# data[].attributes.body
E' un gas costituito da molecole biatomiche. E' inodore, incolore, molto leggero.
Ha un solo elettrone e la sua tendenza a cederlo lo rende simile ai metalli alcalini.
Tende a reagire con i metalli e con l'ossigeno sviluppando molto calore.
2H2  + O2  =  H2O  +  calore

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Idrogeno

Idrogeno → elio

Aspetto

Idrogeno elementare

Generalità

Nome, simbolo, numero atomico

Idrogeno, H, 1

Gruppo, periodo, blocco

1 (IA), 1, s

Configurazione elettronica

Termine spettroscopico

²S 1/2

Proprietà atomiche

Raggio atomico (calc.)

53 p m

Configurazione elettronica

1s ¹

e− per livello energetico

1

Proprietà fisiche

Punto di fusione

14,025 K (−259,125 °C)

Punto critico

-241,14 °C a 1,293 M Pa

Volume molare

11,42×10 −3 m³/ mol

Entalpia di vaporizzazione

0,44936 kJ/mol

Calore di fusione

0,05868 k J/mol

Altre proprietà

Numero CAS

1333-74-0

Isotopi più stabili

iso

NA

TD

DM

DE

DP

¹H 99,985% [1]
È stabile con 0 neutroni

²H
0,015%

È stabile con 1 neutrone

³H
sintetico

12,33 anni
β− ³ He
0,019

⁴ H

sintetico

(1,39 ±0,10)×10 −22 s

n

2,910

³H
⁴ He + raggi gamma

iso: isotopo
NA: abbondanza in natura
TD: tempo di dimezzamento
DM: modalità di decadimento
DE: energia di decadimento in MeV
DP: prodotto del decadimento

L' idrogeno (dal greco ὕδωρ, hýdor, "acqua"; la radice γεν-, ghen-, "generare", quindi "generatore d'acqua") è il primo elemento chimico della tavola periodica, è il più leggero, ha numero atomico 1 e simbolo H. Il suo isotopo più comune, il prozio, consiste di un protone e di un elettrone ed essendo il più semplice isotopo è stato studiato dalla meccanica quantistica in maniera approfondita.

L'idrogeno è l'elemento più abbondante dell'universo osservabile. È presente nell' acqua (11,19%) e in tutti i composti organici e organismi viventi. Forma composti con la maggior parte degli elementi, spesso anche per sintesi diretta.

A pressione atmosferica e a temperatura ambiente (298 K), l'idrogeno si trova sotto forma di un gas biatomico avente formula H ₂. Tale gas è incolore, inodore, insapore e altamente infiammabile, con un punto di ebollizione di soli 20,27 K e un punto di fusione di 14,02 K.

Le stelle sono principalmente composte di idrogeno nello stato di plasma di cui rappresenta il combustibile delle reazioni termonucleari, mentre sulla Terra è scarsamente presente allo stato libero e molecolare e deve quindi essere prodotto per i suoi vari usi. In particolare è usato nella produzione di ammoniaca, nell'idrogenazione degli oli vegetali, in aeronautica (in passato nei dirigibili), come combustibile alternativo e, di recente, come riserva di energia nelle pile a combustibile. Inoltre è occluso in alcune rocce, come il granito.

L'idrogeno biatomico gassoso H ₂ fu descritto formalmente per la prima volta da Theophrastus Von Hohenheim (conosciuto con il nome di Paracelso, 1493-1541), che lo ottenne artificialmente mescolando metalli con acidi forti. Paracelso non si rese conto che il gas infiammabile ottenuto in queste reazioni chimiche era costituito da un nuovo elemento chimico, chiamato in seguito idrogeno.
Nel 1671, Robert Boyle riscoprì e descrisse la reazione che avveniva quando si mescolavano limatura di ferro e acidi diluiti, e che generava H ₂.

Nel 1766, Henry Cavendish fu il primo a riconoscere l'idrogeno molecolare gassoso H ₂ come una sostanza discreta, identificando il gas prodotto nella reazione metallo-acido come "aria infiammabile" e scoprendo che la combustione del gas generava acqua. Cavendish utilizzava in questi esperimenti acidi e mercurio e giunse erroneamente alla conclusione che il diidrogeno era un componente liberato dal mercurio e non dall'acido, ma fu capace di descrivere con precisione molte proprietà fondamentali dell'idrogeno e della sua molecola biatomica diidrogeno. Tradizionalmente, si considera Cavendish come lo scopritore dell'idrogeno.
Nel 1783, Antoine Lavoisier assegnò all'elemento il nome di idrogeno (in francese Hydrogène, in greco ὕδωρ, ὕδᾰτος, "acqua" e γένος-ου, "generatore") quando provò (insieme a Laplace) la scoperta di Cavendish che la combustione dell'idrogeno generava acqua.

Uno dei primi usi che si fece dell'idrogeno fu come gas di riempimento per aerostato e successivamente per altri tipi di aeronavi. Famosa è la tragedia del dirigibile Hindenburg, anche se gli ingegneri avevano rivestito la struttura dell'aeronave in modo da non causare scintille, dato che si conosceva l'infiammabilità del gas. Quello fu un caso particolare di impiego, dato che non era disponibile l' elio, gas quasi altrettanto leggero, ma inerte. Al tempo l'idrogeno molecolare si otteneva per la reazione dell' acido solforico con il ferro metallico.

Il più comune isotopo dell'idrogeno (prozio) non ha neutroni, ne esistono però altri due: il deuterio, con un neutrone, e il trizio (radioattivo), con due. I due isotopi stabili sono il prozio ( ¹H) e il deuterio ( ² H, D). L'idrogeno è l'unico elemento a cui si attribuiscono nomi differenti per alcuni dei suoi isotopi.

Sono stati di recente osservati anche gli isotopi ⁴H, ⁵H e ⁶ H.

Il diidrogeno ha formula H ₂. La sua molecola è quindi costituita da due atomi di idrogeno. In condizioni normali si presenta come un gas infiammabile, incolore e inodore. Nell'uso comune viene chiamato anch'esso semplicemente ed erroneamente idrogeno. Per non generare confusione e fraintendimenti, le corrette nomenclature di H ₂ sono: idrogeno molecolare, idrogeno biatomico, idrogeno diatomico e diidrogeno.

Si ottiene in laboratorio mediante reazione di acidi con metalli come lo zinco e, industrialmente, mediante l' elettrolisi dell'acqua, il reforming del gas naturale, la gassificazione di residui della raffinazione del petrolio. Il diidrogeno è impiegato per la produzione dell' ammoniaca, per la desolforazione dei derivati del petrolio, come combustibile alternativo e, di recente, come fonte di energia per le pile a combustibile.

