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Ácido Sulfúrico

Entre as suas aplicações, o seu uso é na produção de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio, na produção de papel, corantes, fibras de raiom, medicamentos, tintas, inseticidas, explosivos e outros ácidos, além de ser usado também nas indústrias petroquímicas para o refino de petróleo.

Ácido Clorídrico

O ácido clorídrico é muito usado na limpeza e galvanização de metais, no curtimento de couros, na obtenção de vários produtos, como na produção de tintas, de corantes, na formação de haletos orgânicos, é usado também na hidrólise de amidos e proteínas pelas indústrias alimentícias e na extração do petróleo.

Ácido Nítrico

O ácido nítrico é utilizado principalmente em processos de nitrificação de composto orgânicos, na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, celuloses, salitre, pólvora negra, TNT, dinamite, seda artificial, ácido benzoico, fibras sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico e nylon.

Hidróxido de Sódio

O hidróxido de sódio também é muito usado industrialmente para a produção de outros compostos orgânicos além do sabão, como a seda artificial, papel, celulose e o celofane. Também é usado na purificação de óleos vegetais e de derivados do petróleo e na fabricação de produtos para desentupir ralos de pias.

Hidróxido de Magnésio

Além do uso como laxante, o Mg(OH)2 tem também aplicação como antiácido, para aliviar azias e má digestão, reduzindo a sensação de queimação. Esse efeito se dá em fusão de suas propriedades alcalinas, que neutralizam o ácido clorídrico (HCl) do suco gástrico, produzindo cloreto de magnésio (MgCl2) e água.

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HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) também conhecida como saúda cáustica, um sólido branco, muito corrosivo e tóxico usado principalmente na produção de sabão. O hidróxido de sódio é uma base inorgânica, ele é um sólido branco, cristalino, altamente tóxico e corrosivo, com ponto de fusão igual a 318 ºC. O hidroxido não existe na natureza, ele é criado por reações de eletrólitos de solução aquosa do cloreto de sódio.

HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO Mg(OH)2 é uma base de fórmula química Mg. É um composto sólido branco que ocorre naturalmente como mineral brucita e pode ser preparado fazendo reagir sulfato de magnésio com solução de hidróxido de sódio. É popularmente conhecido como leite de magnésia por seu aspecto lácteo.

MgSO + 2 NaOH → Mg↓ + NaSO

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UM POUCO MAIS SOBRE O ÁCIDO NÍTRICO..

Pode causar efeitos nocivos à saúde, se inalado, pode conduzir à pneumonia e edema pulmonar, se ingerido, pode ocasionar queimaduras na boca, garganta, esôfago e estômago, em contato com a pele e olhos causa queimaduras severas. Em caso de acidentes com ácido nítrico é fundamental buscar orientação médica.

Depois do ácido sulfúrico, o ácido nítrico é o mais produzido e usado pela indústria. A sua formação pode se dar naturalmente ou industrialmente. Ele pode ser formado em ambientes não poluídos, durante chuvas acompanhadas de relâmpagos; e pode ser liberado por veículos com motor à explosão e que ocasionam um tipo de chuva ácida.

Na indústria, normalmente a sua fabricação se dá a partir do NH 3. Já em laboratório ele é produzido a partir de uma reação entre o ácido sulfúrico e o nitrato de sódio:

2 NaNO 3  + H2SO ₄  —>  Na ₂ SO ₄  + 2 HNO ₃

Ele é muito utilizado na fabricação de explosivos (nitroglicerina ou dinamite, trinitrotolueno ou TNT e trinitrocelulose ou algodão-pólvora). Também é usado na fabricação de salitre (NaNO3 e KNO₃), para produzir fertilizantes agrícolas, como o NH₄NO₃, e pólvora negra. O ácido nítrico também pode ser usado na fabricação de corantes, de fibras sintéticas (náilon e ceda artificial), de nitratos, etc

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O ácido nítrico é representado pela fórmula HNO 3, líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, miscível em água. É o segundo ácido mais fabricado e mais consumido na indústria, trata-se de um ácido incompatível com a maioria dos compostos orgânicos.

