# data[].attributes.body
Em contato com oxigênio, formam óxidos de caráter básico; haletos e nitretos; e especialmente o bário, cálcio e estrôncio, também tendem a formar hidretos metálicos do tipo MH2

# data[].attributes.body
Entretanto, a reação do magnésio com água é bastante lenta, pois há formação de película passivante de oxidação do metal (MgO) que dificulta o processo, ou até mesmo a reação com outras substâncias à temperatura ambiente.

# data[].attributes.body
A exceção do berílio, quando em contato com água, os metais tendem a formar hidróxidos com consequente liberação de hidrogênio gasoso

# data[].attributes.body
O berílio e o magnésio, por causa das suas respectivas energias de ionização, apresentam os valores mais altos de potenciais de redução (assim, os menores potencias de oxidação)

# data[].attributes.body
Como possuem dois elétrons na camada de valência, os metais alcalino-terrosos são comumente encontrados na natureza sob estado de oxidação +2

# data[].attributes.body
Participam da composição de estruturas corporais como ossos, dentes etc / (cálcio);

Produção de ligas leves (para uso aeronáutico) / (berílio e magnésio);

Produção de fertilizantes / (cálcio);

Produção de medicamentos / (estrôncio);

Tratamento do câncer / (rádio e bário).

# data[].attributes.body
Produção de materiais pirotécnicos, sendo responsáveis pelas colorações verde e vermelho em fogos de artifício / (estrôncio e bário);

Produção de cimento / (cálcio);

Produção de gesso / (cálcio);

Produção de cal viva / (cálcio);

# data[].attributes.headline
                               Rádio (Ra) 

# data[].attributes.subject
                               Rádio (Ra) 

# data[].attributes.body
é branco prateado, extremamente r adioativo, seu ponto de fusão é de 700°C e seu ponto de ebulição de 1500°C.
Na natureza está presente em todos os minérios de urânio, na água do mar em quantidades bastante pequenas. É produzido a partir dos resíduos da purificação do urânio.

# data[].attributes.headline
                               Bário (Ba)

# data[].attributes.subject
                               Bário (Ba)

# data[].attributes.body
é um elemento químico tóxico, de aspecto prateado, com alto ponto de fusão, que pode ser encontrado no mineral barita, não sendo encontrado livre na natureza, devido a sua elevada reatividade. Encontra-se no estado sólido à temperatura ambiente.

# data[].attributes.headline
                           Estrôncio (Sr)

# data[].attributes.subject
                           Estrôncio (Sr)

# data[].attributes.body
possui coloração prateada, é pouco maleável, mas se oxida rapidamente na presença de oxigênio, o que torna necessário conservá-lo imerso em querosene. À temperatura ambiente, o estrôncio encontra-se no estado sólido, é encontrado na natureza na forma de sulfatos e carbonatos, podendo ocorrer em maior quantidade em minerais.

# data[].attributes.headline
                               Cálcio (Ca)

# data[].attributes.subject
                               Cálcio (Ca)

# data[].attributes.body
é um metal de baixa dureza, maleável e dúctil. Na forma pura, o cálcio se apresenta como um metal prateado que reage facilmente com o oxigênio, portanto, é muito reativo em contato com o ar e água.

# data[].attributes.headline
                            Magnésio (Mg)

# data[].attributes.subject
                            Magnésio (Mg)

# data[].attributes.body
é sólido nas condições ambientes, constitui o sexto elemento mais abundante na crosta terrestre e o terceiro no mar. Na superfície da Terra está presente na forma mineral e pode ser extraído de minerais rochosos, como: dolomita, olivina, magnesita e serpentina. No mar, encontra-se dissolvido na água dos oceanos.

# data[].attributes.headline
                              Berílio (Be)

# data[].attributes.subject
                              Berílio (Be)

# data[].attributes.body
possui coloração cinza, com dureza elevada, peso leve, metal quebradiço, se faz sólido na temperatura ambiente, é um composto bivalente (pode formar duas ligações químicas) e tóxico.

# data[].attributes.body
possuem pontos de fusão e ebulição maiores do que os metais alcalinos;

são elementos mais densos do que os metais alcalinos;

são menos reativos do que os metais alcalinos.

# data[].attributes.body
formam compostos iônicos, com exceção do Berílio, que, por ter uma elevada energia de ionização, forma compostos covalentes;

apresentam raio atômico menor do que os metais alcalinos (IA), ou seja, seus átomos são menores;

apresentam energia de ionização maior do que os metais alcalinos;

# data[].attributes.body
apresentam dois elétrons na camada de valência;

apresentam a tendência de perder dois elétrons (já que são metais e possuem dois elétrons na camada de valência);

# data[].attributes.body
possuem característica metálica;

na natureza, são encontrados apenas associados a outros átomos e nunca na forma pura;

são metais de baixa dureza (capacidade de riscar outros materiais);

apresentam cor branco-prateada;

formam óxidos, sais e bases em grande número;

# data[].attributes.body
Berílio (Be);

Magnésio (Mg);

Cálcio (Ca);

Estrôncio (Sr);

Bário (Ba);

Rádio (Ra).

# data[].attributes.body
estão presentes no segundo grupo da tabela periódica, chamado de família 2A.

têm esse nome porque eles são encontrados em vários minerais presentes na terra, além de formarem com muita frequência substâncias básicas.