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Teoria de Demócrito (El padre del átomo) - 450 a.c

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Teoria de Demócrito (El padre del átomo) - 450 a.c

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Fue el primer modelo atómico creado. Fue en conjunto con su mentor Leucipo de Mileto. La explicación que él le daba a su modelo atómico fue que, al saber que si cortas una piedra a la mitad, cada mitad tendría las mismas propiedades, con esto él razonaba que si seguías cortando la piedra llegaría un punto que no se podría dividir más.
Su teoría se basaba en:
• El mundo se forma por partículas muy pequeñas e indivisibles (los átomos)
• Estos son eternos, homogéneos e incomprensibles.
• Las únicas diferencias son externas, como la forma y el tamaño.
• Las propiedades de la materia son según el agrupamiento de los átomos.
• Entre cada átomo hay un espacio, están en movimiento en todo momento y hay muchos tipos.

Fuente de información:
https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/modelo-atomico-de-democrito-400-ac/
https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-democrito-245.html

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Este modelo hecho por un filósofo griego, fue el primer modelo completo para describir la materia con los átomos y las propiedades. Su teoría se basó en la ley de conservación de la masa y la de la composición constante.

Está teoría se dividía de esta manera:

• Toda materia está formada por átomos indivisibles.

• Todos los átomos de un elemento son idénticos, tanto en masa como en propiedades.

• Los compuestos son combinaciones de dos o más átomos diferentes.

• Una reacción química es un reordenamiento de átomos.

• El átomo nunca cambia, un átomo no se puede transformar en otro.

Él representaba a los átomos como esferas sólidas de diferentes colores.

Fuentes de información:
https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-atoms-ap/history-of-atomic-structure-ap/a/discovery-of-the-electron-and-nucleus
https://concepto.de/modelos-atomicos/

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Después de haber descubierto el electrón (primera partícula subatómica), a través de un experimento de tubo de rayos catódicos en el año 1897.

J. J. Thomson en su modelo sostuvo que los electrones (partículas cargadas negativamente) estaban incrustados en una sustancia de carga positiva, sabiendo que los átomos tienen una carga neutral. Por eso se lo conoce cómo "Pudin de pasas".

Thomson llegó a las siguientes conclusiones:

• Que los átomos no son indivisibles.

• Que todas las partículas son iguales en cuanto a masa.

• Que llevan la misma carga de electricidad negativa.

• Que poseen carga positiva y negativa de igual magnitud.

Joseph John Thomson fue el primer científico que planteó, en 1904, un modelo de estructura del átomo, esto ayudó y aportó muchísimo en los siguientes modelos presentados.

Fuentes de información:
https://issuu.com/a.diego.guzman.paniagua/docs/modelo_atomico_de_diego_uwu/s/12295344

https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson-248.html
https://es.scribd.com/document/473558491/Modelo-Atomico-de-JJ-Thomson

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El modelo de Lewis se baso en la regla de Abegg. Mediante esta base, planteo las siguientes ideas:
• En cada átomo hay una parte esencial denominada kernel.
• El kernel de cualquier átomo tiene una carga neta (siempre positiva).
• Los átomos poseen un nivel energético externo, donde están ubicados los electrones de valencia. Este nivel energético tiene tantos electrones como la carga neta del kernel.
• Los átomos tienden a adquirir electrones hasta que su nivel energético externo alcanza los ocho electrones. De acuerdo con esa idea, Lewis decidió representar a los átomos como cubos, y a los electrones del nivel más externo como esferas en sus vértices.
• Los últimos niveles de energía de dos átomos son mutuamente interpenetrables. Un electrón puede formar parte del nivel energético externo de dos átomos diferentes, sin pertenecer a ninguno de ellos en forma "exclusiva".
• Los enlaces químicos se forman cuando los átomos comparten electrones.
Sin el planteamiento de Lewis, la interpretación de los mecanismos de re-acción no habría podido desarrollarse. Del mismo modo, sin la idea del enlace de par compartido, la aplicación de la mecánica cuántica al enlace químico habría comenzado desde un punto mucho menos seguro.

Fuentes de información:
https://revistas.unc.edu.ar/index.php/jornadaehc/article/view/28606/32078
https://images.app.goo.gl/eodv52xcByBEz23Y9

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El modelo atómico de Nagaoka fue de las primeras propuestas para describir internamente a los átomos antes de la mecánica cuántica. Este modelo postuló la idea de un núcleo masivo central de carga positiva que contenía la mayor cantidad de masa del átomo y que era rodeado de las cargas negativas (e-) en forma de anillo, todo esto estaba equilibrado por las fuerzas electrostáticas.
El objetivo de Nagaoka era explicar las líneas espectrales de emisión y absorción de los elementos al igual que la producción radiactivas tipo alfa y beta. El opinaba que las vibraciones de los e- podrían tener distintas orientaciones. Con esto los e- vibraban perpendicularmente a la idea del movimiento de los anillos y estos producían espectros continuos tipo banda.
Algunas de las características de este modelo son:
• Introdujo la idea de un núcleo central pesado.
• Él tenía la idea de que las partículas cargadas eran impenetrables.
• También propuso que los e- giran en órbitas estables sin radiar energía, una idea de las tantas que serían contradecidas por la teoría cuántica.

Fuentes de información:
https://belleza-estetica.com.ar/modelo-atomico-de-nagaoka/#:~:text=El Modelo Atómico de Nagaoka es una teoría propuesta por,llegada de la mecánica cuántica.
https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-nagaoka-857.html

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En su modelo Perrin comparó la estructura del átomo con un sistema solar, en donde los planetas serían las cargas negativas y el sol la carga positiva que estaría en el centro del átomo.

Perrin modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo que las cargas negativas (electrones) serian ahora externas al átomo.

