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1)
a. celda voltaica: se logra obtener corriente eléctrica gracias a reacciones redox

b. ley de conservación de la masa: esto sugiere que las ecuaciones químicas deben conservar la misma cantidad de partículas en ambas partes

c. celda electrolítica: es el proceso contrario que utiliza corriente para producir una reacción  de oxido reducción.

2-los conceptos que todavía me cuestan aprenderme son los agentes

3-en los ácidos se agrega un H+ para igualar en las bases OH-

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juliana segovia
1
a- celda voltaica: convierte una reaccion redox en una corriente electrica
b- celda electrolitica: se utiliza corriente para producir una reacion redox
c- ley de conservacion de la masa, en las ecuciones quimicas se deben mantener iguales las cantidades de particulas a ambos lados

2- el concepto que aun me cuesta son los agentes

3- en los acidos se agrega H+ para igualar y en las bases OH-

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1)
a. Celda voltaica: Se obtiene corriente eléctrica a partir de reacciones redox.
b. Celda electrolítica: Proceso contrario que utiliza corriente para producir una reacción de oxido reducción.
c. Ley de conservación de la masa: Sugiere que las ecuaciones químicas deben conservar la misma cantidad de partículas en ambos lados.

2)
El concepto que todavía me cuesta son los agentes.

3)
En un medio ácido se agrega H+
En un medio básico se agrega OH-

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1: Nombre y explique 3 conceptos nuevos asociados a los procesos redox.

*Celda voltaica: En esta las reacciones en los electrodos ocurren espontáneamente y producen un flujo de electrones desde él cátodos al ánodo atravesar de un círculo externo conductor.
*Electrólisis del agua: Es la composición del agua (H2O) en los gases oxigeno (O2) e hidrogeno(H2) Por medio de una corriente eléctrica continua.
*Ley de conservación de la  masa: Enunciándola de la siguiente manera  en toda reacción química la masa se conserva, es decir la masa total de los reactivos igual a la masa total de los productos.

2:¿Existen algún concepto anterior que aún le encuesta entender?
Me cuesta hacer un poco las ecuaciones.

3:¿Cual es la característica principal de la igualación en medio ácido y básico?
*A un ácido se agrega H+
*y a un básico se agrega OH-

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1. Nombre y explique 3 conceptos nuevos asociados a los procesos redox.

a) Celda voltaica: consiste en la transformación de una reacción oxido-reducción a una corriente eléctrica.
b) Celda electrolítica: consiste en el proceso contrario mencionado anteriormente, en este caso, se utiliza una corriente para producir una reacción de oxido reducción.
c) Existen dos métodos para balancear ecuaciones óxido-reducción:
a. Método de cambio en el EO (estado de oxidación).
b. Método ion-electrón: reacciones redox en un medio acuoso (ácido o básico).

2. ¿Existe algún concepto anterior que aun le cuesta entender?
Sí, el método ion-electrón en un medio ácido se me hace complicado de entender aún ya que se le añade H2O, H+ y e- a las reacciones y me confundo.

3. ¿Cual es la característica principal de la igualación en medio acido y básico?
Dependiendo del medio en el que se esté trabajando, se agregarán elementos H+ u OH-.
En un medio ácido se agrega H+
En un medio básico se agrega OH-.

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I conceptos
1. celda voltaica:
convierte una reacción redox en una corriente eléctrica.
2. celda electrolítica:
se utiliza corriente para producir una reacción redox.
3. ley de conservación de la masa:
se exige que las ecuaciones deben conservar la misma cantidad de partículas en ambos lados de la ecuación.
II materia pasada
ningún concepto en duda, pero si me cuesta realizar las ecuaciones.
III ¿característica principal de la igualación en medio acido y básico?
ácidos colocar H+
base colocar OH-

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Conceptos Nuevos:

.- ley de conservación de la masa: esta dicta que en las ecuaciones químicas debe mantenerse la misma cantidad de partículas a ambos lados de la misma.

