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Es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro,de modo tal que pierden sus características individuales.

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SOLUTO :aquel que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.Puede ser sólido , líquido o gas.
SOLVENTE:aquel que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

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¿Cómo están formadas las diferentes soluciones que aparecen en la introducción ? ¿Qué es un coloide?

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¿Cómo están formadas las diferentes soluciones que aparecen en la introducción ? ¿Qué es un coloide?

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¬Aire: Solutos: oxigeno , argón, dióxido de carbono y otros.
Solvente: Nitrógeno
¬Te: Soluto: hebras de te
Solvente: agua
¬Agua con sal: Soluto: sal de mesa
solvente: agua
¬Licuado de frutas: soluto: bananas, frutillas, azúcar
Solvente: Agua o leche.
Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las suspensiones.   Las partículas en los coloides son más grandes que las moléculas que forman las soluciones.

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Ejemplos de la vida cotidiana de soluciones líquidas, sólidas y gaseosas

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Ejemplos de la vida cotidiana de soluciones líquidas, sólidas y gaseosas

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¬Gaseosas: Mezcla de gases. Vapor de agua en el aire, partículas de polvo en el aire.
¬Liquidas: Azúcar disuelto en agua, perfume para ropa, jabón liquido.
¬Solidas: Acero en las ollas, o el bronce en las llaves.

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¿Cómo se puede expresar la concentración de una solución?

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¿Cómo se puede expresar la concentración de una solución?

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UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION:
a) %M/M: Cantidad de gramos de soluto sobre 100 gramos de solución
b)%V/V: Cantidad de ml de solutos sobre 100 ml de solución
c)%M/V: Cantidad de gramos de soluto sobre 100 ml de solución.
UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION :
a)Molaridad (M): numero de moles de soluto por cada litro de solución.
b) Molalidad (m): numero de moles de soluto por cada kg de solvente.
c) Fracción molar de soluto(xs):numero de moles soluto entre numero de moles totales
d)Fracción molar de solvente: numero de moles solvente entre numero de moles totales.

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Tomando como criterio la cantidad de soluto que hay en una determinada solución, ¿cómo se puede clasificar la misma?

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Tomando como criterio la cantidad de soluto que hay en una determinada solución, ¿cómo se puede clasificar la misma?

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-> DILUIDAS: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña
->CONCENTRADAS: si la cantidad de soluto con respecto del solvente es grande.
->SATURADAS: una solución esta saturada a una determinada temperatura cuando no admite mas cantidad de soluto disuelto. La solución tiene disuelta la cantidad máxima que en condiciones normales se puede disolver.
->SOBRESATURADAS: solución que contiene mayor cantidad de soluto disuelto que la permitida a una temperatura determinada. Se produce por enfriamientos rápidos o por descomprensiones bruscas.

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.¿En qué consiste una dilución y una mezcla?

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.¿En qué consiste una dilución y una mezcla?

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-->Dilución; Proceso por el cual se disminuye la concentración de una solución, mediante el agregado de solvente.
-->Mezcla: Una mezcla es la combinación de dos o mas sustancias puras que se pueden separar mediante metodos físicos. No tiene propiedades características fijas, depende de su composición.

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LA GRAN PREGUNTA!!     ¿La leche es una solución?

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LA GRAN PREGUNTA!!     ¿La leche es una solución?

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Aunque a simple vista parece homogénea, no es una solución. Es una mezcla compleja y heterogénea compuesta por un sistema coloidal de 3 fases:
*SOLUCION: los minerales disueltos en agua
*SUSPENSION: las sustancias proteicas se encuentran con el agua en suspensión
*EMULSION: la grasa en agua se presenta como emulsión

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¿Cómo calculo la concentración de una solución resultante para ambos casos?

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¿Cómo calculo la concentración de una solución resultante para ambos casos?

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En una dilución, la concentración de la solución inicial cambia ya que se agrega solvente: C1*V1=C2*V2
En una mezcla
VF=V1+V2     V2=VF-V1
V1.C1+ V2.C2=VF.CF

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Soluciones _ Alvarez, Epelde , Muchiani.pdf