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Expansão de um gás REAL contra o vácuo, ocorrendo a queda de temperatura. 

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Expansão de um gás REAL contra o vácuo, ocorrendo a queda de temperatura. 

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Capacidade do gás de se espalhar por todo o espaço dentro de uma determinada área, se espalhando de forma uniforme

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Saída do gás por orifícios existentes no sistema, se deslocando para o ambiente com uma pressão menor

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QUÍMICA GERAL - Difusão e Efusão dos Gases - Lei de Graham

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Quanto menor for a massa do gás, mais fácil será para realizar a difusão/efusão

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Quanto menor for a massa do gás, mais fácil será para realizar a difusão/efusão

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As moléculas de ar ao nosso redor não estão se deslocando à mesma velocidade, mesmo que todo o ar esteja a uma única temperatura. 

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As moléculas de ar ao nosso redor não estão se deslocando à mesma velocidade, mesmo que todo o ar esteja a uma única temperatura. 

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A distribuição de Maxwell-Boltzmann geralmente é representada com o gráfico a seguir.

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A distribuição de Maxwell-Boltzmann geralmente é representada com o gráfico a seguir.

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O eixo y pode ser visto como o número de moléculas por unidade de velocidade. Se o gráfico está mais alto em uma região, significa que há mais moléculas de gás se movendo com aquelas velocidades.

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O eixo y pode ser visto como o número de moléculas por unidade de velocidade. Se o gráfico está mais alto em uma região, significa que há mais moléculas de gás se movendo com aquelas velocidades.

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DISTRIBUIÇÃO DE MAXWELL-BOLTZMANN | CINÉTICA | Química | Khan Academy

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A temperatura é proporcional à energia cinética média das moléculas de um gás ideal. Assim, vemos que a temperatura é uma média do grau de agitação das moléculas de um gás. 

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A temperatura é proporcional à energia cinética média das moléculas de um gás ideal. Assim, vemos que a temperatura é uma média do grau de agitação das moléculas de um gás. 

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Quanto maior a temperatura, mais agitação entre as moléculas haverá, gerando mais energia

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Quanto maior a temperatura, mais agitação entre as moléculas haverá, gerando mais energia

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Quanto menos denso for o gás, maior será sua velocidade de difusão e efusão. Essa relação se dá a partir da constatação de que ambos os gases estão em uma mesma temperatura e pressão.

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Quanto menos denso for o gás, maior será sua velocidade de difusão e efusão. Essa relação se dá a partir da constatação de que ambos os gases estão em uma mesma temperatura e pressão.

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Quanto menor for essa massa, mais fácil será para o gás realizar a difusão ou a efusão. Esse fenômeno é conhecido como lei de Graham.

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Três variáveis descrevem o estado termodinâmico de um gás:

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Três variáveis descrevem o estado termodinâmico de um gás:

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O gás é constituído de um número extremamente grande de moléculas idênticas

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O gás é constituído de um número extremamente grande de moléculas idênticas

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O tamanho de uma molécula de gás é desprezível em comparação com a distância média entre as moléculas

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O tamanho de uma molécula de gás é desprezível em comparação com a distância média entre as moléculas

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As moléculas estão em movimento constante em todas as direções

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As moléculas estão em movimento constante em todas as direções

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As forças de interação entre as moléculas são de curto alcance, atuando somente durante as colisões

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As forças de interação entre as moléculas são de curto alcance, atuando somente durante as colisões

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As colisões entre as moléculas e entre elas e as paredes são perfeitamente elásticas

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As colisões entre as moléculas e entre elas e as paredes são perfeitamente elásticas

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A velocidade quadrática média depende do tipo de gás e de sua temperatura

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A velocidade quadrática média depende do tipo de gás e de sua temperatura

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Collisions of Gas Particles and Gas Pressure

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A única interação entre as moléculas de um gás ideal é uma colisão elástica no impacto das moléculas umas com as outras, ou uma colisão elástica com as paredes 

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A única interação entre as moléculas de um gás ideal é uma colisão elástica no impacto das moléculas umas com as outras, ou uma colisão elástica com as paredes 