In condizioni normali il diidrogeno è una miscela di due diversi tipi di molecole, che differiscono a seconda che gli spin dei due nuclei atomici siano tra loro paralleli o antiparalleli. Queste due forme sono rispettivamente conosciute come orto-idrogeno e para-idrogeno. In condizioni standard, il rapporto tra orto e para è di circa 3 a 1 e la conversione di una forma nell'altra è talmente lenta da non avvenire in assenza di un catalizzatore. Le due forme differiscono a livello energetico, il che provoca piccole differenze nelle loro proprietà fisiche. Ad esempio, i punti di fusione ed ebollizione del paraidrogeno sono all'incirca 0,1 K più bassi dell'ortoidrogeno.

L'esistenza di queste due forme pone un inconveniente nella produzione industriale di diidrogeno liquido: quando viene liquefatto, il diidrogeno è generalmente una miscela para: orto circa 25:75; lasciato a sé, nell'arco di un mese la miscela si arricchisce della forma para, che diventa il 90%; questa conversione libera calore che fa evaporare gran parte del diidrogeno, che viene perso. Per ovviare a ciò, la liquefazione del diidrogeno viene condotta in presenza di un catalizzatore a base di ossido di ferro; in questo modo il diidrogeno liquido ottenuto è composto per oltre il 99% dalla forma para.

Disponibilità

L'idrogeno è l'elemento più abbondante dell'universo, forma fino al 75% della materia, in base alla massa, e più del 90%, in base al numero di atomi. Questo elemento si trova principalmente nelle stelle e nei giganti gassosi. Relativamente alla sua abbondanza generale, l'idrogeno è molto raro nell'atmosfera terrestre (1 ppm) e praticamente inesistente come H ₂ sulla superficie e nel sottosuolo. Giove e Saturno sono composti da circa l'80% di idrogeno, il Sole dal 90%.

Questo elemento gioca un ruolo vitale nel fornire energia all' universo, attraverso processi di fusione nucleare. Enormi quantità di energia vengono rilasciate sotto forma di radiazioni elettromagnetiche nel momento in cui avviene la combinazione di due nuclei di idrogeno (deuterio oppure prozio e trizio) in uno di elio.

Sottoposte a pressioni eccezionalmente alte, come quelle che si trovano al centro dei giganti gassosi ( Giove ad esempio), le molecole perdono la loro identità e l'idrogeno diventa un metallo liquido ( idrogeno metallico). Al contrario, in condizioni di pressione estremamente bassa, le molecole H ₂ possono subire dissociazione e se sottoposte a radiazione di opportuna frequenza, gli atomi individuali possono sopravvivere per un tempo sufficiente per esser rilevati. si formano e sono associate con la nascita delle stelle.

Sulla Terra solo l'1% dei gas è idrogeno. La fonte più comune di questo elemento è l' acqua, che è composta da due atomi di idrogeno e uno di ossigeno (H ₂O). Altre fonti sono: la maggior parte della materia organica (che comprende tutte le forme di vita conosciute), i combustibili fossili e il gas naturale. Il metano (CH ₄), che è un sottoprodotto della decomposizione organica, sta diventando una fonte di idrogeno sempre più importante.

L'H ₂ si ottiene in laboratori di chimica e di biologia, spesso come sottoprodotto di altre reazioni; nell'industria si ottiene per deidrogenazione di substrati saturi; in natura è utilizzato come mezzo per espellere equivalenti riduttivi nelle reazioni biochimiche.

Nell'industria chimica e petrolchimica si richiedono grandi quantità di H ₂. L'applicazione principale dell'H ₂ avviene nel processo di raffinazione dei combustibili fossili e nella sintesi dell'ammoniaca ( processo Haber-Bosch). I processi fondamentali che consumano H ₂ in un impianto petrolchimico sono l' idrodealchilazione, l' idrodesolforazione e l'idrocraking.

L'H ₂ è utilizzato anche come agente idrogenante, particolarmente per aumentare il grado di saturazione dei grassi e degli oli insaturi (per ottenere prodotti come la margarina), e per la produzione del metanolo. Viene utilizzato anche nella sintesi dell' acido cloridrico e per realizzare l' idrogenolisi.

Composti dell'idrogeno

L'idrogeno si combina con la maggior parte degli elementi. Con un' elettronegatività pari a 2,1, forma composti dove può essere la componente più non-metallica o più metallica. I primi vengono chiamati idruri, nei quali l'idrogeno esiste o come ione H − o insinuandosi nel reticolo cristallino dei metalli dando luogo a quelli che vengono chiamati idruri interstiziali (come nell'idruro di palladio). Nel secondo caso l'idrogeno tende a essere covalente, in quanto lo ione H⁺ non è altro che un semplice nucleo e ha una forte tendenza ad attirare elettroni.

Il diidrogeno H ₂ si combina con il diossigeno O ₂ formando acqua (H ₂O) liberando molta energia in questo processo (si ha un calore di reazione pari a circa 572,4 k J). L'ossido di deuterio è meglio noto come acqua pesante. L'idrogeno forma un vasto numero di composti con il carbonio. A causa della loro associazione con gli esseri viventi, questi composti sono chiamati "organici", e gli studi relativi alle loro proprietà formano la chimica organica.

L'idrogeno come vettore energetico

Si parla molto dell'idrogeno come possibile fonte di energia per l'autotrazione. L'uso del H ₂ avrebbe il vantaggio di utilizzare le fonti fossili per ottenere direttamente il gas (a partire dal metano, per esempio). L'H ₂ usato poi come combustibile nei mezzi di trasporto, reagendo con O ₂, produrrebbe come unico prodotto di scarto l'acqua, eliminando completamente le emissioni di CO ₂ e i problemi climatico-ambientali a esse associate.

Utilizzare il diidrogeno come combustibile presenta diversi vantaggi. Brucia all'aria quando la sua concentrazione è compresa tra il 4 e il 75% del suo volume, mentre il gas naturale brucia a concentrazioni comprese tra il 5,4 e il 15%. La temperatura di combustione spontanea è di 585 °C, mentre quella del gas naturale è di 540 °C. Il gas naturale esplode a concentrazioni comprese tra il 6,3 e il 14%, mentre il diidrogeno richiede concentrazioni dal 13 al 64%. L'unico svantaggio sarebbe nella densità di energia del diidrogeno liquido o gassoso (a pressione utilizzabile) che è significativamente inferiore rispetto ai tradizionali combustibili e quindi necessita di essere compresso a pressioni più elevate in fase di stoccaggio.

Stante l'attuale sviluppo tecnologico, l'idrogeno può essere effettivamente utilizzato a fini energetici come combustibile nei motori a combustione interna utilizzati su alcuni prototipi di auto. Le pile a combustibile, attualmente in via di sviluppo, sono poi un modo alternativo per ottenere energia sotto forma di elettricità dall' ossidazione dell'idrogeno senza passare dalla combustione diretta ottenendo una maggiore efficienza in un futuro in cui la produzione di idrogeno potrebbe avvenire da fonti rinnovabili e non più combustibili fossili. Secondo i sostenitori della cosiddetta economia all'idrogeno queste due tecnologie a idrogeno, oltre a risolvere il problema energetico, sarebbero quindi anche in grado di offrire un'alternativa pulita agli attuali motori a combustione interna alimentati da fonti fossili.

