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Se a molécula for formada por ligações entre átomos dos mesmos elementos químicos, isto é, se forem substâncias simples, tais como O₂, H₂, N₂, Cℓ₂, P₄, S₈, etc., elas serão apolares, porque não há diferença de eletronegatividade entre os seus átomos.
A única exceção é a molécula de ozônio (O₃), que será vista mais adiante.
Se a molécula for diatômica e formada por elementos de eletronegatividades diferentes, então, a molécula será polar. Exemplos: HCℓ, HF, HBr e HI.

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Distribuição Assimétrica = molécula polar

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Distribuição Assimétrica = molécula polar

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São polares quando se orientam nesse campo externo.

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Pode ser visualizada quando a sua substância constituinte é submetida a um campo elétrico externo.

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Distribuição Simétrica = molécula apolar

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Distribuição Simétrica = molécula apolar

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Se as moléculas não se orientarem na presença desse campo elétrico externo são apolares

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Formada por quatro nuvens eletrônicas e quatro ligações químicas, os ângulos da molécula são de 109,5º

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Formada por quatro nuvens eletrônicas e três ligações químicas, os ângulos da molécula são menores que 109,5º

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Formada por três nuvens na camada de valência com ângulo de 120 º

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Formada por três ou quatro nuvens na camada eletrônica, com ângulos menores que 120º

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Distribuição dos elétrons ao redor dos átomos.

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Pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular.

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Formada por molécula biatômicas com ângulos de 180°

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A geometria molecular é a forma que demonstra como os átomos se dispõem numa molécula. Define-se como a figura geométrica formada quando imaginamos linhas retas unindo todos os núcleos dos átomos de uma molécula.

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A escala de eletronegatividade de Pauling facilitar o estudo:

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A escala de eletronegatividade de Pauling facilitar o estudo:

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A ligação covalente pode ser representada de várias fórmulas. As fórmulas e aparecem indicados pelos sinais, ou x são chamados de fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica ponto quando os pares de elétrons são representados por traços (-) chamados de fórmula estrutural plana, mostrando o número de ligações e quais os átomos estão ligados. A fórmula molecular é a mais simplificada, mostrando apenas Quais e quantos átomos tem na molécula.

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- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de polos.

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- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de polos.

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Ligação covalente: os polos neste caso estão associados à eletronegatividade.

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Ligação covalente: os polos neste caso estão associados à eletronegatividade.

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A estabilidade eletrônica é alcançada quando o átomo fica com oito elétrons na sua camada de valência (última camada eletrônica), ficando com a configuração de um gás nobre. Sendo que a única exceção é o hidrogênio, que fica estável com apenas dois elétrons.
Portanto, todos os átomos dos elementos mencionados (hidrogênio, ametais e semimetais) possuem a tendência de receber elétrons para ficarem estáveis, visto que não é possível que todos recebam elétrons, senão pelo menos um não ficaria estável. Então os átomos envolvidos na ligação covalente compartilham um ou mais pares de elétrons.

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- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, polos na molécula.

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- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, polos na molécula.

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A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de hidrogênio, ametais e semimetais com a finalidade de ficarem estáveis.

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Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair as cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de polos , estes que são divididos em polos negativos e positivos ( polar e apolar).