# data[].attributes.body
Gaz

Pour les articles homonymes, voir Gaz (homonymie).

Pour l’article ayant un titre homophone, voir Gaze.

Une sphère de stockage de gaz naturel.

Une conduite de gaz de ville en polyéthylène.

Les gaz de combat ont été produits et utilisés de manière industrielle lors de la Première Guerre mondiale.

Un gaz est un ensemble d'atomes ou de molécules très faiblement liés et quasi indépendants. Dans l’état gazeux, la matière n'a pas de forme propre ni de volume propre : un gaz tend à occuper tout le volume disponible. Cette phase constitue l'un des quatre états dans lequel peut se trouver un corps pur, les autres étant les phases solide, liquide et plasma (ce dernier, proche de l'état gazeux, s'en distingue par sa conduction électrique). Le passage de l'état liquide à l'état gazeux est appelé vaporisation. On qualifie alors le corps de vapeur (par exemple la vapeur d'eau).

À basse pression, les gaz réels ont des propriétés semblables qui sont relativement bien décrites par le modèle du gaz parfait. La masse volumique d'un corps pur atteint son minimum à l'état gazeux. Elle décroît sous l'effet d'une baisse de pression (loi de Gay-Lussac et loi de Charles) ou d'une hausse de la température (on parle de dilatation des gaz). Les mouvements chaotiques des molécules qui composent le corps le rendent informe et lui permettent d'occuper entièrement l'espace clos qui le contient. Une propriété remarquable des gaz parfaits, valable approximativement pour les gaz réels, est que, dans les mêmes conditions de température et de pression, un volume donné contient toujours le même nombre de molécules quelle que soit la composition du gaz (loi d'Avogadro).

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Si ce bandeau n'est plus pertinent, retirez-le. Cliquez ici pour en savoir plus.

Sphère de stockage de gaz naturel.

Conduite de gaz de ville en polyéthylène.

Panneau indiquant une conduite de gaz enterrée en France.

Les gaz de combat ont été produits et utilisés de manière industrielle lors de la Première Guerre mondiale.

Un gaz est un ensemble d' atomes ou de molécules très faiblement liés et quasi indépendants. Dans l' état gazeux, la matière n'a pas de forme propre ni de volume propre : un gaz tend à occuper tout le volume disponible. Cette phase constitue l'un des quatre états dans lequel peut se trouver un corps pur, les autres étant les phases solide, liquide et plasma (ce dernier, proche de l'état gazeux, s'en distingue par sa conduction électrique). Le passage de l'état liquide à l'état gazeux est appelé vaporisation. On qualifie alors le corps de vapeur (par exemple la vapeur d'eau).

À basse pression, les gaz réels ont des propriétés semblables qui sont relativement bien décrites par le modèle du gaz parfait. La masse volumique d'un corps pur atteint son minimum à l'état gazeux. Elle décroît sous l'effet d'une baisse de pression ( loi de Gay-Lussac et loi de Charles) ou d'une hausse de la température (on parle de dilatation des gaz). Les mouvements chaotiques des molécules qui composent le corps le rendent informe et lui permettent d'occuper entièrement l'espace clos qui le contient. Une propriété remarquable des gaz parfaits, valable approximativement pour les gaz réels, est que, dans les mêmes conditions de température et de pression, un volume donné contient toujours le même nombre de molécules quelle que soit la composition du gaz ( loi d'Avogadro).

Au tout début du siècle, un chimiste flamand, Jean-Baptiste Van Helmont, utilisa le mot " gas " par rapprochement avec le mot " chaos " (en néerlandais " ch " et " g " se prononcent de la même façon) venant du grec χάος / cháos qui désigne dans la mythologie l'espace immense et ténébreux qui existait avant l'origine des choses. En effet, il voulait introduire une notion de vide. Peu après, les Français écrivirent " gas " avec un z : gaz. Ce n'est qu'à la fin du siècle que le mot prit son sens moderne.