.- celda voltaica: produce electricidad mediante reacciones redox.

.- celda electrolítica. Al contrario de la voltaica, esta produce reacciones redox mediante electricidad.

Anteriores:

.- Creo que me quedó todo claro, al menos ahora mismo no recuerdo tener ninguna duda. Pero eso no significa que sea complicado.

Características igualación en ácido y bases:

.- En ácidos se añade H+ y en bases debemos utilizar OH-.

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Conceptos:
1.- Celda Galvánica: Proceso por el cual se obtiene  corriente eléctrica o energía mediante procesos REDOX.
2.-  Celda electrolítica:  Proceso contrario que por medio de la corriente eléctricas se producen reacciones REDOX.
3.- Electrolisis de Agua: Proceso donde por medio de una corriente eléctrica el H se reduce, mientras que el O2 se oxida.

Los conceptos pasados anteriormente los comprendo bien.

Característica principal en igualación REDOX en medio:
Acido: se agrega H+
Básico: se agrega OH-

..-/-./--...

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CONCEPTOS NUEVOS
a)electroquimica
b)Celda Voltaica.
Se transforma una reacción de oxido-reducción en una corriente eléctrica.
c)Celda Electrolítica.
Proceso inverso, por el cual las corrientes eléctricas producen reacciones redox.
d)Balance de masa.
Para el oxigeno se hace sumando a un lado tantas moléculas de agua como oxígenos sobren al otro lado de la ecuación, para el hidrogeno se balancea sumando protones al lado en que estén deficientes.
MATERIA PASADA
La entiendo? sí, me cuesta un poco? también, estoy un poco abrumada? quizás pero la música nunca para.
3)PRINCIPALES EN REDOX
Diferentes medios ACIDO: poner H+
BASICO: poner H-
SALUDOS

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3 conceptos asociados a los procesos redox
Lo que anote fue que exiten dos metodos para balancear ecuaciones oxidoreduccion
el metodo de cambio en el EO
metodo del ion electron, reacciones redox en un medio acuoso.

concepto anterior que me cuesta entender, me cuesta un poco encontrar los agentes, siento que necesito mas tiempo de lo normal para encontrar.

caracteristica principal de la igualacion en medio acido, segun lo anotado se le agregan protones, electrones y agua H
caracteristica principal de la igualacion en medio basico, se agrega agua al lado derecho, iones oh y electrones a la izquerda.

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1)conceptos:
- Electroquímica
- celda voltaica: convierte una reacción de óxido-reducción en una corriente eléctrica.
- celda electrolítica: utiliza corriente eléctrica para producir una reacción de óxido-reducción.

2) mmm creo que nop

3) buena pregunta xde

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1. balance de masa( en medio acido ): balancear la ecuación sumando H+ necesarios y sumado moleculas de Agua como de oxigenos que le sobren al otro.
2. Electroquímica
3.....

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Conceptos nuevos:

- Celda voltaica:
Convierte una reacción de oxido-reducción en una corriente eléctrica.
Ejemplo: pila (seca o húmeda) o batería.

- Celda electrolítica:
El proceso contrario, es decir, utilizar corriente para producir una reacción de oxido-reducción.

- Ley de conservación de la masa:
Exige que las ecuaciones químicas deben conservar la cantidad de partículas a ambos lados de la ecuación.

¿Algún concepto anterior qué aún me cueste entender?
No, ninguno, me quedó todo claro con la explicación antes de la prueba.

Característica principal de igualación en ácido y básico:
Lo principal es que en ácido se agrega H+ y en básico OH-.

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1) Conceptos nuevos:

1. Celda voltaica: es cuándo se convierte una reacción redox en corriente eléctrica.
2. Celda electrolítica: es cuando se utiliza la corriente para formar una reacción redox.
3. Ley de conservación de la masa: esta ley dicta que todas las ecuaciones químicas deben conservar la cantidad de partículas en ambos lados de la ecuación.