Il problema vero, sollevato da più parti, è però a monte: l'idrogeno atomico e molecolare è assai scarso in natura ovvero l'elemento in sé si trova combinato assieme ad altri elementi in vari composti sulla crosta terrestre; esso dunque non è una fonte primaria di energia come lo sono gas naturale, petrolio e carbone, in quanto deve essere prodotto artificialmente spendendo energia a partire da fonti energetiche primarie. Esso sarebbe quindi impiegabile unicamente come vettore energetico cioè come mezzo per immagazzinare e trasportare l'energia disponibile ove occorra, mentre il ciclo di produzione/utilizzo sarebbe comunque inefficiente dal punto di vista termodinamico poiché la sua produzione richiederebbe in genere un'energia maggiore di quella che poi si renderebbe disponibile attraverso la sua 'combustione'. La molecola d'acqua è infatti più stabile e quindi meno energetica del diossigeno O ₂ e del diidrogeno H ₂ separati e segue la legge secondo la quale i processi "naturali" portano un sistema da un'energia più alta a una più bassa tramite una trasformazione. Per le leggi della termodinamica l'estrazione di idrogeno dall'acqua non può avvenire dunque come reazione inversa a costo zero, cioè senza spendere lavoro. Qualsiasi metodo di estrazione comporta quindi un costo che è pari all'energia liberata successivamente dalla combustione dell'idrogeno sotto forma di diidrogeno se a tal fine si utilizza l'esatto processo inverso, e in realtà in tal caso anche maggiore perché non esiste alcuna macchina con rendimento pari al 100% durante il processo di estrazione. In altri termini la produzione di idrogeno sotto forma di diidrogeno attraverso il metodo più semplice, ovvero l' elettrolisi dell'acqua, e il successivo utilizzo dell'idrogeno sotto forma di diidrogeno nella reazione inversa con O ₂ nelle pile a combustibile non solo non porta ad alcun guadagno energetico, ma anzi, per quanto detto sopra, il guadagno netto energetico sarebbe negativo cioè ci sarebbe una perdita dovuta alle dissipazioni in calore. L'unico modo di usare in maniera efficiente l'idrogeno come fonte di energia sarebbe ottenerlo come bioidrogeno a spese di alghe e batteri.

Attualmente il diidrogeno ottenuto da fonti solari, biologiche o elettriche ha un costo di produzione, in termini energetici, molto più elevato di quello della sua combustione per ottenere energia. H ₂ può essere ottenuto con un guadagno netto di energia a partire da fonti fossili, come il metano (le reazioni di sintesi sono infatti diverse da quelle di combustione), però si tratta di fonti energetiche non rinnovabili cioè destinate comunque a esaurirsi nel tempo e in più con emissioni dirette di CO ₂.

Infine i costi per la realizzazione delle infrastrutture necessarie per effettuare una completa conversione a un'economia dell'idrogeno sarebbero sostanzialmente elevati.

Un altro modo in cui l'idrogeno potrebbe venire utilizzato efficacemente come fonte di energia, a prescindere da qualunque processo di produzione, è quello della fusione nucleare ovvero in un impianto termonucleare con un ipotetico reattore nucleare a fusione alimentato da deuterio o trizio, una tecnologia che attualmente è ancora in via di sviluppo nel reattore sperimentale ITER e che potenzialmente potrebbe risolvere i problemi energetici mondiali poiché in tale reazione nucleare piccole quantità di idrogeno producono enormi quantità di energia: l'energia del Sole proviene infatti dalla fusione nucleare dell'idrogeno; si tratta tuttavia di un processo tecnologicamente complicato da gestire sulla Terra e tuttora oggetto di intensa ricerca.

Attualmente, ricapitolando, esistono quattro forme di utilizzazione dell'idrogeno per la produzione di energia:

Combinando chimicamente H₂ con O₂ dell'aria attraverso bruciatori convenzionali e con processi catalitici, come avviene nei motori a combustione interna, permettendo anche un'ampia applicazione nell'ambito domestico.

Combinando elettrochimicamente H₂ con O₂ senza la generazione di fiamme per produrre direttamente elettricità in un reattore conosciuto con il nome di cella (o pila) a combustibile.

Unendo i nuclei di idrogeno in un reattore denominato , durante il processo conosciuto con il nome di fusione nucleare.

Combinando chimicamente H₂ con O₂ in un mezzo acquoso in una caldaia non convenzionale per produrre vapore motrice, nel ciclo conosciuto come Chan K'iin.

Altri problemi rilevanti che si hanno con H ₂ sono il suo stoccaggio e il trasporto. Il trasporto può avvenire in bombole di gas compresso, liquefatto oppure attraverso reti dedicate come avviene attualmente per il metano. Si può avere stoccaggio sotto pressione in bombole da 200 bar fino a 700 bar (ancora in via di omologazione) in forma liquida richiede invece temperature di −253 °C in bombole perfettamente isolate. Un'altra forma di stoccaggio consiste nella reazione chimica reversibile con diverse sostanze formando idruri metallici, oppure allo stato liquido sotto forma di ammoniaca NH ₃ alla temperatura di −33,4 °C.

Nelle saldature e come agente riducente dei minerali metallici.

Nella propulsione aeronautica e spaziale come combustibile per razzi e vettori spaziali (allo stato liquido).

Come refrigerante nei generatori delle centrali elettriche, visto che è il gas che ha la maggiore conduttività termica.

L'idrogeno liquido è usato nella ricerca criogenica, che comprende gli studi sulla superconduttività.

La temperatura di equilibrio del punto triplo dell'idrogeno è un punto fisso definito nella scala delle temperature ITS-90.

Lo spin della molecola di idrogeno può essere allineato omogeneamente mediante onde di radiofrequenza. Questa proprietà è la base per la risonanza magnetica nucleare, attraverso un dispositivo radiografico in grado di ottenere immagini e di raccogliere informazioni in funzione della differente velocità di recupero dello spin originale delle molecole di idrogeno (presenti nell'acqua) nei tessuti di un essere vivente.

Il deuterio è usato nelle applicazioni nucleari come moderatore per rallentare i neutroni; i composti di deuterio sono usati in chimica e biologia, soprattutto nelle ricerche nel campo degli effetti isotopici.

Il trizio (³H) viene prodotto nei reattori nucleari ed è impiegato nella produzione delle bombe a idrogeno, come radiomarcatore nelle scienze biologiche e in cinetica chimica, e come fonte di radiazioni nelle vernici luminescenti.