Les gaz sont miscibles entre eux : on parle de mixage pour l'action de mélanger et, de mélange gazeux pour l'état mélangé. Exemple : l' air sec, épuré de son dioxyde de carbone, est un mélange composé principalement de 78 % de diazote (), de 21 % de dioxygène (O ₂) et de 1 % d' argon (Ar).

Un gaz peut se dissoudre dans l'eau ( loi de Henry), ou d'autres liquides (comme le sang). Par exemple, la pression d'oxygène dans le sang artériel Pa est de 85 ± 5 , et la pression du dioxyde de carbone Pa est de 40 ± 4 mmHg. Les gaz dissous dans le sang peuvent créer des embolies gazeuses en cas de décompression rapide lors d'une plongée sous-marine - les gaz inertes ( azote, remplacé par de l' hélium ou de l' hydrogène pour des plongées techniques) sont en cause.

Un gaz peut même se dissoudre (faiblement) dans un métal ( adsorption, désorption).

La combustion des gaz oxydables est très importante en chimie, en chimie organique et, donc dans la vie courante.

Des transformations d' état, les transitions de phase, affectent les gaz.

Le passage direct de l'état solide à l'état gazeux est appelé sublimation (par exemple, le dioxyde de carbone CO ₂, ou neige carbonique) ; la transformation inverse s'appelle déposition, condensation solide ou encore sublimation inverse.

Quand un liquide passe à l'état gazeux, il y a vaporisation (soit par évaporation, soit par ébullition). L'inverse s'appelle la liquéfaction.

Articles connexes

En physique : gaz parfait, gaz réel, ionisation des gaz, théorie cinétique des gaz

Pour les applications technologiques : compression des gaz, Histoire de la liquéfaction des gaz, machine à vapeur, moteur à gaz, moteur à combustion interne

En relation avec les phénomènes atmosphériques : air, atmosphère, effet de serre, gaz à effet de serre, ozone, couche d'ozone oxyde d'azote

Symbole du système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques indiquant un gaz sous pression.

Digestion : avoir des gaz, roter, éructation

Respiration, asphyxie, gaz méphitique, gaz irritant (par exemple, le dioxyde de soufre, SO₂), empoisonnement gaz toxique, mélange de gaz en plongée sous-marine et bouteille de gaz, ivresse des profondeurs...

Anesthésiant, hilarant (N₂O), puant, brûlant la peau, lacrymogène...

Gaz dissous, embolie gazeuse

Gaz neurotransmetteur (NO)

Gaz neurotoxique

Gaz de protection alimentaire

etc.

Sur les autres projets Wikimedia :

Articles connexes

# data[].attributes.attachment_link.description
Un gaz est un ensemble d' atomes ou de molécules très faiblement liés et quasi indépendants. Dans l' état gazeux, la matière n'a pas de forme propre ni de volume propre : un gaz tend à occuper tout le volume disponible.

# data[].attributes.body
L’atmosphère terrestre est l'enveloppe gazeuse entourant la Terre que l'on appelle air. L'air sec se compose de 78,087 % de diazote, 20,95 % de dioxygène, 0,93 % d'argon, 0,04 % de dioxyde de carbone et des traces d'autres gaz. L'atmosphère protège la vie sur Terre en absorbant le rayonnement solaire ultraviolet, en réchauffant la surface par la rétention de chaleur (effet de serre) et en réduisant les écarts de température entre le jour et la nuit.

Les nuages qui sont liquides, parfois solides, ne sont pas considérés comme des constituants de l'atmosphère. En revanche la vapeur d'eau contenue dans l'air humide représente en moyenne 0,25 % de masse totale de l'atmosphère2. La vapeur d'eau dispose de la particularité notable d'être le seul gaz de l'atmosphère susceptible de changer de phase, et dont la concentration est très variable dans le temps et dans l'espace.

Il n'y a pas de frontière définie entre l'atmosphère et l'espace. Elle devient de plus en plus ténue et s'évanouit peu à peu dans l'espace. L'altitude de 120 km marque la limite où les effets atmosphériques deviennent notables durant la rentrée atmosphérique. La ligne de Kármán, à 100 km, est aussi fréquemment considérée comme la frontière entre l'atmosphère et l'espace.