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é assim mesmo: p(minúsculo) e
H (maiúsculo)

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O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução. Ele é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H + ) e serve para medir o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de determinada solução. Além do pH existe também outra grandeza que determina a acidez e a…

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AQUI VOCÊ PODE DEIXAR SUAS PERGUNTAS... 

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AQUI VOCÊ PODE DEIXAR SUAS PERGUNTAS... 

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Definição de pH (vídeo) | Ácidos, bases e pH | Khan Academy

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com gabarito

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2. (Fuvest) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída de íons fosfato (PO 4 ) -3 e íons hidróxido. A sua fórmula química pode ser representada por Ca x (PO 4 ) 3 (OH). O valor de x nesta fórmula é:
c) 3.
d) 4.
e) 5.
a) 1.
b) 2.

3. Sais e Óxidos: (Cesgranrio) O sonar, equipamento usado em submarinos para detectar a posição de objetos imersos em), que pode ser obtido a partir da reação entre um óxido de titânio e o hidróxido de bário. Identifique, nas opções adiante, o óxido usado na reação citada e a sua devida classificação.- anfótero.- peróxido.- anfótero. água, utiliza-se da emissão de ultrassom e da recepção e identificação do eco. Para tanto, ele é provido de uma pastilha
de titanato de bário (BaTiO 3
a) TiO - básico.
b) Ti 2 O 3 2
c) TiO 2 3
d) TiO - ácido.
e) TiO

4. (PUC) Considere as seguintes .O. substâncias:
I. Cal virgem, CaO.
II. Cal hidratada, Ca (OH) 2
III. Gipsita, CaSO 4 , 2 H 2
De acordo com as regras de nomenclatura de substâncias inorgânicas, os nomes desses compostos são, respectivamente:
a) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio anidro.
b) monóxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfeto hidratado de cálcio.
c) óxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfito de cálcio diidratado.
d) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio hidratado.
e) óxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfato de cálcio diidratado.

Funções Inorgânicas: Ácidos e Bases Questões Respondidas.

6. Sais e Óxidos: (Unaerp) A figura a seguir mostra as substâncias existentes nas caixas e nos chamados "palitos de fósforo" e, de acordo com ela, constatamos que o fósforo é uma substância pertencente às caixas e não aos palitos. Assim, as substâncias existentes nos palitos são K

À substância K 2 Cr 2 O 7 e aos elementos Sb e S, chamamos, respectivamente:
a) dicromato de sódio, antimônio e potássio.
b) permanganato de potássio, chumbo e sódio.
c) dicromato de potássio, chumbo e enxofre.
d) permanganato de potássio, antimônio e enxofre.
e) dicromato de potássio, antimônio e enxofre.

🔵 >>> Confira a lista completa com todos os exercícios de Química.

Gabarito com as respostas dos exercícios sobre Funções Inorgânicas: Sais e Óxidos:

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Funções Inorgânicas: Sais e Óxidos Exercícios | Exercícios Web

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2. (Fuvest) Hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes, é constituída de íons fosfato (PO 4 ) -3 e íons hidróxido. A sua fórmula química pode ser representada por Ca x (PO 4 ) 3 (OH). O valor de x nesta fórmula é: c) 3. d) 4. e) 5. a) 1.

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mais exercícios com gabarito

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Ver Resposta

Alternativa correta: b) apenas I, IV, V e VI.

A condução de eletricidade em solução ocorre devido à formação de espécies carregadas eletricamente, os íons, conforme constatou Arrhenius em seus experimentos.

Quando os íons são formados em solução, os cátions (carga positiva) migram para o polo negativo e os ânions (carga negativa) migram para o polo positivo, fechando o circuito elétrico e permitindo a passagem de corrente.

Compostos que em solução geram espécies neutras não conduzem eletricidade.

De acordo com essa informação temos que:

I. CONDUZ

Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.

II. NÃO CONDUZ

O oxigênio diatômico em temperatura ambiente é uma molécula inerte.