Una conseguenza di solito negativa, ma a volte desiderata, dell'idrogeno è la sua azione infragilizzante sui metalli. Esso, a causa delle sue dimensioni atomiche ridotte, si fissa sugli atomi di ferro all'interno degli spazi interstiziali del reticolo molecolare e contribuisce a ridurre di molto il valore di γs (energia di creazione di un'interfaccia), favorendo la rottura di un pezzo per fatica statica.

Essendo quasi quindici volte più leggero dell'aria, venne impiegato come agente per sollevare palloni aerostatici e dirigibili. Dopo il disastro del 6 maggio 1937 del dirigibile LZ 129 Hindenburg (riempito di idrogeno), che provocò la morte di 35 passeggeri, l'opinione pubblica si convinse che il gas fosse troppo pericoloso per continuare a usarlo in questo campo. Si preferisce utilizzare elio per il riempimento dei dirigibili (anche se è più pesante dell'idrogeno e quindi fornisce una minore spinta ascensionale), in quanto, a differenza dell'idrogeno, l'elio è un gas inerte e quindi non brucia. L'idrogeno viene comunque ancora usato nei palloni aerostatici e nelle sonde meteorologiche.

Nel 1930 a Verrès in Valle d'Aosta, con l'energia prodotta in eccesso dall'impianto della Società Castel Verrès si realizzò un reparto elettrochimico utilizzando dei convertitori rotanti e una griglia in platino molto resistente alla corrosione, da questo procedimento con la tecnica dell'elettrolisi si otteneva l'idrogeno in uno stato di purezza elevatissima il quale veniva convogliato in un idrogenodotto, attraversava l'intero paese e veniva quindi portato allo stabilimento La Chimica di Verrès, una delle particolarità dell'impianto era proprio l'idrogenodotto, il primo in Italia a trasportare l'idrogeno con una tubazione sotterranea, la produzione era elevatissima 42 000 m³ al giorno, questa avveniristica operazione permetteva la realizzazione di concimi speciali, sorpassando in alcuni anni la produzione della Montecatini. Tutte queste aziende facevano parte del grande gruppo industriale con sede a Milano Costruzioni Brambilla, a capo del gruppo vi era l'illustre architetto Cav Enrico Brambilla.

Le caratteristiche di solubilità e adsorbimento dell'idrogeno con vari metalli sono molto importanti nella metallurgia (alcuni metalli possono essere indeboliti dall'idrogeno) e nello sviluppo di forme sicure di immagazzinamento per un utilizzo come combustibile. L'idrogeno è altamente solubile in molti composti formati da lantanoidi e metalli del blocco d, e può sciogliersi nei metalli cristallini e in quelli amorfi. La solubilità dell'idrogeno nei metalli è influenzata dalle distorsioni locali e dalle impurezze del reticolo cristallino del metallo.

Il diidrogeno è un gas altamente infiammabile e brucia in aria, con la quale forma miscele esplosive a concentrazioni dal 4 al 74,5% (parti di diidrogeno su 100 parti d'aria, a pressione atmosferica) e in atmosfera di cloro dal 5 al 95%. Reagisce inoltre violentemente con il cloro e il fluoro. Basta liberare una fuga di H ₂ a contatto con O ₂ per innescare una violenta esplosione oppure una fiamma invisibile e pericolosa che produce acqua in gas.

Le miscele di diidrogeno detonano molto facilmente a seguito di semplici scintille o, se in alta concentrazione di reagenti, anche solo per mezzo della luce solare in quanto il gas reagisce violentemente e spontaneamente con qualsiasi sostanza ossidante.
La temperatura di autoignizione del diidrogeno in aria (21% di ) è di 500 °C circa.

L'−286 entalpia della combustione del diidrogeno è kJ/mol e la reazione di combustione in aria è la seguente:

Quando si mescola con il diossigeno in un ampio intervallo di proporzioni, il diidrogeno esplode. All'aria il diidrogeno arde violentemente. Le fiamme di diossigeno e diidrogeno puro sono invisibili all' occhio umano; per questo motivo, è difficile identificare visivamente se una fuga di diidrogeno sta bruciando. Le fiamme visibili nella fotografia dell'incidente al dirigibile Hindenburg sono dovute alla combustione del diidrogeno insieme ai materiali di rivestimento dell'aeronave, che contenevano carbonio e polveri piroforiche di alluminio, così come altri materiali infiammabili. Indipendentemente dalle cause di questo incendio, è chiaro che si produsse l'innesco del diidrogeno, dal momento che in assenza di questo gas il rivestimento di copertura del dirigibile avrebbe impiegato delle ore a bruciare. Altra caratteristica dei fuochi alimentati dal diidrogeno è che le fiamme tendono a salire rapidamente con il gas attraverso l'aria (come si può vedere nella fotografia dell'incidente all'Hindeburg), causando danni minori dei fuochi alimentati da idrocarburi. Infatti i due terzi dei passeggeri del dirigibile sopravvissero all'incendio, e molti morirono per la caduta dall'alto o per l'incendio della benzina.

L'H ₂ reagisce direttamente con altri elementi ossidanti. Può produrre una reazione spontanea e violenta a temperatura ambiente in presenza di cloro o fluoro, con la formazione dei corrispondenti alogenuri di idrogeno: cloruro di idrogeno e fluoruro di idrogeno.

Tossicità dell'acqua pesante

Va distinto il simbolo ²H con quello H ₂ del gas biatomico. ²H è il deuterio (D), un isotopo stabile dell'idrogeno formato da un protone e un neutrone che può essere utilizzato per arricchire l'acqua, generando acqua pesante (o ossido di deuterio) D ₂ O che ad alte concentrazioni è tossica per molte specie.

Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1.

R. Barbucci, A. Sabatini, P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi , Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall'url originale il 22 ottobre 2010).

Luigi Rolla, Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori, 29ª ed., Dante Alighieri, 1987.

() Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe, Charlet R. Lindley, Industrial organic chemistry , 4ª ed., Wiley-VCH, 2003, pp. 26-29, ISBN 3-527-30578-5.

La Brambilla di Ezio Alliod e Ezia Bovo casa editrice Musumeci Aosta

Idrogeno , su Treccani.it, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.

Idrogeno , su thes.bncf.firenze.sbn.it, Biblioteca Nazionale Centrale di Firenze.

(EN) Idrogeno , su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

Preparazione dell'idrogeno , su itchiavari.org.

Preparazione di idrogeno da alluminio in ambiente acido e basico , su itchiavari.org.

(EN) Idrogeno , su WebElements.com.

(EN) Idrogeno , su EnvironmentalChemistry.com.

Gli elementi , su education.jlab.org.

L'idrogeno come combustibile , su hforo.org.

(EN) La bufala dell'idrogeno , su thenewatlantis.com.

Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia

# data[].attributes.attachment_link.description
Idrogeno Idrogeno → elio Aspetto Idrogeno elementare Generalità Nome, simbolo, numero atomico Idrogeno, H, 1 Gruppo, periodo, blocco 1 (IA), 1, s Configurazione elettronica Termine spettroscopico 2S 1/2 Proprietà atomiche Raggio atomico (calc.)

# data[].attributes.body
LITIO (Li)
SODIO (Na)
POTASSIO (K)
RUBIDIO (Rb)
CESIO (Cs)
FRANCIO (Fr)

Descrizione:
Questi elementi si presentano con caratteristiche molto simili tra loro.
Sono tutti solidi, facilmente solubili in acqua ed hanno tutti le caratteristiche dei metalli:

-Lucenti
-Buoni conduttori di calore
-Buoni conduttori di elettricità
-Duttili
Questi elementi, nella formazione di legami, tendono tutti a raggiungere la configurazione elettronica esterna e la stabilità del gas nobile che li precede. (Tutto questo avviene per via dell'elettrone che cedono, diventando cosi, cationi monovalenti).
Questi elementi sono molto reattivi, infatti, non vengono utilizzati quasi per niente nella nostra vita quotidiana.

# data[].attributes.body
Gli elementi del Gruppo II A sono: berillio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), stronzio (Sr), bario (Ba), radio (Ra).

elementi molto reattivi (la reattività aumenta all'aumentare del numero atomico).Il magnesio e il calcio sono i più diffusi nella crosta terrestre; molto meno abbondanti sono lo stronzio e il bario; scarso il berillio e scarsissimo il radio, che è radioattivo. I metalli alcalino-terrosi presentano notevoli analogie di proprietà chimiche e fisiche, più strette tra il calcio, lo stronzio, il bario e il radio (si differenziano in parte il berillio e, in misura minore, il magnesio). Hanno maggiore durezza, punto di fusione più alto e densità maggiore rispetto ai metalli alcalini.

CARATTERISTICHE DEI METALLI DEL II GRUPPO
•berillio (Be) 4, fusione:1287  •magnesio (Mg) 12, fusione:649 •calcio (Ca) 20, fusione:839
•stronzio (Sr) 38, fusione:768
•bario (Ba) 56, fusione:727
•radio (Ra) 88, fusione: 700

RADIO
http://www.tavolaperiodica.altervista.org/gruppo.2a/radio.html

# data[].attributes.body
https://www.lenntech.it/periodica/elementi/na.htm

# data[].attributes.attachment_link.description
dimostrazione della reattività violenta e quasi esplosiva di circa 1g di Sodio in acqua!

# data[].attributes.body
i gas nobili
-Elio : He
-Neon : Ne
-Argon : Ar
-Cripton : Kr
-Xenon : Xe
-Radon : Rn

# data[].attributes.body
Azoto(N)
Fosfato(P)
Arsenico(As)
Antimonio(Sb)
Bismuto(Bi)
Moscovio(Mc)

Descrizione :
L'azoto è il principale componente di concimi e fertilizzanti chimici impiegati in agricoltura.
L'azoto è costituente fondamentale delle molecole organiche più importanti dal punto di vista biochimico , oltre che di composti inorganici estremamente diffusi e importanti come l'ammoniaca e l'acido nitrico.L'azoto molecolare è un composto formato da due atomi di azoto; esso costituisce il 78% dell'atmosfera terrestre e allo stato puro si presenta sotto forma di gasincolore, inodore, insapore e inerte. L'azoto è un elemento chimico che fa parte della tavola periodica degli elementi.il suo numero atomico è il 7. Il suo simbolo è N.

Proprietà chimiche:
Peso atomico : 14,006v7 u
Configurazione elettronica: [He]2s²2p3g

Proprietà fisica:
Stato della materia: gassoso
Punto di fusione:63,14 K (−210,03 °C)

(Allo stato liquido)

# data[].attributes.attachment_link.description
Uploaded by Chiara Cavallo on 2016-04-15.

# data[].attributes.attachment_link.title
INTRODUZIONE AL CONCETTO DI RADIOATTIVITÀ

# data[].attributes.attachment_link.description
Le radiazioni emesse da fonti radioattive sono invisibili, ma si possono facilmente rilevare con un contatore Geiger-Müller, che viene mostrato dalle immagini di questa unità. Ovunque ci troviamo, esiste sempre un basso livello di radioattività, detta radiazione di fondo o naturale. Questo perché tutti i materiali sono naturalmente radioattivi.

# data[].attributes.attachment_link.description
La radioattività-- Created using PowToon -- Free sign up at http://www.powtoon.com/youtube/ -- Create animated videos and animated presentations for free. PowToon is a free tool that allows you to develop cool animated clips and animated presentations for your website, office meeting, sales pitch, nonprofit fundraiser, product launch, video resume, or anything else you could use an animated explainer video.

# data[].attributes.headline
Il III gruppo è costituito dagli elementi:

# data[].attributes.subject
Il III gruppo è costituito dagli elementi:

# data[].attributes.body
Boro  (B) 5
Alluminio (Al) 13
Gallio (Ga) 31
Indio (In) 49
Tallio (Tl) 81
Descrizione generale:
Questi elementi si trovano tutti allo stato solido e la loro temperatura di fusione puo andare dai 303 K (del Gallio) fino a i 2350 K (del Boro) ; mentre la temperatura di ebollizione varia dai 1746 K (del tallio) fino a 4275 K (del Boro).
Tra i cinque metalli quelli più in uso sono senza dubbio il BORO e l ' ALLUMINIO .
Il primo lo troviamo sotto forma di un acido debole ad azione disinfettante, mentre il secondo lo troviamo nelle lattine per bevande.

# data[].attributes.body
i gas nobili o rari  sono monoatomici e presentano tutti l'ultimo livello di energia completo,l'ottetto elettronico(a eccezione dell'elio che forma un doppietto con i suoi due unici elettroni).
Sono quindi inerti cioè non cercano di creare legami con altri elementi infatti hanno una forza interatomica di attrazione estremamente limitata.Questo comporta che, in condizioni normali di pressione e temperatura, il punto di ebollizione è molto basso. Lo stesso avviene per la fusione.
I gas nobili non sono infiammabili e sono assolutamente privi di sapore, odore e colore. Raggiungono lo stato liquido solo se sottoposti a stati estremi di pressione e temperatura. Questa caratteristica ne permette l’ampio utilizzo allo stato liquido come refrigeranti.
Gli utilizzi di questi elementi grazie alle loro proprietà chimiche sono principalmente illuminazione (neon),saldature e la respirazione per le immersioni.
Come caratteristica fisica che li accomuna,prendiamo in considerazione la variabilità della densità in rapporto al discendere del gruppo(più si scende più aumenta la densità).
https://youtu.be/9Q4c7euKpRs

