# data[].attributes.body
biurete, baie termostatata Lauda E100 Ecoline RE112 (fig. 2.2.2), eprubete, stativ pentru eprubete, termometru, solutii de Na2S2O3 0.1N si H2SO4 0.1 N.

# data[].attributes.body
unde, constanta de viteza, k, sau viteza specificaeste o marime specifica fiecarei reactii, independenta de concentratiile reactantilor, dependenta detemperatura. Unitatile in care se exprima constanta de viteza rezulta din calcul, intotdeauna urmarind sa converteasca produsul de concentratii in concentratie pe unitatea de timp (de exemplu: [mol/L·s]).

A - factor preexponential;

unde: - fractiunea de ciocniri eficace, ciocniri care conduc la reactia chimica;
- numarul de ciocniri pe care moleculele le executa intr-o secunda;

R - constanta universala a gazelor ideale, R=8,314 [J/mol·K] (in S.I.) sau 1,987 [cal/mol·K] (in sistemul tolerat);

T- temperatura absoluta, K

Ea - energia de activare reprezinta surplusul de energie, peste valoarea medie a moleculelor active, care participa la reactia chimica.

# data[].attributes.body
Teoria complexului activat arata ca viteza unei reactii poate fi crescuta prin:

1. Cresterea numarului de ciocniri in unitatea de timp, deci prin cresterea concentratiei substantelor reactante sau cresterea temperaturii in sistemul de reactie;

2. Cresterea energiei cinetice a particulelor in ciocnire, fapt realizabil prin cresterea temperaturii in sistemul de reactie.

# data[].attributes.body
Moleculele reactante au o energie potentiala medie Er. Prin ciocnirea moleculelor, energia potentiala a sistemului creste, deoarece trebuie sa se efectueze un lucru pentru a invinge repulsiile electrostatice ale norilor electronici ai particulelor reactante, deci o parte din energia cinetica se transforma in energie potentiala. Moleculele active formeaza complexul activat cu energie E*. Fiind instabil, cu un timp de viata foarte scurt complexul activat se transforma in produsi de reactie, cu energie potentiala medie Ep mai scazuta. Energia de activare a procesului este egala cu diferenta dintre energia complexului activat E* si energia reactantilor Er.

E = E* - Er

# data[].attributes.body
Modul in care decurge o reactie chimica si viteza reactiei respective pot fi explicate cu ajutorul teoriei ciocnirilor. Conform acesteia transformarea reactantilor in produsi de reactie necesita o anumita cantitate de energie numita energie de activare. Moleculele care se ciocnesc trebuie sa participe la ciocnire cu suficienta energie cinetica (ciocniri eficace) pentru a atinge aceasta energie minima (energia de activare). Gruparea moleculara formata temporar in urma atingerii energiei de activare se numeste complex activat si prezinta energie superioara atat fata de reactanti, cat si fata de produsi.

# data[].attributes.body
Vitezele reactiilor chimice sunt foarte sensibile la variatiile de temperatura. Cu putine exceptii, vitezele de reactie cresc repede cand temperatura creste. Majoritatea reactiilor isi dubleaza sau chiar tripleaza viteza la fiecare ridicare a temperaturi cu 100C in jurul temperaturii ordinare.

# data[].attributes.headline
Factorii care influențează viteza de reacție

# data[].attributes.subject
Factorii care influențează viteza de reacție

# data[].attributes.body
Viteza de reacție depinde de numeroși factori , cei mai importanți fiind concentrația reactanților și temperatura. Ar fi foarte complicat să se găsească o expresie generală care să indice dependența constantei de viteză de toți acești factori. De aceea se procedează astfel: se consideră pe rând toți factorii constanți,cu excepția unuia și se urmărește apoi influența acestuia asupra vitezei de reactie.