III. NÃO CONDUZ

A fórmula apresentada é da sacarose, um composto molecular que ao entrar em contato com a água suas moléculas se dispersam, mas não perdem a identidade.

IV. CONDUZ

Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.

V. CONDUZ

O ácido acético é um ácido fraco que tem uma pequena parte ionizada em solução.

VI. CONDUZ

Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.

2. (Mackenzie-SP)

Ver Resposta

Alternativa correta: c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.

O ácido fosfórico é um composto químico que se ioniza quando em contato com a água e libera íons H⁺.

A ionização ocorre em três etapas:

Primeira etapa

Segunda etapa

Terceira etapa

Soma das etapas

Os cátions (H⁺) liberados reagem com a água, formando o íon hidroxônio (H ₃O⁺).

Segundo esse raciocínio temos que:

a) ERRADA. A dissociação ocorre em compostos iônicos e o ácido fosfórico é um composto molecular.

b) ERRADA. O ácido fosfórico é um triácido, pois possui três hidrogênios ionizáveis.

c) CORRETA. O cátion hidroxônio, também chamado de hidrônio, é uma espécie formada pela junção de um hidrogênio ionizável com a água.

d) ERRADA. O ânion produzido é o fosfato ( ). A fórmula do fosfeto é:

e) ERRADA. O ânion formado ( ) é trivalente, pois tem carga 3-.

Ver Resposta

Ácidos são compostos que possuem hidrogênios ionizáveis.

As bases possuem o íon hidroxila.

Os sais são compostos iônicos formados por cátions e ânions.

Os óxidos são compostos formados pela junção do oxigênio com os demais elementos, exceto o flúor.

a) HCl e HBr

Ver Resposta
Ácido clorídrico e ácido bromídrico.
Os compostos acima representam hidrácidos. Ácidos dessa classe possuem fórmula H x A, onde x representa o número de hidrogênios (H) e A corresponde ao ametal ligado.

A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:

Ver Resposta

Ácido nítrico e ácido nitroso.

Os compostos acima representam oxiácidos com dois números de oxidação. Ácidos dessa classe possuem fórmula H x AO, sendo formados por hidrogênio, ametal e oxigênio.

A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:

O composto de menor Nox é o ácido nitroso: HNO ₂.

Ver Resposta
Ácidos hipocloroso, cloroso, clórico e perclórico.
Os compostos acima representam oxiácidos com quatro números de oxidação. Ácidos dessa classe possuem fórmula H x AO, sendo formados por hidrogênio, oxigênio e um ametal da família 7A.

A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:

Os compostos dados na alternativa são nomeados da seguinte forma:

Ver Resposta

Alternativa correta: c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.

A ionização dos ácidos apresentados ocorrem da seguinte forma:

As fórmulas estruturais nos mostram que os hidrogênios ionizáveis estão ligados ao oxigênio.

Pela quantidade de hidrogênios ionizáveis os ácidos podem ser classificados em:

Para oxiácidos, os hidrogênios ionizáveis são aqueles que estão diretamente ligados ao oxigênio. O ácido fosforoso tem um dos seus três hidrogênios ligado ao elemento central, o fósforo, e por isso, é um diácido.

Assinale a afirmativa correta:

Ver Resposta

Alternativa correta: e) H ₃BO ₃ é um ácido fraco.

O valor de corresponde ao grau de ionização e é calculado por:

Quanto maior o valor de , mais forte é o ácido pois significa que mais espécies ionizadas foram liberadas em solução.