# data[].attributes.body
Il radon è un gas nobile radioattivo prodotto dal decadimento dell'uranio, è incolore, inodore e solubile in acqua
si diffonde attraverso le rocce ed il terreno ed è dannoso a causa dei prodotti di disintegrazione che quando vengono inalati, con la respirazione si fissano negli alveoli polmonari infatti è stato classificato come elemento cancerogeno dall’Agenzia Internazionale per la Ricerca sul Cancro.Per la sua pericolosità, il radon è secondo solo al fumo di tabacco come causa dei tumori polmonari.
https://youtu.be/e6botuPSpUs

# data[].attributes.body
Numero atomico 13
Temperatura di fusione(K): 933
Temperatura di ebollizione(K): 2792
anno di scoperta: 1825

Biologia
L'alluminio elementare non esiste negli organismi viventi a causa del fatto che contengono un gran quantitativo di acqua. Infatti l'allumino in acqua genera l'idrossido di alluminio, Al(OH)₃.
L'alluminio elementare non è tossico per l'uomo: infatti molti recipienti e stoviglie sono fatti di questo materiale.

scienze della terra
L'alluminio ha una struttura cubica a facce centrate.
L'alluminio è raro allo stato elementare a causa della rapida ossidazione ad Al₂O₃.
L'alluminio è il terzo elemento più abbondante sulla Terra.

# data[].attributes.headline
Gli elementi del settimo gruppo sono: Fluoro(F),Cloro(Cl),Bromo(Br),Iodio(I),Astato(At) e l'elemento artificiale Tennessino (Ts), esso appartiene a questo gruppo, ma ne sono stati prodotti solo pochi atomi e le sue proprietà chimiche sono poco note.Gli elementi del settimo gruppo sono anche chiamati alogeni, essi reagiscono con quasi tutti gli elementi della tavola periodica.Gli alogeni  formano un gruppo omogeneo, con proprietà che variano in modo regolare e prevedibile: le dimensioni atomiche crescono regolarmente lungo il gruppo, come pure le temperature di fusione e di ebollizione mentre la reattività degli alogeni cala lungo il gruppo ; perciò il fluoro è un gas , il cloro è ancora un gas , il bromo è un liquido e lo iodio è un solido.In generale tutti gli alogeni sono molto reattivi, e in quantità sufficienti possono essere letali per gli organismi biologici.                     PROPRIETÀ FISICHE:                 -Gli alogeni hanno una chimica completamente non metallica                                           -Il fluoro è un gas giallo pallidotemperatura di fusione(k):54                                                          Il fluoro elementale è estremamente tossico.                    -Il cloro è un gas giallo–verdetemperatura di fusione(k):172                                            -Il bromo è un liquido rosso scurotemperatura di fusione(k):266                                             -Lo iodio è un solido nero lucidotemperatura di fusione(k):387                                            -L’astato è un elemento solido radioattivo molto raro dalla vita brevissima perciò non permette nessuna applicazione.temperatura di fusione(k):575                        PROPRIETÀ CHIMICHE:-Manca un solo elettrone per completare l'ottetto.                  -Nello stato elementare formano molecole biatomiche.  -Cloro, bromo e iodio assumono numero di ossidazione positivo combinandosi con l'ossigeno o con alogeni più leggeri.                -Il fluoro:numero atomico:9massa atomica:19           -Il cloro:numero atomico:17massa atomica:35,45                                       -Il bromo numero atomico:35massa atomica:79,91                                 -Lo iodio:numero atomico:53massa atomica:126,9                                          -L’astato numero atomico:85massa atomica:210

# data[].attributes.subject
Gli elementi del settimo gruppo sono: Fluoro(F),Cloro(Cl),Bromo(Br),Iodio(I),Astato(At) e l'elemento artificiale Tennessino (Ts), esso appartiene a questo gruppo, ma ne sono stati prodotti solo pochi atomi e le sue proprietà chimiche sono poco note.Gli elementi del settimo gruppo sono anche chiamati alogeni, essi reagiscono con quasi tutti gli elementi della tavola periodica.Gli alogeni  formano un gruppo omogeneo, con proprietà che variano in modo regolare e prevedibile: le dimensioni atomiche crescono regolarmente lungo il gruppo, come pure le temperature di fusione e di ebollizione mentre la reattività degli alogeni cala lungo il gruppo ; perciò il fluoro è un gas , il cloro è ancora un gas , il bromo è un liquido e lo iodio è un solido.In generale tutti gli alogeni sono molto reattivi, e in quantità sufficienti possono essere letali per gli organismi biologici.                     PROPRIETÀ FISICHE:                 -Gli alogeni hanno una chimica completamente non metallica                                           -Il fluoro è un gas giallo pallidotemperatura di fusione(k):54                                                          Il fluoro elementale è estremamente tossico.                    -Il cloro è un gas giallo–verdetemperatura di fusione(k):172                                            -Il bromo è un liquido rosso scurotemperatura di fusione(k):266                                             -Lo iodio è un solido nero lucidotemperatura di fusione(k):387                                            -L’astato è un elemento solido radioattivo molto raro dalla vita brevissima perciò non permette nessuna applicazione.temperatura di fusione(k):575                        PROPRIETÀ CHIMICHE:-Manca un solo elettrone per completare l'ottetto.                  -Nello stato elementare formano molecole biatomiche.  -Cloro, bromo e iodio assumono numero di ossidazione positivo combinandosi con l'ossigeno o con alogeni più leggeri.                -Il fluoro:numero atomico:9massa atomica:19           -Il cloro:numero atomico:17massa atomica:35,45                                       -Il bromo numero atomico:35massa atomica:79,91                                 -Lo iodio:numero atomico:53massa atomica:126,9                                          -L’astato numero atomico:85massa atomica:210

# data[].attributes.headline
IL CLORO                                             1s2 2s2 2p6 3s2 3p5                             Il cloro è l'elemento chimico con numero atomico 17 e simbolo Cl. Fa parte del gruppo degli alogeni (elementi che uniti ai metalli producono sali), quindi situato nel gruppo 7 della tavola periodica.                       Il cloro fu scoperto nel 1774 da Carl Wilhelm Scheele , chimico svedese, che scorrettamente lo ritenne un composto dell'ossigeno, fu riconosciuto cloro come elemento chimico nel 1810 da Humphry Davy, chimico inglese.                                               In natura si presenta sotto forma di gas verde giallastro, ha un odore soffocante estremamente sgradevole ed è molto velenoso.                                        È un potente agente ossidante, sbiancante e disinfettante. Non è presente in natura allo stato libero ma sotto forma di cloruri nella crosta terrestre e come componente inorganico principale dell’acqua di mare. Da un punto di vista industriale è l’elemento maggiormente impiegato nell’industria petrolchimica, ma allo stesso tempo è quello che rappresenta il maggior pericolo per la salute dell’uomo e per l’ambiente.                   Il cloro viene infatti aggiunto all’ acqua potabile per purificarla, essendo una sostanza chimica molto reattiva può combinarsi con altri minerali inorganici trasformandosi in sostanze molto dannose.                                Allo stesso modo quando incontra materiale organico all’ interno del nostro corpo, può reagire chimicamente e trasformarsi in sostanze conosciute come cloroderivati, sostanze cancerogene.                         Il composto più comune del cloro è il cloruro di sodio (sale da cucina, NaCl), un altro composto è la miscela di acido cloridrico e acido nitrico, chiamata "acqua regia", fu scoperta nel 1400 e fu usata per sciogliere l'oro. L'acqua regia ha questo nome proprio per la proprietà di sciogliere il più "nobile" dei metalli.

