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La propuesta de Schrodinger, considerado como el 5° modelo atómico, radica en describir las características de todos los electrones de un átomo, y para ello uso lo que conocemos como números cuánticos.

Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.

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El valor del número principal n, toma valores enteros (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) y define el tamaño del orbital.

Número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.

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Indica la forma del orbital.
L va desde 0 hasta 3.
Para l= 0, orb s.
Para l= 1, orb p.
Para l= 2, orb d.
Para l= 3, orb f.

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número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).

Magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +l.

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Número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -.

Spin (-1, + 1).

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Los Números Cuánticos son importantes, por que te ayuda comprender la constitución de los primeros ladrillos de la materia, de lo que existe, cosas como el por que hay elementos que conducen la electricidad y el calor con facilidad.

Dato curioso:
Una partícula cuántica con una longitud de onda de De Broglie comparable al radio del agujero negro puede escapar de su interior, aunque para evitar la violación del principio de conservación de la energía el estado del agujero negro debe cambiar en el proceso (pierde masa en igual cantidad a la energía de la partícula emitida).

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