Segundo esse raciocínio temos que:

a) ERRADA. Quanto maior o valor de , mais forte é o ácido. O H ₂SO ₄ tem maior grau de ionização que H ₃PO ₄.

b) ERRADA. O HNO ₃ tem grau de ionização maior que 90%. Trata-se de um ácido forte.

c) ERRADA.O HClO ₄ tem maior grau de ionização que o HNO ₃ sendo, portanto, mais forte que ele.

d) ERRADA. O H ₃PO ₄ é um ácido moderado, pois tem grau de ionização entre 5% e 50%.

e) CORRETA. O H ₃BO ₃ tem um grau de ionização menor que 5% e, por isso, é um ácido fraco.

a) LiOH e Be(OH) ₂
Hidróxido de lítio e hidróxido de berílio.
Ver Resposta

As bases apresentadas tem carga fixa e por isso a nomenclatura é feita da seguinte forma:

LiOH: hidróxido de lítio.

Be(OH) ₂: hidróxido de berílio.

b) CuOH e Cu(OH) ₂

Ver Resposta

Alternativa correta: e) leite de magnésia.

Antiácidos são substâncias utilizadas para elevar o pH do estômago, pois devido o excesso de ácido clorídrico ocorre a diminuição do pH e consequentemente o aumento da acidez.

Para combater a acidez estomacal é indicado ingerir uma substância com caráter básico, pois ao reagir com o ácido do estômago, produzirá uma reação de neutralização, formando sal e água.

Segundo esse raciocínio temos que:

a) ERRADA. O refrigerante não pode ser utilizado, pois contém o ácido carbônico na sua composição.

b) ERRADA. A laranja não pode ser utilizada, pois contém o ácido cítrico na sua composição.

c) ERRADA. O limão não pode ser utilizado, pois contém o ácido cítrico na sua composição.

d) ERRADA. O vinagre não pode ser utilizado, pois contém o ácido acético em sua composição.

e) CORRETA. O leite de magnésia deve ser utilizado, pois contém a base hidróxido de magnésio em sua composição.

A reação de neutralização formada é:

Ver Resposta

Alternativa correta: a) um elemento muito eletropositivo.

Uma base forte é aquela que possui alto grau de dissociação, ou seja, íons hidroxila livres em solução.

O íon hidroxila possui carga negativa, pois consegue atrair o elétron para si ao dissociar-se devido à eletronegatividade do oxigênio.

Dessa forma, um elemento muito eletropositivo tem a capacidade de perder elétrons e cedê-lo à hidroxila, ficando na forma catiônica em solução.

a) CORRETA. Elementos muito eletropositivos, como metais alcalinos e alcalinos terrosos formam bases fortes.

b) ERRADA. Um elemento mais eletronegativo que oxigênio faria com que houvesse a disputa pelo elétron.

c) ERRADA. Um semimetal tem grande eletronegatividade.

d) ERRADA. O íon hidroxila possui carga 1-. um metal que dê 3 elétrons formaria uma base com 3 hidroxilas.

Exemplo:

e) ERRADA. As bases mais fortes são bases formadas com metais.
Carbonato de sódio.
Ver Resposta

Esse é um tipo de sal neutro e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

ânion

cátion

Na⁺

carbonato

sódio

Carbonato de sódio

Ver Resposta

Sulfato de sódio e potássio.

Esse é um tipo de sal duplo e sua nomenclatura é igual ao sal neutro, sendo que escreve-se o nome dos dois cátions.

ânion

cátions

K⁺

Na⁺

Sulfato de sódio e potássio

Monohidrogenocarbonato de sódio.
Ver Resposta

Esse é um tipo de sal ácido e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

1

Na⁺

Mono-hidrogenocarbonato de sódio

O nome popular desse composto é bicarbonato de sódio.
Dihidroxicloreto de alumínio.
Ver Resposta

Esse é um tipo de sal básico e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

Esse composto também e conhecido como cloreto dibásico de alumínio.

Ácido + Base Sal + Água

Ver Resposta

Alternativa incorreta: c) fosfórico só produz o sal neutro fosfato.

a) CORRETA. O ácido clorídrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto, e pelo cátion da base.

Exemplos:

b) CORRETA. O ácido nítrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato, e pelo cátion da base.