# data[].attributes.subject
IL CLORO                                             1s2 2s2 2p6 3s2 3p5                             Il cloro è l'elemento chimico con numero atomico 17 e simbolo Cl. Fa parte del gruppo degli alogeni (elementi che uniti ai metalli producono sali), quindi situato nel gruppo 7 della tavola periodica.                       Il cloro fu scoperto nel 1774 da Carl Wilhelm Scheele , chimico svedese, che scorrettamente lo ritenne un composto dell'ossigeno, fu riconosciuto cloro come elemento chimico nel 1810 da Humphry Davy, chimico inglese.                                               In natura si presenta sotto forma di gas verde giallastro, ha un odore soffocante estremamente sgradevole ed è molto velenoso.                                        È un potente agente ossidante, sbiancante e disinfettante. Non è presente in natura allo stato libero ma sotto forma di cloruri nella crosta terrestre e come componente inorganico principale dell’acqua di mare. Da un punto di vista industriale è l’elemento maggiormente impiegato nell’industria petrolchimica, ma allo stesso tempo è quello che rappresenta il maggior pericolo per la salute dell’uomo e per l’ambiente.                   Il cloro viene infatti aggiunto all’ acqua potabile per purificarla, essendo una sostanza chimica molto reattiva può combinarsi con altri minerali inorganici trasformandosi in sostanze molto dannose.                                Allo stesso modo quando incontra materiale organico all’ interno del nostro corpo, può reagire chimicamente e trasformarsi in sostanze conosciute come cloroderivati, sostanze cancerogene.                         Il composto più comune del cloro è il cloruro di sodio (sale da cucina, NaCl), un altro composto è la miscela di acido cloridrico e acido nitrico, chiamata "acqua regia", fu scoperta nel 1400 e fu usata per sciogliere l'oro. L'acqua regia ha questo nome proprio per la proprietà di sciogliere il più "nobile" dei metalli.

# data[].attributes.headline
 Carbonio (C) 6                      Silicio (Si) 14                     Germanio (Ge) 32                 Stagno (Sn) 52                                        Piombo (Pb) 82                        Descrizione:                     Carbonio: è un elemento allotropico ovvero che ha la proprietà di esistere in diverse forme come la grafite o il diamante. Ѐ il 15º elemento per abbondanza sulla crosta terrestre, dove è presente sia in forma elementare come carbone, grafite o diamante, sia in forma ossidata in molti minerali, e sia nei combustibili fossili; è usato principalmente per la fabbricazione dell'acciaio, per i pneumatici e nella produzione dello zucchero.              Caratteristiche chimiche:          • forma fino a 4 legami covalenti                                       • ha piccole dimensioni;            • non ha un'elevata elettronegatività, il che gli permette di creare legami stabili con elementi come l’idrogeno e ossigeno      Silicio: Il silicio costituisce il 28% della crosta terrestre, usato principalmente nella fabbricazione di vetro, cemento, leghe metalliche e nella sintesi di siliconi; allo stato naturale si trova come argilla, feldspato, granito e quarzo.  Nella sua forma cristallina, il silicio ha un colore grigio e una lucidità metallica.                     Germanio: si ricava principalmente come sottoprodotto della lavorazione di minerali di zinco o carbone; è utilizzato in misuratori di radiazioni. Ha un aspetto metallico lucido, e ha la stessa struttura cristallina del diamante. Inoltre è importante notare che tale elemento è un semiconduttore,         Stagno: Questo metallo non si ossida facilmente all'aria e resiste alla corrosione, si usa in molte leghe e per ricoprire altri metalli più vulnerabili alla corrosione. Si ottiene soprattutto dalla cassiterite, e dalla stannite. è un metallo malleabile e molto duttile bianco argenteo, con una struttura cristallina particolare che provoca uno stridio caratteristico quando una barra di stagno viene piegataPiombo: È un metallo denso, duttile e malleabile. Di colore bianco azzurrognolo appena tagliato, esposto all'aria si colora di grigio scuro. Il piombo viene usato nell'edilizia, nella produzione di batterie per autotrazione e di proiettili per armi da fuoco e, allo stato liquido, come refrigerante nei reattori nucleari. Il piombo è presente naturalmente nell'ambiente. a maggior parte del piombo che si trova in natura è prodotto da attività umane.

# data[].attributes.subject
 Carbonio (C) 6                      Silicio (Si) 14                     Germanio (Ge) 32                 Stagno (Sn) 52                                        Piombo (Pb) 82                        Descrizione:                     Carbonio: è un elemento allotropico ovvero che ha la proprietà di esistere in diverse forme come la grafite o il diamante. Ѐ il 15º elemento per abbondanza sulla crosta terrestre, dove è presente sia in forma elementare come carbone, grafite o diamante, sia in forma ossidata in molti minerali, e sia nei combustibili fossili; è usato principalmente per la fabbricazione dell'acciaio, per i pneumatici e nella produzione dello zucchero.              Caratteristiche chimiche:          • forma fino a 4 legami covalenti                                       • ha piccole dimensioni;            • non ha un'elevata elettronegatività, il che gli permette di creare legami stabili con elementi come l’idrogeno e ossigeno      Silicio: Il silicio costituisce il 28% della crosta terrestre, usato principalmente nella fabbricazione di vetro, cemento, leghe metalliche e nella sintesi di siliconi; allo stato naturale si trova come argilla, feldspato, granito e quarzo.  Nella sua forma cristallina, il silicio ha un colore grigio e una lucidità metallica.                     Germanio: si ricava principalmente come sottoprodotto della lavorazione di minerali di zinco o carbone; è utilizzato in misuratori di radiazioni. Ha un aspetto metallico lucido, e ha la stessa struttura cristallina del diamante. Inoltre è importante notare che tale elemento è un semiconduttore,         Stagno: Questo metallo non si ossida facilmente all'aria e resiste alla corrosione, si usa in molte leghe e per ricoprire altri metalli più vulnerabili alla corrosione. Si ottiene soprattutto dalla cassiterite, e dalla stannite. è un metallo malleabile e molto duttile bianco argenteo, con una struttura cristallina particolare che provoca uno stridio caratteristico quando una barra di stagno viene piegataPiombo: È un metallo denso, duttile e malleabile. Di colore bianco azzurrognolo appena tagliato, esposto all'aria si colora di grigio scuro. Il piombo viene usato nell'edilizia, nella produzione di batterie per autotrazione e di proiettili per armi da fuoco e, allo stato liquido, come refrigerante nei reattori nucleari. Il piombo è presente naturalmente nell'ambiente. a maggior parte del piombo che si trova in natura è prodotto da attività umane.