2) ¿existe algún concepto anterior que aún le cuesta entender?

R: Sí, todavía me cuesta igualar ecuaciones.

3) ¿Cuál es la característica principal de la igualación en medio ácido y básico?

R: La característica principal es que en un ácido se le agrega H+ y en base OH-

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Celda electrolitica o galvanica: se utiliza la corriente para producir una reaccion de oxido reduccion, se le llama celda electrolitica
Celda volcaica: una reaccion oxido reduccion se convierte en una corriente electrica.
Ley de conservacion de la masa: todas las ecuaciones quimicas deben conservar la misma cantidad de particulas en ambos lados de la ecuacion.
Algo que no entienda:
Si jsksksk, podria ser el de electrolisis en agua
La ultima pregunta, no caché, no se cómo

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1) -Ley conservación de masa:en las ecuaciones químicas se debe mantener iguales cantidades de partículas a ambos lados.
- celda electrolítica: convierte corriente eléctrica en reacción redox.
- celda volcaica: convierte redox en corriente eléctrica.
2) Creo que entiende los conceptos anteriores.
3) En los ácidos se agrega H+ para igualar y en las bases OH-.

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1) Conceptos nuevos:

a.-Celda electrolítica : por media de corriente, se genera una reacción de oxido reducción.
b.-Celda voltaica: transforma una R. de oxidación reducción  en un tipo de corriente eléctrica
c.- Electrolisis: en este hay una división de sus elementos de un compuesto , por medio de la influencia de corriente eléctrica

2)¿Existe algún concepto anterior que aun le cuesta
entender?

R// En términos como los agentes, tipos de reacciones, si pierde o gana electrones, creo que lo domino, pero se menciono brevemente la electroquímica y creo que ese es un concepto que todavía no manejo.
3.¿Cual es la característica principal de la igualación en medio acido y básico?

R// La característica principal de la igualación en un medio acido y base es por el uso de H+ y OH-, donde vemos que  al base se le añade  el OH- y al acido se le añade H+ .

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1)

1-Ley de conservación de la masa: Este pide que las ecuaciones mantengan la cantidad de partículas a los lados.

2-Celda electrolítica: En esta se usa la corriente para formar una reacción de oxido-reducción.

3-Celda voltaica: En esta se transforma una reacción de oxido-reducción en una corriente eléctrica.

2)

Si bien considero que conozco bastante de los conceptos relacionados a los agentes, los SRR/SRO, etc.. Lo relacionado a la celda voltaica y electrolítica no lo domino para nada.

3)

La característica principal es que en un acido se le incorpora H+ y en una base OH-

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Conceptos:
1. Celda Voltaica: Convierte una reacción oxido-reducción en corriente eléctrica.
2. Ley de conservación de la masa: Las ecuaciones químicas deben conservan la misma cantidad de partículas a ambos lados.
3. Oxido-Reducción: Ambas reacciones ocurren simultáneamente, no pueden ocurrir solas.

¿Existe algún concepto anterior que aun le cuesta entender?
Creo que antes de la prueba aclare todos los conceptos que no había comprendido muy bien.

¿Cuál es la característica principal de la igualación en medio acido y básico?
La característica principal de la igualación en medio acido es sumar el H+ y en el medio basico, se deben sumar iones OH-.

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1) Conceptos nuevos.

a.  Celda voltaica: convierte una reacción redox en corriente eléctrica.

b. Celda electrolítica: contrario a la celda voltaica, se utiliza corriente para producir una reacción redox.

c. Ley de la conservación de la masa: exige que las ecuaciones químicas deben conservar la cantidad de partículas en ambos lados de la ecuación.

2) Concepto que me cuesta entender.

Me complica el balance de masa en los métodos ion electrón por medio ácido y básico.

3) Característica principal de la igualación en medio ácido y básico.

En el balance de masa de un medio ácido se suman los iones H+ necesarios, mientras que en el balance de masa de un medio básico se suma el doble de iones OH- que moléculas de agua.