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para obtener un resultado correcto debes usar las mismas unidades para cada lado de la igualdad es decir P1 tiene que tener las mismas unidades que P2 ejem (pascales), al igual que el volumen , ejem (litros)

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los gases tienen la propiedad de que se adaptan al recipiente o lugar donde se encuentren y nunca tienen una forma definida ni volumen, como el gas del refresco que sale adaptanodce al ambiente

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otra propiedad es que se expanden o se comprimen, por ejemplo si a un globo inflado lo ponemos en temperaturas bajas el globo se va a comprimir pero si lo hacemos en temperaturas altas el globo se expandira

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se mezclan gradualmente las moleculas de distintos gases, formando una mezcla homogenea, mientras estos no reaccioneen entre ellos, como cuando olemos un alimento como el cafe

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esta es una de las propiedades mas importantes, (la presion se puede definir como, presion = fuerza/area) o tambien como la presion depende de la fuerza y la frecuencia con la que las moleculas golpean las paredes

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La teoría cinética molecular describe la materia como compuesta por partículas en constante movimiento, donde la temperatura está relacionada con la energía cinética de estas partículas. Además, postula que las partículas tienen interacciones elásticas entre sí y con las paredes del contenedor, y que su comportamiento colectivo explica propiedades macroscópicas como la presión y el volumen de los gases.

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es un gas hipotetico que cumple exactamente que cumple con los postulados de la teoria cinetico molecular, este comportamiento nos atuda a comprender los gases, sin importar que gas sea (como un gas monoatomico o diatomico ) con esto podemos usar las formulas para tdos ellos como lo es PV=nRT, donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles, R es la constante de los gases ideales y T es la temperatura en Kelvin

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la formula establece que, a temperatura constante, el volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido. Matemáticamente, se expresa de la siguiente manera:

P1​⋅V1​=P2​⋅V2​

Donde:

P1​ y V1​ son la presión y el volumen iniciales del gas, respectivamente.

P2​ y V2​ son la presión y el volumen finales del gas, respectivamente.

Esto significa que si se duplica la presión a la que está sometido un gas, su volumen se reducirá a la mitad, y viceversa. La ley de Boyle es válida únicamente para gases ideales a temperaturas constantes y se aplica especialmente en situaciones donde el volumen y la presión de un gas cambian, como en la compresión y expansión de gases en cilindros o contenedores.

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El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (medida en kelvins). En otras palabras, cuando la temperatura de un gas aumenta, su volumen también aumenta, y viceversa, siempre que la presión y los moles se mantengan constantes.

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El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (medida en kelvins). En otras palabras, cuando la temperatura de un gas aumenta, su volumen también aumenta, y viceversa, siempre que la presión y los moles se mantengan constantes.

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la temperatura siempre debe estar en kelvins

Formulas:

1. De Celsius a Kelvin: =°C+273.15

2. De Fahrenheit a Kelvin: =(°F−32)×5/9​+273.15

3. De Rankine a Kelvin: =°R​/1.8

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La Ley de los Gases describe cómo se comportan los gases en función de la presión, el volumen y la temperatura. Se compone de tres leyes principales:

1. Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión.

2. Ley de Charles: A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

3. Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

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Para la costante R podemos usar dos diferentes todo depende de que unidades estemos manejando