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Congelación criogénica (Criocongelación):              Este proceso consiste en la aplicación intensa del frío para reducir la temperatura a –18 ºC como mínimo, bloqueando de esta manera las reacciones bioquímicas de los procesos enzimáticos que destruyen los alimentos.

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Congelación criogénica (Criocongelación):              Este proceso consiste en la aplicación intensa del frío para reducir la temperatura a –18 ºC como mínimo, bloqueando de esta manera las reacciones bioquímicas de los procesos enzimáticos que destruyen los alimentos.

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Fabricación de Acero:             La produccion de acero requiere varias reacciones quimicas, entre ellas, las empleadas para refinar el mineral de acero. FORMULA QUIMICA: Fe2O3 + 3CO ---> 2Fe +3CO2

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Fabricación de Acero:             La produccion de acero requiere varias reacciones quimicas, entre ellas, las empleadas para refinar el mineral de acero. FORMULA QUIMICA: Fe2O3 + 3CO ---> 2Fe +3CO2

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Nitrogeno:                                En la industria de los alimentos, el Nitrogeno se aplica en la produccion y conservacion de todo tipo de alimentos.La aplicacion de nitrogeno como gas inerte permite mantener las caracteristicas organolepticas de los alimentos por largos periodos. 

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Nitrogeno:                                En la industria de los alimentos, el Nitrogeno se aplica en la produccion y conservacion de todo tipo de alimentos.La aplicacion de nitrogeno como gas inerte permite mantener las caracteristicas organolepticas de los alimentos por largos periodos. 

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Amoniaco:                                Se produce por la reacción entre nitrógeno e hidrógeno:   2 N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3Esta reacción es exotérmica y, aunque ese desprendimiento de energía podría aumentar la velocidad, en este caso concreto perjudica al rendimiento. Se encuentra que la temperatura ideal para el proceso es de solo 400ºC (baja para la industria).  Se aprovecha ese calor cedido por la reacción para calentar los gases N2 y H2 que van a reaccionar de forma que la temperatura no siga aumentando.Interesa una presión alta (para que haya más moléculas y se produzcan más cholimpiadorques) y se utiliza un catalizador de hierro.El uso más común es en fertilizantes y productos de limpieza. Ten cuidado, es peligroso mezclarlo con lejía ya que forma gases tóxicos.

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Amoniaco:                                Se produce por la reacción entre nitrógeno e hidrógeno:   2 N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3Esta reacción es exotérmica y, aunque ese desprendimiento de energía podría aumentar la velocidad, en este caso concreto perjudica al rendimiento. Se encuentra que la temperatura ideal para el proceso es de solo 400ºC (baja para la industria).  Se aprovecha ese calor cedido por la reacción para calentar los gases N2 y H2 que van a reaccionar de forma que la temperatura no siga aumentando.Interesa una presión alta (para que haya más moléculas y se produzcan más cholimpiadorques) y se utiliza un catalizador de hierro.El uso más común es en fertilizantes y productos de limpieza. Ten cuidado, es peligroso mezclarlo con lejía ya que forma gases tóxicos.

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Ácido sulfúrico:                      Se parte de azufre o sulfuro de hierro (pirita) que se oxida para dar SO2. En una segunda fase este SO2 se vuelve a oxidar para dar SO3. Este segundo proceso es el  más interesante para nosotros. Se realiza a una temperatura de entre 500 y 600ºC (recuerda el efecto de la temperatura en la velocidad) y en presencia de un catalizador de V2O5, consiguiéndose un rendimiento de hasta el 98%. Finalmente el SO3 se mezcla con agua para dar el ácido sulfúrico.

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Ácido sulfúrico:                      Se parte de azufre o sulfuro de hierro (pirita) que se oxida para dar SO2. En una segunda fase este SO2 se vuelve a oxidar para dar SO3. Este segundo proceso es el  más interesante para nosotros. Se realiza a una temperatura de entre 500 y 600ºC (recuerda el efecto de la temperatura en la velocidad) y en presencia de un catalizador de V2O5, consiguiéndose un rendimiento de hasta el 98%. Finalmente el SO3 se mezcla con agua para dar el ácido sulfúrico.

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2 SO 2  + O ₂  => 2 SO ₃ | 2)  SO ₃+ H ₂ O => H ₂ SO ₄
Se utiliza para hacer fertilizantes, fabricar ácido fosfórico, pigmentos,  en reacciones electrolíticas.