# data[].attributes.body
6. Zadanie domowe: zadania 59-62, strona 290 w podręczniku

# data[].attributes.body
5. Ćwiczenia:

# data[].attributes.body
4. Zadania:  analiza przykładów 30 i 31 (str. 132-133 w podręczniku)

# data[].attributes.body
n= N/NA , gdzie N= liczba atomów, cząsteczek, jonów; NA= liczba Avogadra, 6,02*10^23 atomów/mol, cząsteczek/mol, jonów/mol

# data[].attributes.body
3. Ustalanie liczby atomów, cząsteczek i jonów: m=n*M, gdzie m= masa próbki(g), n= liczba moli(mol), M= masa molowa (g/mol)

# data[].attributes.body
2. Masa molowa (M) - masa 1 mola dowolnej substancji wyrażona w gramach. Jednostką jest g/mol. Liczbowo jest równa masie atomowej.cząsteczkowej.  Np: masa atomowa 1 atomu magnezu wynosi 24 u, a masa molowa 1 mola magnezu wynosi 24 g/mol; masa cząsteczkowa kwasu siarkowego(VI) wynosi 98 u, a masa 1 mola tego kwasu wynosi 98 g/mol.

# data[].attributes.body
1. Masa cząsteczkowa - suma mas atomowych wszystkich atomów, tworzących tę cząsteczkę, wyrażonych w unitach (u). Np masa 1 atomu tlenu wynosi 16 u,  a masa cząsteczki tlenu 32 u. Oczywiście, by ustalić masę danej cząsteczki potrzebujemy jej wzoru sumarycznego.

# data[].attributes.body
Wiemy dobrze, że masę 1 atomu danego pierwiastka odczytujemy z układu okresowego pierwiastków chemicznych.

# data[].attributes.body
Temat lekcji: Masa cząsteczkowa i masa molowa związków chemicznych.