Exemplos:

c) ERRADA. O ácido fosfórico tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso, pode sofrer ionização total ou parcial. Nesse caso, podem ser formados três tipos de sais:

1. Neutralização total gerando um sal neutro:

2. Neutralização parcial gerando um sal ácido:

3. Neutralização parcial gerando um sal básico:

d) CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.

Neutralização total:

Neutralização parcial:

e) CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.

Neutralização total:

Neutralização parcial:

Ver Resposta

Dióxido de carbono e trióxido de dinitrogênio.

Esses óxidos são óxidos moleculares, pois o oxigênio está ligado à não metais. A nomenclatura para essa classe é feita da seguinte forma:

Ver Resposta

Óxido de alumínio e óxido de sódio.

Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado à metais. Os metais ligados ao oxigênio possuem carga fixa. Sendo assim, A nomenclatura para essa classe é feita da seguinte forma:

Al ₂O ₃: óxido de alumínio

Na ₂ O: óxido de sódio

Ver Resposta

Alternativa correta: c) MO e MBr ₂

O elementos M tem dois elétrons na camada de valência. Para ligar-se com outros elementos ele pode perder esses dois elétrons e formar o cátion M ²⁺.

O Oxigênio é da família 6A e precisa de mais 2 elétrons para adquirir estabilidade com a configuração eletrônica de um gás nobre, como enuncia a regra do octeto.

Da mesma forma, o bromo, que é da família 7A, precisa de apenas 1 elétron para ter 8 elétrons na camada de valência.

De acordo com essas informações temos que:

a) ERRADA. Para formar o composto M ₂O e MBr, o elemento M deveria formar o cátion M⁺.

b) ERRADA. O oxigênio tem carga 2- e não 1- como está representado ao formar o composto MO ₂.

c) CORRETA. De acordo com a valência dos íons a alternativa está correta.

d) ERRADA. O brometo tem carga 1- e não 2- como está representado ao formar o composto M ₂ Br.

e) ERRADA. O cátion do elemento tem carga 2+ e não 1+ como está representado ao formar o composto M ₂ O.

I. MgO + H ₂O Mg(OH) ₂

II. CO ₂ + H ₂O H ₂CO ₃

III. K ₂O + 2HCl 2KCl + H ₂ O

IV. SO ₃ + 2NaOH Na ₂SO ₄ + H ₂ O

A afirmativa incorreta é:

Ver Resposta

Alternativa incorreta: e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.

a) CORRETA. Ao reagirem com a água os óxidos ácidos, como dióxido de carbono e trióxido de enxofre, formam um ácido em solução.

b) CORRETA. Ao reagirem com a água os óxidos básicos, como óxido de magnésio e o óxido de potássio, formam uma base em solução.

c) CORRETA. Na ₂SO ₄ é a fórmula do sulfato de sódio.

d) CORRETA. KCl é a fórmula do cloreto de potássio.

e) ERRADA. O caráter básico dos óxidos se acentua à medida que o oxigênio se liga à elementos mais eletropositivos, como os metais alcalinos e alcalinos terrosos, pois ao reagirem com a água geram bases fortes e na reação com ácidos formam sal e água.

Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011) e Bacharelada em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018).

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As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. Os compostos inorgânicos possuem diferentes propriedades e estão presentes em muitas situações do nosso dia a dia. Por isso, esse tema é muito abordado nos vestibulares, no Enem e nos concursos. Para ajudar você a se...

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tem de tudo aqui.. .classificação até a nomenclatura..

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As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.

Uma classificação fundamental em relação aos compostos químicos é: os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos inorgânicos são formados pelos demais elementos químicos.

Há exceções como, por exemplo, CO, CO ₂ e Na ₂CO ₃, que embora apresentem o carbono na fórmula estrutural, possuem características de substâncias inorgânicas.

As quatro principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Essas 4 funções principais foram definidas por Arrhenius, químico que identificou íons nos ácidos, nas bases e nos sais.

Ácidos

Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H⁺ como único cátion.

