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Las vitaminas son moléculas orgánicas que se necesitan en pequeña cantidad.
En su estructura molecular, además de átomos de carbono e hidrógeno, contienen proporciones elevadas de átomos electronegativos como el oxígeno y nitrógeno que pueden formar puentes de hidrógeno con el agua, por lo que son compuestos polares y son solubles en agua.
Debido a su solubilidad en grasas las vitaminas A, D, E y K pueden almacenarse en el cuerpo en las células adiposas  para tenerlas disponibles cuando sea necesario lo cual significa que estas vitaminas no tienen que ser tomadas diariamente; sino periódicamente.

En la siguiente imagen se muestra como ejemplo la formula general de la Vitamina A:

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Un péptido es un polimero de aminoácidos. Un polimero es una cadena de unidades básicas unidas entre sí por enlaces químicos covalentes.
Hay muchos tipos de polímeros y un buen ejemplo de un polímero simple es el polietileno. Estos polímeros pueden tener cadenas muy largas.
Al reaccionar un ácido carboxílco con una amina, el enlace resultante se denomina una amida y es semejante al grupo amídico polar que encontramos en la cadena lateral de los aminoácidos.
El enlace amida  formado entre dos a-aminoácidos recibe el nombre de enlace peptídico.

En la siguiente imagen se muestra la estructura de el enlace peptidico:

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Es el enlace que une a dos monosacáridos para formar un disacáridos o un polisacárido.
De acuerdo al número de monómeros que están presentes en la molécula de carbohidratos, se clasifican en: monosacáridos, disacáridos y polisacáridos.

En la siguiente imagen se muestra la formula general del enlace glucosodico:

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Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono.
Generalmente, las cetonas son menos reactivas, la cetona más sencilla es la acetona, un líquido de olor agradable que se utiliza como disolvente y como limpiador de esmalte de uñas.

En la imagen se muestra la formula general de la cetona:

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El grupo amino está está unido a un grupo carbonilo (-CONH₂).
Son neutras y la mayoría son sólidas.
Como disolventes, estas se usan para las hormonas peptídicas sintéticas, en fertilizantes.
Las amidas son moléculas biológicas importantes por que forman parte de las proteínas. Cuando un organismo se descompone, sus proteínas se descomponen formando muchos compuestos diferentes que contienen el grupo funcional amino. estos compuestos tiene un olor característico y desagradable que pueden detectar algunos perros entrenados para localizar restos humanos y ayudar en las investigaciones forenses. La cadaverina también contribuye al mal olor del aliento.

En la siguiente imagen se muestra su estructura general (-CONH₂)

:

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Es un átomo de oxígeno unido por un doble enlace a un carbono, el cuál está unido a un grupo  hidroxilo y a la parte hidrocarbonada de la molécula.
Un compuesto que contienen un grupo carboxilo se conoce como ácido carboxílico o como un ácido orgánico.
Algunos ejemplos son: ácido acético (en el vinagre), ácido fórmico, ácido cítrico (en el limón) y ácido salicílico.

En la siguiente imagen se muestra la estructura de los ácidos carboxílicos, donde se aprecia el grupo funcional hidroxilo (–COOH):

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Los aldehídos don compuestos orgánicos caracterizados por poseer un grupo funcional -CHO.
En condiciones de oxidación suaves, es posible convertir los alcoholes en aldehídos y cetonas.En un aldehído hay por lo menos un átomo de hidrógeno unido al carbono.
Tiene tendencia a polimerizar, se desprende calor y es un proceso explosivo, se almacena en disolución acuosa y tiene un olor desagradable.

En la siguiente imagen se muestra la estructura general
(-CHO):

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Las aminas son bases orgánicas que tienen la fórmula general R ₃ N, en donde R puede ser H o un grupo derivado de un hidrocarburo. La reacción de las aminas con el agua es la siguiente:
RNH₂ + H₂O → RNH₃ + OH
Donde R representa un grupo hidrocarbonado. Como todas las bases, las aminas forman sales cuando reaccionan con ácidos.
Estas sales son, por lo general, sólidos incoloros e inodoros. Las aminas aromáticas son carcinogénicas.

En la siguiente imagen se muestra la estructura de las aminas:

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Es un compuesto orgánico en el que un átomo de oxígeno está unido a dos partes hidrocarbonadas de la molécula. El Éter dietílico, que comúnmente se simplifica con el nombre de éter, es un buen anestésico. Como es insoluble en agua, atraviesa rápidamente la membrana de las células. Actualmente no es muy común el uso del éter como anestésico por que es muy inflamable y provoca náuseas .