# data[].attributes.attachment_link.title
Tavola periodica degli elementi Zanichelli

# data[].attributes.attachment_link.description
Studia chimica con la tavola periodica interattiva: consulta le schede degli elementi e allenati a riconoscerli con i giochi a disposizione.

# data[].attributes.attachment_link.title
Quaderno di Scienze  Lezione 1  Struttura e legami dell'atomo di Carbonio

# data[].attributes.body
È costituito dagli elementi:
-Ossigeno (O)
-Zolfo (S)
-Selenio (Se)
-Tellurio (Te)
-Polonio (Po)
-Livermorio (Lv)
CARATTERISTICHE FISICHE E CHIMICHE DEL GRUPPO:
Gli elementi di questo gruppo appartengono al blocco P ed hanno una configurazione elettronica che termina in Ns2, Np4.
I Calcogeni (definizione alternativa del gruppo) sono il primo gruppo di questo blocco che non presenta elementi metallici stabili, infatti il Polonio che è l'unico metallo del gruppo presenta isotopi radioattivi.
Tutti sono allo stato solido tranne l'Ossigeno (gas) e il Livermorio (non definito).

Gli elementi di questo gruppo hanno la tendenza ad acquistare due elettroni per completare l'ottetto e raggiungere la configurazione del gas nobile che conclude il periodo al quale appartengono

# data[].attributes.body
Mediante la fotosintesi clorofilliana piante verdi ed alghe. Convertono CO2 (anidride carbonica) in carboidrati e ossigeno.
Noi esseri umani necessitiamo di ossigeno affinché le cellule trasformino il cibo in energia.
UTILIZZO:
Le cellule hanno bisogno di ossigeno per generare energia e vivere in salute, infatti esse in assenza di ossigeno muoiono in pochi minuti.
Viene usato per il processo di formazione dell'acciaio. In bombole per usi ospedaliero.

STORIA DELL'OSSIGENO:
L'ossigeno, letteralmente "produttore di acidi", viene identificato come elemento nel 1774 dai chimici Scheele e Preastey. Isolano l'ossigeno riscaldando alcuni ossidi:
Per esempio la reazione dell'ossido di mercurio è 2HgO-->O2+2Hg.
Successivamente Lavoiser dimostra che questo gas è contenuto nell'aria e lo chiama ossigeno.

# data[].attributes.attachment_link.description
ESPERIMENTI DI FISICA Il video mostra un fenomeno chimico: la reazione di iodio e alluminio ridotti in polvere con una goccia d'acqua. L'acqua non sempre spegne un incendio: in questo caso lo innesca.

# data[].attributes.headline
In campo industriale,l'azoto è la materia prima per  la produzione dell'ammoniaca,dell'acido nitrico e dei suoi derivanti(concimi,esplosivi,coloranti).. Si ottiene per distillazione frazionaria nell'aria,precedente liquefatta. L'azoto è il gas che reagisce difficilmente e la sua presenza nell'aria è fondamentale per "diluire" l'ossigeno e impedire che la reazione con esso siano troppo violente. In un'atmosfera di solo ossigeno le combustioni sarebbero esplosive e la reazione "brucerebbe" gli organismi viventi.L'azoto è un elemento essenziale per gli esseri viventi,componente fondamentale delle proteine e degli acidi nucleici.

# data[].attributes.subject
In campo industriale,l'azoto è la materia prima per  la produzione dell'ammoniaca,dell'acido nitrico e dei suoi derivanti(concimi,esplosivi,coloranti).. Si ottiene per distillazione frazionaria nell'aria,precedente liquefatta. L'azoto è il gas che reagisce difficilmente e la sua presenza nell'aria è fondamentale per "diluire" l'ossigeno e impedire che la reazione con esso siano troppo violente. In un'atmosfera di solo ossigeno le combustioni sarebbero esplosive e la reazione "brucerebbe" gli organismi viventi.L'azoto è un elemento essenziale per gli esseri viventi,componente fondamentale delle proteine e degli acidi nucleici.

# data[].attributes.body
L'azoto è il quinto elemento più abbondante nell'universo,il 19° sulla crosta terrestre per l'abbondanza nell'aria ed il quarto elemento più abbondante nel corpo umano.

È inoltre presente in tutti gli organismi viventi in numerosissime molecole di DNA,proteine,ATP ecc.. E dunque anche nei residui fossili,in particolare il carbone contiene di norma quantità significative di ammoniaca (NH3) e di N2.

Reazioni nucleari:

Ernest Rutherford nel 1929 osservò la prima trasmutazione realizzata In laboratorio.

Egli fece passare le particelle alfa generate da un radionuclide naturale,attraverso una camera contenente atomi di azoto.

Scoprì che veniva prodotta un'altra radiazione,più penetrante. Egli dimostrò che questa nuova radiazione consisteva di protoni di alta energia e concluse che questo era il risultato della conversione dei nuclei di azoto in nuclei di ossigeno. Rutherford ipotizzò che la cattura di una particella alfa da parte del nucleo dell'azoto produce un nucleo eccitato di fluoro, che a sua volta emette un protone formando nuclidi di ossigen, un isotopo raro ma stabile.

# data[].attributes.body
L'azoto è un elemento essenziale per piante e animali, viene utilizzato per le proteine e il DNA.

Il 78% del pianeta è costituito da azoto ma esso non può essere usato facilmente da piante e animali, quindi deve essere convertito in nitrati.

I nitrati che si trovano nel terreno vengono assorbiti dalle piante, che utilizzeranno per costruzione di proteine complesse.

Una piccola parte di nitrati presenti nel terreno proviene dai fulmini, che convertono l'azoto presente nell' atmosfera direttamente in nitrati.

Per aumentare i nitrati nel terreno si aggiungono fertilizzanti.

Il fertilizzante inorganico contiene nitrati che possono essere assorbiti direttamente dalle piante, come il letame. Esso contiene sostanze animali e vegetali morte, che con la decomposizione lasciano nel terreno composti a base di azoto.

Una serie di batteri converte le proteine del letame in composti di ammonio, gli ioni di ammonio contengono azoto e idrogeno, ma per far sì che le piante possano costruire le proteine devono essere convertire in nitrati, questa funzione viene svolta da batteri nitrificanti.

Alcuni di questi batteri esistono nelle radici di alcune piante come il trifoglio.