Classificação dos ácidos

Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios que são liberados em solução aquosa e ionizam-se, reagindo com a água formando o íon hidrônio.

A força de um ácido é medida pelo grau de ionização. Quanto maior o valor de mais forte é o ácido, pois:

Fortes: possuem grau de ionização superior a 50%.

Moderados: possuem grau de ionização entre 5% e 50%.

Fracos: possuem grau de ionização inferior a 5%.

Os ácidos podem conter ou não o elemento oxigênio na sua estrutura, sendo assim:

Nomenclatura dos ácidos

A fórmula geral de um ácido pode ser descrita como HxA, onde A representa o ânion que compõe o ácido e a nomenclatura gerada pode ser:

Terminação do ânion

Terminação do ácido

eto

Exemplo: Cloreto (Cl⁻)

ídrico

Exemplo: ácido clorídrico (HCl)

ato

Exemplo: clorato

ico

Exemplo: ácido clórico (HClO ₃)

ito

Exemplo: nitrito

oso

Exemplo: ácido nitroso (HNO ₂)

Características dos ácidos

As principais características dos ácidos são:

Têm sabor azedo.

Conduzem corrente elétricas, pois são soluções eletrolíticas.

Formam o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.

Formam gás carbônico ao reagir com carbonato de cálcio.

Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol azul fica vermelho).

Principais ácidos

Exemplos: acido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H ₂SO ₄), ácido acético (CH ₃COOH), ácido carbônico (H ₂CO ₃) e ácido nítrico (HNO ₃).

Embora o ácido acético seja um ácido da Química Orgânica, é importante conhecer a sua estrutura devido a sua importância.

Veja também: Nomenclatura dos ácidos.

Bases

Bases são compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH⁻).

Classificação das bases

As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas liberadas em solução.

As bases geralmente são substâncias iônicas e a força de uma base é medida pelo grau de dissociação.

Quanto maior o valor de mais forte é a base, pois:

Fortes: possuem grau de dissociação praticamente 100%.

Exemplos:

Bases de metais alcalinos, como NaOH e KOH.

Bases de metais alcalino-terrosos, como Ca(OH)₂ e Ba(OH)₂.

Nomenclatura das bases

A fórmula geral de uma base pode ser descrita como , onde B representa o radical positivo que compõe a base e y é a carga que determina o número de hidroxilas.

A nomenclatura para bases com carga fixa é dada por:

Bases com carga fixa

Metais alcalinos

Hidróxido de lítio

LiOH

Metais alcalinos terrosos

Hidróxido de magnésio

Mg(OH) ₂

Prata

Hidróxido de prata

AgOH

Zinco

Hidróxido de zinco

Zn(OH) ₂

Alumínio

Hidróxido de alumínio

Al(OH) ₃

Quando a base tem carga variável a nomenclatura pode ser de duas formas:

Bases com carga variável

Cobre

Cu⁺

Hidróxido de cobre I

CuOH

Hidróxido cuproso

Cu ²⁺

Hidróxido de cobre II

Cu(OH) ₂

Hidróxido cúprico

Ferro

Fe ²⁺

Hidróxido de ferro II

Fe(OH) ₂

Hidróxido ferroso

Fe ³⁺

Hidróxido de ferro III

Fe(OH) ₃

Hidróxido férrico

Características das bases

A maioria das bases são insolúveis em água.

Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.

São escorregadias.

Reagem com ácido formando sal e água como produtos.

Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol vermelho fica azul).

Principais bases

As bases são muito utilizadas em produtos de limpeza e também em processos das indústrias químicas.

Exemplos: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de magnésio (Mg(OH) ₂), hidróxido de amônio (NH ₄OH), hidróxido de alumínio (Al(OH) ₃) e hidróxido de cálcio (Ca(OH) ₂).

Sais

Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH⁻.

Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base.

A reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.

O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl⁻) e pelo cátion da base (Na⁺).

