# data[].attributes.body
O modelo atômico de Dalton postula que toda matéria é formada por átomos, que são partículas indivisíveis e maciças. Dalton propôs este modelo em 1808.

Postulados do modelo atômico de Dalton

Toda matéria é composta por átomos.

Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades.

Os átomos não podem ser criados nem destruídos em reações químicas.

As reações químicas envolvem a combinação de átomos em proporções inteiras e simples.

Os átomos de elementos químicos diferentes possuem propriedades físicas e químicas distintas.

Um elemento é definido pelo peso do seu átomo.

# data[].attributes.body
Os raios catódicos de Thomson foram feixes de elétrons que J.J. Thomson observou em tubos de raios catódicos. Esses experimentos permitiram a descoberta do elétron e a proposição do modelo atômico de Thomson.

# data[].attributes.body
O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911 pelo cientista neozelandês Ernest Rutherford, apresentava falhas que foram corrigidas pelo modelo atômico de Bohr.

Experimento de Rutherford

Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, emitidas por polônio

Observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina sem desviar, e poucas sofriam desvio

Concluiu que o átomo é constituído por um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa

Falhas do modelo de Rutherford

Não conseguia explicar a estrutura espectral do hidrogênio

Não explicava como os elétrons podiam permanecer em órbita ao redor do núcleo

Não explicava a estabilidade do átomo

Correção do modelo de Bohr

Niels Bohr, aluno e colega de trabalho de Rutherford, corrigiu as falhas do modelo

Bohr aplicou o quantum de ação descoberto por Planck aos seus estudos

Chegou à conclusão que o elétron adquire energia, que é representada através de uma órbita definida

O modelo ficou conhecido como modelo atômico-molecular de Rutherford-Bohr

# data[].attributes.body
No modelo atômico de Bohr, os saltos quânticos ocorrem quando um elétron se desloca de um nível energético para outro. Esse modelo foi proposto em 1913 pelo físico dinamarquês Niels Bohr.

Saltos quânticos no modelo de Bohr:

Ocorre quando um elétron excitado se desloca para um nível de energia mais alto

O elétron libera a energia recebida na forma de luz

Ao liberar a energia, o elétron retorna para o seu nível de origem

Modelo atômico de Bohr

O modelo de Bohr relaciona a distribuição dos elétrons na eletrosfera com a sua quantidade de energia

Os elétrons movem-se em sentidos circulares, em órbitas com energias definidas

As camadas eletrônicas possuem energias crescentes, à medida que se afastam do núcleo

O modelo de Bohr funciona muito bem para o átomo de hidrogênio

# data[].attributes.body
O modelo atômico de Sommerfeld é uma extensão do modelo atômico de Bohr, proposto em 1916 pelo físico alemão Arnold Sommerfeld.

Principais características

Os elétrons orbitam o núcleo do átomo em órbitas elípticas, e não circulares como no modelo de Bohr.

Incorpora conceitos da teoria da relatividade de Einstein.

Introduziu o conceito de quantização do momento angular.

Explica a existência de espectros compostos por linhas justapostas.

Explica a estrutura fina do átomo de hidrogênio.

Contribuições

Sommerfeld percebeu que as raias obtidas por Bohr eram mais finas e supôs que os níveis de energia estariam divididos em subníveis de energia.

Sommerfeld incorporou a teoria da relatividade especial de Einstein para explicar mais precisamente os espectros de emissão do átomo de hidrogênio.

# data[].attributes.body
O princípio da incerteza de Heisenberg e a dualidade onda-partícula são conceitos da mecânica quântica que explicam o comportamento dos elétrons.

Princípio da incerteza

É um dos pilares da mecânica quântica

Afirma que não é possível medir com precisão a posição e a velocidade de um corpo ao mesmo tempo

Foi enunciado em 1927 pelo físico alemão Werner Heisenberg

Determina que o elétron não tem posição exata na eletrosfera, nem velocidade e direção definidas

À medida que se aprende mais sobre a posição do elétron, sabe-se menos sobre sua energia

Dualidade onda-partícula

Explica que partículas como elétrons exibem comportamentos tanto de ondas quanto de partículas

O que determina se uma entidade quântica é uma onda ou uma partícula é o próprio ato da observação

A observação afeta o próprio estado do sistema quântico

O princípio da incerteza está intimamente ligado ao conceito de dualidade onda-partícula.