En la siguiente imagen se muestra su estructura general (R-O-R):

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Es un compuesto que se forma por la reacción de un ácido orgánico con un alcohol, en el cual el -OH del grupo carboxilo ahora será reemplazado por un -OR de un alcohol.
Algunos ejemplos de ésteres son los siguientes: aceite de plátano, aceite de gaulteria, triglicéridos (grasas).

En la siguiente imagen se muestra su estructura general del grupo funcional éster (-OH) se sustituye por la cadena (-COO):

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Todos los alcoholes contienen el grupo funcional hidroxilo -OH
Se produce biológica mente por la formación del azúcar o del almidón.
El etanol se puede oxidar a ácido acético por la acción de agentes oxidantes inorgánicos.
El etanol es el único de los alcoholes de cadena lineal que es menos tóxico; el cuerpo humano produce una enzima llamada alcohol deshidrogenasa, que ayuda a metabolizar el etanol oxidandolo hasta acetaldehído.

En la siguiente imagen se muestra su estructura del etanol, donde se aprecia el grupo funcional alcohol (-OH):

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Los grupos funcionales son átomos o conjuntos de estos que reaccionan de una forma determinada
Su estructura se caracteriza por una conectividad y composición específica de cadenas de hidrógeno y carbono, que forman hidrocarburos.

En la siguiente imagen se muestran distintos grupos funcionales:

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GRUPOS FUNCIONALES:

Chang, R.. (2008). Química general para bachillerato . China: Mc Graw Hill Education.
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica2/gruposfuncionales

ALCOHOL

Phillips, J., Strozak, V., Wistrom, C., & Zike, D.. (2012). Química: conceptos y aplicaciones. China : Mc Graw Hill.

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/21/Ethanol-alternative-3D-balls.png

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

Phillips, J., Strozak, V., Wistrom, C., & Zike, D.. (2012). Química: conceptos y aplicaciones. China : Mc Graw Hill.
https://www.lifeder.com/acido-carboxilico/

ESTER

Phillips, J., Strozak, V., Wistrom, C., & Zike, D.. (2012). Química: conceptos y aplicaciones. China : Mc Graw Hill.
https://www.lifeder.com/esteres/

ETER

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(qu%C3%ADmica)
John S. Phillips, Victor S. Strozak, Cheryl Wistrom Dinah Zike.. (2012). Química: conceptos y aplicaciones (3ra edición). China: Mc Graw Hill.

ALDEHÍDOS

https://articulo.mercadolibre.com.ar/MLA-657853147-formol-al-40-puro-_JM#stayOnWeb 2019 MercadoLibre S.R.L.
Chang, R.. (2008). Química general para bachillerato . China: Mc Graw Hill Education. p.362,363

AMINAS

Raymond Chang. (2008). Química general para bachillerato. China: McGraw-Hill.
http://2.bp.blogspot.com/-8mdlz3ksm_c/t90r7u_iwli
http://2.bp.blogspot.com/-8MDlZ3kSm_c/T90R7U_iWlI/AAAAAAAAAGE/9aVirlSbvA8/s1600/colorantes-artificiales.jpg

AMIDAS

John S. Phillips, Victor S. Strozak, Cheryl Wistrom Dinah Zike.. (2012). Química: conceptos y aplicaciones (3ra edición). China: Mc Graw Hill.
http://funcionesnitrogenadas3013.blogspot.com/p/que-son-es-un-compuesto-organico-que_30.html

CETONAS

Chang, R.. (2008). Química general para bachillerato . China: Mc Graw Hill Education. p.362,363

https://image.slidesharecdn.com/cetonas-130812144532-phpapp02/95/cetonas-5-638.jpg?cb=1376318764

ENLACE GLUCOSIDICO

https://portalacademico.cch.unam.mx/portalacademico.cch.unam.mx/glosario/enlaceglucosidico
https://i0.wp.com/www.bionova.org.es/biocast/documentos/figura/figtem07/figurat0709.jpg

ENLACE PEPTIDICO

Rogelio Rodríguez. (2005). El enlace peptídico. 3/04/19, de Departamento de Bioquímica-Facultad de Química Sitio web: http://depa.fquim.unam.mx/proteinas/estructura/EPep.html

VITAMINAS

Portal académico CCH. (2017). estructura de las vitaminas . 3/04/19, de Escuela Nacional Colegio de Ciencias y Humanidades Sitio web: https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica2/u2/vitaminasyminerales/estructura
http://3.bp.blogspot.com/-VInAvHaBGGo/T46iQqTuWQI/AAAAAAAAAHA/3sFusIca7zk/s1600/VitaminaA.JPG