dos reagentes de uma reação reversível que tenha atingido um equilíbrio químico, o sistema evolui até voltar a atingir um novo estado de equilíbrio químico.

Se se aumentar a pressão num dos produtos, o sistema evolui no sentido inverso;

Se se aumentar a pressão num dos reagentes, o sistema evolui no sentido direto;

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"Se for imposta uma alteração, de concentrações, de temperatura ou de pressão, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita."  (enunciado da lei de Le Châtelier)

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Síntese dos fatores que alteram o equilíbrio químico:

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Fatores

Concentração:

Se for aumentada a concentração de um dos componentes do sistema (reagentes ou produtos) ocorre o consumo desse componente até se atingir um novo estado de equilíbrio. Quando há a diminuição da concentraçao de um componente do sistema o contrario acontece. (ocorre o consumo dos componentes do lado oposto).

Temperatura:

Se a reação direta for endotérmica, o aumento da temperatura levará o aumento da reação no  sentido direto, se a reação direta for exotérmica o contrário acontece.
A constante de euqilibrio é diferente para cada temperatura.

Pressão:

O aumento do volume de um dos componentes do sistema (ou seja: aumento da pressao do sistema) leva ao deslocamento da reaçao no sentido em que diminui o numero de particulas, tendendo a diminuir a pressao do sistema. O contrario é verdade quando se diminui a pressao.

Catalisadores:

O catalisador apenas acelera a velocidade a que decorre a reação química, não afetando o equilíbrio químico, rendimento ou constante de equilíbrio, logo permite que o equilibrio seja atingido mais rapidamente, aumentando a produtividade da reaçao.

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Fatores que alteram o equilíbrio químico:
-Concentração: quando ocorre um aumento da concentração dos reagentes ou dos produtos de reação, o sistema vai reagir de forma a atingir um novo estado de equilíbrio. No primeiro caso, para contrariar a perturbação, o sistema progride no sentido direto; no segundo caso, progride no sentido inverso.
-Temperatura: quando ocorre um aumento da temperatura de equilíbrio, esta favorece a reação endotérmica do equilíbrio; quando ocorre uma diminuição da temperature, esta favorece a reação exotérmica do equilíbrio.
-Volume: o aumento do volume (menor pressão) leva a que a reação progrida no sentido de maior quantidade de substância; a diminuição do volume (maior pressão) leva a que a reação progrida no sentido de menor quantidade de substância. Desta forma, é necessário ter em conta a estequiometria da reação (coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos de reação).

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Fatores que afetam o estado de equilibrio:
-Concentraçao
-Temperatura
-Pressao
-Presença de catalisadores

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1)Concentrações das espécies envolvidas

Quanto maior for a concentração dos reagentes maior será a velocidade de reação até atingir o estado de equilibrio. O inverso acontece quando a concentração dos reagentes é menor.

Quanto maior for a concentração dos produtos maior sera a velocidade igualmente.

A variação das concentrações dos reagentes ou dos produtos num equilíbrio químico não altera a respetiva constante de equilíbrio.

2) Volume do sistema
( a pressao esta relacionada ao volume, quanto maior o volume menor a pressao)

Uma diminuição de volume do sistema provoca uma mudança do estado de equilibrio formando-se uma menor quantidade de substâncias em estado gasoso.

Um aumento de volume do sistema provoca uma mudança do estado equilíbrio formando-se uma maior quantidade de substâncias em estado gasoso;

Quando o número de partículas gasosas dos reagentes for igual ao número de partículas gasosas dos produtos a variação de volume não provoca alteração do estado de equilíbrio.

3)Presença de catalisadores

A adição de catalisadores a um equilíbrio aumenta a velocidade das reações diretas e inversas, não alterando o estado de equilíbrio.

Os catalisadores permitem que o estado de equilíbrio de um sistema seja atingido mais rapidamente.

4) Temperatura do sistema

O aumento da temperatura de um equilíbrio facilita a reação endotérmica desse mesmo;

A diminuição da temperatura facilita a reação exotérmica do equilíbrio;