O ácido nítrico reage de três maneiras: como ácido forte, como agente oxidante e como agente de nitração. Como ácido forte, provoca reação com produtos alcalinos e óxidos, formando nitratos; como agente oxidante, oxida produtos orgânicos como a anilina e o álcool furfurílico, sendo usado em combustíveis para foguetes; já como agente de nitração, desenvolve a nitração comum com hidrocarbonetos e a esterificação com álcoois, o que possibilita a síntese de explosivos orgânicos.

Na indústria química, o ácido nítrico é utilizado principalmente em processos de nitrificação de composto orgânicos, na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, celuloses, salitre, pólvora negra, TNT,  dinamite, seda artificial, ácido benzoico, fibras sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico, nylon, entre outros. Na indústria metalúrgica, é utilizado para a refinação de metais preciosos. Na indústria de impressão, é usado como agente de gravação em fotogravura e litografia. É utilizado pelos fotógrafos que utilizam filmes de nitrocelulose e, pela indústria farmacêutica, na composição e na destruição de medicamentos.

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REAÇÃO QUÍMICA DO ÁCIDO SULFÚRICO COM TECIDO

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ÁCIDO SULFÚRICO É O CARA, MUITO DESIDRATANTE (experiência)  Prof. Cláudio Perdigão

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FÓRMULA DO ÁCIDO SULFÚRICO

O ácido sulfúrico é produzido em escala industrial pelo método denominado processo de contato, que acontece em três etapas:

1ª etapa: Queima do enxofre para produção de dióxido de enxofre

S(s) + O2(g) → SO2(g)

2ª etapa: Oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre

2 SO2(g) + O2(g)
2 SO3(g)

3ª etapa: Hidratação do trióxido de enxofre, formando o ácido sulfúrico

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)

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O ácido sulfúrico é um ácido inorgânico líquido na temperatura ambiente, incolor, viscoso e pouco volátil, ou seja, não evapora com facilidade. Sua temperatura de fusão é de 10,4°C e de ebulição 337°C. É uma substância muito solúvel em água, mas esse processo de mistura deve ser feito com muita cautela, sempre adicionando o ácido sulfúrico na água e nunca ao contrário, pois é uma mistura que libera muito calor e gera desprendimento de gases que podem causar graves acidentes.

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REAÇÃO QUÍMICA DO ÁCIDO CLORÍDRICO COM O CARBONATO DE CÁLCIO

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EXPERIÊNCIA - Reação Química: Ácido clorídrico com carbonato de cálcio.

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O Ácido clorídrico é um hidrácido com alto potencial de ionização, é um líquido de aspecto amarelado, altamente corrosivo e tóxico. É utilizado em diversos processos industriais, como a fabricação de produtos de limpeza e de cloridratos farmacêuticos, em alimentos e em processos siderúrgicos.

Está presente também no organismo humano; o suco gástrico que atua na digestão de proteínas é uma solução de ácido clorídrico e outras substâncias. A exposição, inalação ou ingestão de ácido clorídrico concentrado é altamente nociva à saúde, podendo causar até a morte.

fonte: https://m.brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/Acido-cloridrico.htm

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Propriedades do ácido clorídrico:

Ácido forte

Líquido

Tóxico

Higroscópico (tende a absorver água do ambiente)

Solúvel em água

O ácido clorídrico foi descoberto por um alquimista chamado Jabir Ibne Haiane, também conhecido como Gaber e considerado o pai da química árabe. Ele sintetizou a substância com base em uma reação entre o sal marinho (NaCl) e o ácido sulfúrico (Na ₂ SO ₄).

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO4 + 2HCl

Atualmente o ácido clorídrico é produzido em larga escala por meio de cloreto de sódio em solução aquosa. Desse processo obtém-se gás cloro (Cl2), gás hidrogênio (H2) e hidróxido de sódio (NaOH). Os gases cloro e hidrogênio reagem, formando ácido clorídrico:

Cl₂ + H₂ → 2HCl

No entanto, essa reação é de alta periculosidade. Atualmente a maior parte do ácido clorídrico produzido industrialmente está associada à produção de compostos orgânicos, sendo um processo mais econômico e seguro.