Classificação dos sais

A seguir, temos as principais famílias de sais que podem ser classificadas de acordo com a solubilidade em água e alteração do pH da solução da seguinte forma:

Além das famílias de sais que vimos anteriormente, existem outros tipos de sais, conforme a tabela a seguir.

Nomenclatura dos sais

De maneira geral, a nomenclatura de um sal segue a seguinte ordem:

Nome do ânion

Nome de cátion

Nome do sal

FeCl ₃

Cloreto de ferro III

Sulfato

Na ₂SO ₄

Sulfato de sódio

Nitrito

KNO ₂

Nitrito de potássio

CaBr ₂

Brometo de cálcio

Características dos sais

São compostos iônicos.

São sólidos e cristalinos.

Sofrem ebulição em temperaturas altas.

Conduzem corrente elétrica em solução.

Têm sabor salgado.

Principais sais

Exemplos: nitrato de potássio (KNO ₃), hipoclorito de sódio (NaClO), fluoreto de sódio (NaF), carbonato de sódio (Na ₂CO ₃) e sulfato de cálcio (CaSO ₄).

Óxidos

Óxidos são compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.

A fórmula geral de um óxido é , onde C é o cátion e sua carga y se transforma em índice no óxido formando o composto:

Classificação dos óxidos

Nomenclatura dos óxidos

De maneira geral, a nomenclatura de um óxido segue a seguinte ordem:

Características dos óxidos

São substâncias binárias.

São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.

Óxidos metálicos, ao reagir com ácidos, formam sal e água.

Óxidos não metálicos, ao reagir com bases, formam sal e água.

Principais óxidos

Exemplos: óxido de cálcio (CaO), óxido de manganês (MnO ₂), óxido de estanho (SnO ₂), óxido de ferro III (Fe ₂O ₃) e óxido de alumínio (Al ₂CO ₃).

Exercícios de Vestibular

1. (UEMA/2015) O NO ₂e o SO ₂ são gases causadores de poluição atmosférica que, dentre os danos provocados, resulta na formação da chuva ácida quando esses gases reagem com as partículas de água presentes nas nuvens, produzindo HNO ₃ e H ₂SO ₄.

Esses compostos, ao serem carregados pela precipitação atmosférica, geram transtornos, tais como contaminação da água potável, corrosão de veículos, de monumentos históricos etc.

Os compostos inorgânicos citados no texto correspondem, respectivamente, às funções:

a) sais e óxidos
b) bases e sais
c) ácidos e bases
d) bases e óxidos
e) óxidos e ácidos

Ver Resposta

Saiba mais sobre as funções químicas.

2. (UNEMAT/2012) Fazemos uso de vários produtos químicos no nosso cotidiano, como por exemplo, leite de magnésio, vinagre, calcário e soda cáustica.

É correto afirmar que estas substâncias citadas pertencem, respectivamente, às funções químicas:

a) ácido, base, sal e base
b) base, sal, ácido e base
c) base, ácido, sal e base
d) ácido, base, base e sal
e) sal, ácido, sal e base

Ver Resposta

Produto

Leite de magnésio

Vinagre

Calcário

Soda cáustica

Composto químico

Hidróxido de magnésio

Ácido acético

Carbonato de cálcio

Hidróxido de sódio

Fórmula

Função química

Base

Ácido carboxílico

Sal

Base

3. (UDESC/2008) Com relação ao ácido clorídrico, pode-se afirmar que:

a) quando está em solução aquosa permite a passagem de corrente elétrica
b) é um diácido
c) é um ácido fraco
d) possui baixo grau de ionização
e) é uma substância iônica

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Para mais questões com resolução comentada, veja também: exercícios sobre funções inorgânicas.

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Funções Inorgânicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

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As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes. Uma classificação fundamental em relação aos compostos químicos é: os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos inorgânicos são...

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mapa mental

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selecionados pela profe... para resolver em uma folha, tirar foto e anexar na atividade do classroom. (se quiser também pode entregar em mãos, em sala de aula)