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Antoine-Laurent de Lavoisier (Paris, 26 de agosto de 1743 — Paris, 8 de maio de 1794) foi um nobre e químico francês fundamental para a revolução química no século XVIII, além de ter grande influência na história da química e na história da biologia. Ele é considerado na literatura popular como o "pai da química moderna".[1] Foi eleito membro da Royal Society em 1788.

É amplamente aceito que a sua maior conquista na química foi mudar tal ciência de uma perspectiva qualitativa para uma quantitativa. Porém, Lavoisier é mais lembrado pela descoberta do papel do oxigênio na combustão refutando a teoria flogística e por ter enunciado o princípio da conservação da matéria (apesar de o russo Mikhail Lomonossov tê-lo feito 14 anos antes).

Além disso ele identificou e batizou o oxigênio (1778) e o hidrogênio (1783), ajudou na construção do sistema métrico, escreveu a primeira lista de elementos químicos e colaborou na reforma da nomenclatura química. Ele previu a existência do silício (1787)[2] e também foi o primeiro a estabelecer o enxofre como um elemento (1777) ao invés de um composto.[3] Por fim, ele descobriu que apesar da matéria mudar sua forma, a massa continuava a mesma, o que mais tarde ficará imortalizado pela frase popular:[4]

““Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.””

Lavoisier foi um membro poderoso de diversos conselhos aristocratas e foi administrador da ferme générale, agência ligada ao governo e responsável pelo recolhimento de impostos.[5][6] A ferme générale foi um dos componentes mais odiados do antigo regime devido ao lucro confiscado as custas do Estado, a discrição dos termos dos seus contratos e da violência dos seus agentes armados.[7] Todas essas atividades políticas e econômicas possibilitaram o financiamento das suas pesquisas científicas. No auge da revolução francesa, ele foi acusado de fraude e por vender tabaco.

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a natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

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a natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

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A Lei de Lavoisier é uma das leis que regem as reações químicas, também conhecida como Lei de Conservação das Massas.

Segundo essa lei, a massa das substâncias envolvidas em uma reação química se mantém constante. Ou seja, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.

Essa lei pode ser verificada quando uma reação é realizada em sistema fechado.

Em sistema aberto, pode haver perda de componentes da reação para a atmosfera e serem registrados valores menores de massa.

Popularmente, a Lei de Lavoisier pode ser descrita como: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

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Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

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Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

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Joseph Louis Proust (Angers, 26 de setembro de 1754 — 5 de julho de 1826) foi um químico francês.

Filho de um boticário, estudou Química e Farmácia e foi chefe da farmácia do hospital Salpetrière, em Paris. Em 1789 esteve na Espanha, fugindo da Revolução Francesa, onde ensinou química na academia de artilharia de Segóvia e em Salamanca. Trabalhou no recém-instalado laboratório de Carlos IV, em Madri. Em 1816 foi eleito para a Academia de Ciências da França, retirando-se em seguida para Angers.

Enquanto no Salpêtrière, Proust publicou trabalhos sobre a urina, o ácido fosfórico e o alúmen. Em sua estadia na Espanha, Proust estudou os minerais espanhóis. Em 1801 Enunciou a lei das proporções definidas ou lei das proporções constantes, uma das bases do atomismo químico, e que recebe seu nome e foi combatida por cientistas da época. A lei é formulada em 1808 por John Dalton, mas é o trabalho de Proust que fornece as provas empíricas que determinaram sua aceitação, ajudando assim a fortalecer, na Química, a ideia do átomo.

Ainda em Madri, Proust empreende estudos que resultam na descoberta de um processo de extrair açúcar da uva. Em 1806 volta à França. Durante o bloqueio continental é convidado por Napoleão I para fundar uma fábrica de açúcar de acordo com o processo por ele inventado, mas recusa a oferta. Proust pesquisou ainda os sais dos ácidos orgânicos e é um dos fundadores da análise química. Morreu em sua cidade natal, em 1826.

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Joseph Louis ProustQuímico francês experimentos

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Joseph Louis ProustQuímico francês experimentos

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A Lei de Proust ou Lei das Proporções Definidas, ou ainda Lei das Proporções Fixas, como também é chamada, foi elaborada pelo químico francês Joseph Louis Proust em 1797. Essa lei diz que a massa dos reagentes e as massas dos produtos que acontecem em uma reação devem obedecer sempre proporções constantes.