Algunas características que destacan de este modelo son:

• El átomo está conformado por una gran esfera en el centro, donde se concrenta la mayor cantidad de masa atómica.

• Para nivelar la carga eléctrica total, alrededor de la carga positiva orbitan varias cargas negativas.

Este modelo fue y es de gran importancia en el desarrollo de la teoría cuántica, ya que proporcionó una base sólida para comprender la estructura y comportamiento de los átomos.

Fuentes de información:
https://issuu.com/equipoocool/docs/revista_proyectofinal_105/s/14321850#:~:text=El modelo atómico de Perrin,en el centro del átomo
https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/jean-baptiste-perrin-sus-descubrimientos-resolvieron-una-disputa/
https://www.kedin.es/modelo-atomico-de-perrin/

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Basandose en el modelo del budin de pasas de Thomson, Rutherford, a la par de Geiger (autor del contador de radioactividad), llevaron a cabo el experimento de la lámina de oro, del cual Rutherford sacó las siguientes conclusiones:

• La mayor parte de las partículas las atravesaban sin desviarse.

• Una porción menor de partículas apenas desviaba su trayectoria.

• Muy pocas partículas rebotaban en la lámina de oro y volvían hacia donde fueron emitidas.

Apoyándose en esta observación, dedujo que la mayor parte del átomo debía estar conforma por espacio vacío, y que en su zona central poseía una pequeñísima porción de materia (la cual denominó núcleo atómico. Ese núcleo poseía carga positiva, ya que rechazaba las partículas positivas con las que era bombardeado. Y por último que los electrones (de carga negativa) giraban alrededor del núcleo atómico distribuidos en órbitas.

Fuentes de información:
https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-atoms-ap/history-of-atomic-structure-ap/a/discovery-of-the-electron-and-nucleus
https://www.google.com/imgres?imgurl=https://static.wikia.nocookie.net/atomoale/images/c/c4/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford.png/revision/latest?cb=20180328191315&path-prefix=es&tbnid=Opi_sf6b8seIdM&vet=1&imgrefurl=https://atomoale.fandom.com/es/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica_de_Rutherford&docid=9sqB0T27zrCFEM&w=303&h=305&itg=1&hl=es&source=sh/x/im/m1/4&kgs=626316d3cccfbffb&shem=abme,trie

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El modelo de Bohr sugería que quizás los electrones podrían órbitar el núcleo solo en capas específicas en la que cada una tiene una cantidad de energía, por eso, estás capas son llamadas niveles de energía.

Según este modelo, un electrón absorbería energía en forma de fotones para excitarse y pasar a un nivel de energía mayor y cuando el electrón se moviera hacia un nivel de menor energía, la emitía.

Los principales aportes de Bohr fueron:

• Como estaba compuesto el núcleo del átomo > carga + (protones) y por carga neutra (neutrones)

• La posición de los e– > giran alededor del núcleo en orbitas con distintos niveles de energía.

• La emisión y absorción de energía para que los e– pasen de un nivel a otro.

Fuentes de información:
https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-bohr-250.html
https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-atoms-ap/bohr-model-hydrogen-ap/a/bohrs-model-of-hydrogen
https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/atomos-y-moleculas/modelo-atomico-de-bohr/#:~:text=Limitaciones del modelo atómico de Bohr,-El modelo atómico&text=No podía explicar los espectros,cuántica, esto no era posible.

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Sommerfeld propuso este modelo para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr.

Se basó en parte de los postulados relativistas de Einstein.

Las modificaciones que realizo son las siguientes:

• Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas.

• A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.

• El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

El modelo atómico de Sommerfeld introdujo dos modificaciones básicas:

• Velocidades relativistas.

• En los átomos, los electrones se mueven en órbitas circulares y elípticas a diferencia del modelo de Bohr en que los electrones sólo giraban en órbitas circulares.

Fuentes de información:
https://energia-nuclear.net/atomo/modelos-atomicos/sommerfeld#google_vignette
https://ele.chaco.gob.ar/mod/book/view.php?id=225234&chapterid=8440

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Schrödinger sugirió que el movimento se los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podrían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.
Este modelo permite conocer la posible posición de los electrones y no su posición exacta. Estás posiciones se denominan orbitales atómicos y están asociados a distintos niveles de en energía que pueden tener hasta dos electrones. Además, los orbitales atómicos describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo atómico.
Este modelo, que es la base del entendimiento moderno del átomo, se conoce como el modelo mecánico cuántico o de las ondas mecánicas. Se basó en los estudios de Broglie, Bohr y Sommerfeld

Fuentes de información:
https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c/
https://culturacientifica.com/2020/12/15/el-descubrimiento-del-neutron-2-la-hipotesis-de-chadwick/

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Este modelo consiste en la existencia de partículas de carga neutra, dentro del núcleo del átomo, en la misma proporción que las partículas de carga positiva (protones).

el físico se baso en el experimento realizado por Irène Joliot-Curie y Frédéric-Joliot

El experimento fue de la siguiente forma: Se bombardeó una delgada lámina de berilio con partículas alfa y el metal emitió una radiación de muy alta energía. Aunque en aquel momento se pensó que eran un tipo de rayos gamma, realmente se estaba observando, por primera vez, una emisión de neutrones. Sin embargo, no fue hasta finales de 1932 que se identificó a esa partícula como la causante de esa radiación, partícula a la cual se estableció como eléctricamente neutra.

Fuentes de información:
https://culturacientifica.com/2020/12/15/el-descubrimiento-del-neutron-2-la-hipotesis-de-chadwick/

https://modelosatomicos.top/modelo-atomico-de-chadwick/

https://rinconeducativo.org/es/efemerides/el-7-de-febrero-de-1932-se-descubrieron-los-neutrones/