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Grupo:206

Adelante presentare mi linea del tiempo de la síntesis química a través de como se ha ido desarrollando en los años.

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La historia de la química esta unida al desarrollo del hombre ya que se considera desde las transformaciones de materias y las teorias correspondientes.
A menudo se relaciona íntimamente con la historia de los químicos.Por lo tanto la primera reacción química de importancia que controlaron los humanos fue el fuego logró que se considera una de las tecnologías mas importantes de la historia.

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El oro fue el primer metal empleado por los humanos, que puede encontrarse en forma nativa. Las técnicas de esta metalurgia inicial se limitaban a fundir los metales, con la ayuda del fuego para purificarlos y dar forma a los adornos o herramientas mediante moldes o cincelado.
Los metales se usaban por separado o mezclados tal como se encontraban;al mezclarse el cobre con estaño o arsénico intencionalmente se consiguieron metales de mejores cualidades.

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Los orígenes de la cerámica datan del Neolítico cuando el hombre descubrió que los recipientes hechos de arcilla, cambiaban sus características metálicas. Las sociedades antiguas usaban un reducido número de transformaciones químicas naturales como las fermentaciones del vino, la cereza o la leche. También conocían la transformación del alcohol, que usaban como conservante y condimento. Las pieles se curtian y blanqueaban sumergiéndolas en orina de añeja,alrededor del 2800 a. C.

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DESCUBRIMIENTO DE DESTACADOS COMPUESTOS 

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DESCUBRIMIENTO DE DESTACADOS COMPUESTOS 

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En el siglo XVIII se multicaron los descubrimientos de nuevos elementos, gracias al cambio en los métodos de investigación. Un hecho sin precedentes desde la antigüedad, ya que en los dos milenios anteriores se habían descubierto sólo cinco:arsénico, zinc, bismuto y fósforo.
Alrededor de 1735 el químico sueco Georg Brandt analizo un pigmento azul oscuro encontrado en la mena del cobre descubriendo lo que posteriormente conoceríamos como cobalto.
En 1748 el español Antonio de Uiloa publico la descripción de un nuevo metal, el platino.
En 1751 un discípulo de Sthal, Axel Fredik Cronstedt, identifico en una impureza del mineral del cobre otro nuevo metal, el níquel.
En 1766 el químico inglés Henry Cavendish aisló el hidrógeno , al que llamó <<aire inflamable>>.
En 1754 el escocés Joseph Black aisló el dióxido de carbono, al que llamo <<aire invariable >>.
A Cronstedt se le considera uno de los fundadores de la mineralogía moderna.

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SURGIMIENTO DE LA CIENCIA QUÍMICA EN EL SIGLO XVII

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SURGIMIENTO DE LA CIENCIA QUÍMICA EN EL SIGLO XVII

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La química comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos del francés Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación de masa y la refutación de la teoría del flogisto como teoría de la combustión.

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La contribución de Dalton a la química fue una teoría atómica en donde afirmaba que toda la materia está formada por pequeñas partículas invisibles denominadas átomos.

DALTON PROPUSO:

La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos que son indivisibles y que no se pueden destruir.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes.

Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.

Los átomos, al combinarse para formar a compuestos guardan relaciones simples.

Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

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DMITRI MENDELEYEV CREADOR DE LA TABLA PERIÓDICA 

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DMITRI MENDELEYEV CREADOR DE LA TABLA PERIÓDICA 

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Dmitri Ivanovich Mendeleyev al desarrollar la primera tabla periódica de los elementos moderna. El químico ruso Mendeleyev intuyó que había algún tipo de orden entre los elementos y pasó más de treinta años recolectando datos y dando forma al concepto, inicialmente con la intención de aclarar el desorden para sus alumnos.
Mendeleyev acomodo los 66 elementos.

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Williard Gibbs durante el período de 1876 a 1878,Gibbs trabajo en los principios de la termodinámica, aplicándolo en los complejos procesos implicados en las reacciones químicas. Definió el concepto de potencial químico o la tendencia de que una reacción química se produzca. El formuló el concepto de equilibrio termodinámico en términos de energía y entropia, y los relaciono con el movimiento de las partículas.

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En 1873 Jacobus Henricus van't Hoff y Joshep Achille Le Bel trabajo independiente desarrollando un nuevo modelo de enlace químico que explicaba los experimentos de quiralidad de Pasteur y proporcionaba una causa física para la actividad óptica de los compuestos quirales

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En 1897 Joshep Thomson descubrió el electrón, usando un tubo de rayos catodicos. En 1898 Wilhem Wien demostró que los rayos canales (una corriente de iones positivos) podían desviarse por los campos magnéticos, y que la desviación era proporcional a su relación masa carga. Este descubrimiento además de ayudar a conocer la estructura del núcleo de los átomos, sería la base para desarrollar la técnica de análisis químico denominada espectrometria de masas

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Marié Curie fue franco - polaca de científica famosa por su investigación pionera en el campo de la radioactividad. Se considera que la investigación que realizaron ambos y Henri Becquerel fue la piedra angular de la era nuclear. Marié quedó fascinada con la obra de Becquerel,el físico francés que descubrió en 1896 que el uranio emitía rayos similares a los rayos x descubiertos por Wilhem Rontgen.

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PROPIO MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD

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PROPIO MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD

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Ernest Rutherford desarrollo su propio modelo atómico según el cual el atomo estaba constituido por un núcleo central positivo relativamente grande con electrones girando a su alrededor como en un sistema planetario, aunque la mayor parte del átomo estaba vacía(la mayoría de las partículas a no encontraban nada con que chocar).
Rutherford fue galardonado con el Premio Nobel de Química en 1908 por sus estudios sobre la radioactividad y la estructura del atomo

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Niels Bohr propuso su modelo donde los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo en niveles cuantizados, es decir, sólo determinados radios estaban permitidos. Las órbitas intermedias no existen y los electrones emiten o absorben energía para pasar a órbitas más bajas o altas, respectivamente. Como los electrones sólo se encuentran en determinadas órbitas características de cada atomo, la magnitud de los saltos de energía que dan al ser excitados son únicos para cada elemento, y serían los que recogen los espectros atómicos.