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Componentes: Helena Mendes Melo & Patricio de Medeiros 9º"C"

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22Ti – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2

Últimas camadas: 4s2, 3d2} some os elétrons, 2+2 = 4   Grupo: 4

Camadas presentes nesse elemento: 1, 2, 3, 4

Qual a maior camada? 4                     Período: 4

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·       Ferro:

O ferro é o principal elemento de fabricação do aço, liga metálica para produção de ferramentas, máquinas, veículos de transporte e também é utilizado como elemento estrutural de pontes e edifícios.

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Cobre:

O cobre está presente nos fios de rede elétrica, outro lugar onde a utilização do cobre é muito importante é na fabricação de veículos, pois ele está presente nos fios, conectores, freios, rolamentos, radiadores e até mesmo no próprio motor.  Este também tem uma propriedade que evita bactérias nos hospitais, moedas e sistemas de encanamento.

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Prata:

O derivado mais importante da prata é o nitrato de prata, por participar de vários processos de formação de outros compostos. Este encontra imensa aplicação em fotografia, xenografia, eletrodeposição química, em componentes de baterias e pilhas e também na medicina.

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Irídio:

O irídio está presente em lentes de óculos de sol e este também é bastante utilizado em equipamento para radiografia industrial.

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Ouro:

O ouro é mais conhecido por sua utilidade em confecção de joias(anéis, brincos, pulseiras, colares...). Porém este elemento também é utilizado para tratamento de cânceres e revestimento de satélites por ser um ótimo refletor de radiação infravermelha.

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Como e quando usamos os
elementos de transição externos no nosso dia-a-dia:

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Como e quando usamos os
elementos de transição externos no nosso dia-a-dia:

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Juntamente com outros tipos de elementos, os elementos de transição externa são classificados como metálicos, e suas características são:

Brilho metálico;

São sólidos (com exceção do mercúrio, que se encontra em forma líquida);

Bons condutores elétricos;

Bons condutores térmicos; )

São maleáveis, formando lâminas;

São dúcteis, formando fios;

Têm a tendência de perder elétrons e formar cátions.

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Porém os elementos também podem ser classificados conforme suas características, alguns cientistas classificam os elementos deste modo, aonde os elementos são separados em: metálicos (parte verde), não metálicos (parte amarela) e gases nobres (parte azul) e a exceção do Hidrogênio, que não se encaixa em nenhum dos grupos. A divisão se deu desta forma pois os elementos de cada grupo apresentam características em comum.

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26Fe -1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s2, 3d6

Últimas camadas: 4s2, 3d6} some os elétrons, 2+6 = 8   Grupo: 8

Camadas presentes nesse elemento: 1, 2, 3, 4

Qual a maior camada? 4                     Período: 4

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A tabela periódica está separada em grupos ou famílias (colunas) e em períodos (linhas). Para saber o grupo de algum elemento de transição externa, some os números de elétrons das duas últimas camadas. E para saber o período só precisa observar o maior número das camadas que o elemento possui (o número da camada é aquele número que fica na frente da “letra”), por exemplo:

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Mas nós iremos nos focar nos elementos de transição externa, eles recebem esse nome, porque estão, justamente, no espaço de transição entre os elementos representativos (“elementos S” e “elementos P”). Como no caso do titânio, ele se trata de um elemento de transição externa, pois sua camada de valência é “D” (3d2).

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Elementos que terminam em S ou P - Elementos representativos.

Elementos que terminam em D – Elementos de transição externa.

Elementos que terminam em F – Elementos de transição interna.

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Os elementos químicos possuem um importante fator que os diferencia, este fator é chamado de distribuição eletrônica. Veja bem, todo elemento químico é feito de três tipos de partículas: Prótons (com carga elétrica positiva), Nêutrons (com carga neutra) e elétrons (com carga negativa), e eles possuem diferentes números para cada tipo de partícula, porém quando dois ou mais elementos vão se juntar, eles precisam ficar estáveis e isso só ocorre quando a última camada eletrônica (camada onde fica os elétrons) estiver completa, e para completar essas camadas é necessário distribuir os elétrons do elemento. Através do diagrama de Linus Pauling, você vai distribuindo os elétrons, na ordem das setas de cima para baixo.

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Por exemplo, o elemento Titânio tem 22 elétrons, a sua distribuição ficará assim:

22Ti – 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2

Os elementos, através disso, podem ser classificados de acordo com sua última camada eletrônica (também conhecida como camada de valência):