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Una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido​, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

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Una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido​, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

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Se dividen en dos tipos

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Los hidruros provienen de la combinación de un metal o no metal con hidrógeno. En este caso el hidrógeno trabaja como anión H–

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Los hidruros provienen de la combinación de un metal o no metal con hidrógeno. En este caso el hidrógeno trabaja como anión H–

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Se forman cuando se convina el hidrogeno con un metal o un no metal.

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Se forman cuando se convina el hidrogeno con un metal o un no metal.

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Se dividen en dos tipos

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Los hidrácidos surgen de la combinación de hidrógeno con un no metal que no sea oxígeno. Los hidrácidos no llevan nombre bajo este sistema de nomenclatura.

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Se nombran colocando la palabra hidruro seguido del nombre del metal o no metal que lo acompaña y por último el estado de oxidación del metal o no metal.

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Los oxácidos provienen de la combinación de un óxido ácido más agua. Para nombrarlos se antepone la palabra ácido, seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra “oxo” y por último la raíz del elemento no metálico terminado en “ico” y en números romanos indicamos su valencia.
Ejemplos:
HClO2   Acido cloroso
HIO3 Acido yodico

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Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento.​ El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación.

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Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento.​ El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación.

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Para nombrarlos se utiliza la palabra anhídrido seguida del no metal con la terminación correspondiente (según tabla de sufijos y prefijos)
Ejemplos:
NO Monóxido de nitrógeno
.N ₂ O ₃ Trióxido de dinitrógeno.

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se utiliza "óxido de" seguido del nombre del metal y de su número de oxidación encerrado entre paréntesis y en números romanos.
Ejemplos:
Fe ₂ O 3  Oxido de hierro (lll)
CuO    Oxido de cobre (ll)

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La imagen de arriba es el estado de oxidación del azufre en el sulfato de hidrógeno

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Estas se originan de la combinación de un hidrácido más un hidróxido. Se nombran colocando la raíz del no metal, seguido del sufijo uro más el nombre del metal.

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Se originan de la combinación de un oxácido con un hidróxido.

Se nombran colocando el nombre del anión seguido del nombre del metal que lo acompaña y su valencia entre paréntesis y en números romanos.

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Ca F 2   Fluoruro de calcio (II)
LiI -Ioduro de litio.

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Ni ₂(SO ₄)3  Sulfato de niquel (III)
NaNO3 nitrato de sodio nitrato de sodio.

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Los hidróxidos se comportan como compuestos binarios, ya que un metal se combina con el anión hidróxido OH-, que actúa siempre como una unidad conjunta. 

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Los hidróxidos se comportan como compuestos binarios, ya que un metal se combina con el anión hidróxido OH-, que actúa siempre como una unidad conjunta. 

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se escribe "hidróxido de" seguido del nombre del metal y su valencia en números romanos, salvo que sea única, en cuyo caso no se indica.
Ejemplos:
Fe(OH)₃: hidróxido de hierro (III)
Be(OH)₂: hidróxido de berilio → al tener solo una valencia no se indica

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CH 4    Hidruro de carbono (IV)
FeH 3   Hidruro de hierro (III)