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Un modelo atómico es la representación de la estructura interna de un átomo .

A lo largo de la historia, la constitución de la materia ha tenido varios modelos que han ido evolucionando hasta llegar al modelo atómico actual.

A continuación presentamos la línea de tiempo de los modelos atómicos más importantes:

1. Modelo de Demócrito de Abdera (año 450 a.C)

El modelo atómico de Demócrito fue desarrollado por el filósofo griego Demócrito de Abdera. Demócrito creía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indestructibles o indivisibles que llamó átomos.

Demócrito, un filósofo griego antiguo, fue uno de los primeros en proponer la idea de que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles y discontinuas llamadas "átomos". En su filosofía, los átomos eran las unidades fundamentales de la realidad y eran eternos e infinitamente pequeños.

Demócrito creía que los diferentes tipos de materia se formaban a partir de combinaciones y arreglos de átomos en el espacio vacío.

Importancia del modelo

Aunque el modelo de Demócrito carecía de pruebas experimentales y una base científica sólida en ese momento, sentó las bases para la idea de que la materia estaba compuesta por unidades discretas e indivisibles. Sin embargo, este modelo no tuvo un impacto inmediato en la comunidad científica de su época y fue superado por otras ideas hasta que resurgió con más fuerza en la era de la ciencia moderna.

La contribución de Demócrito es fundamental para la evolución de la teoría atómica a lo largo de la historia, y su concepto de "átomo" es la base de cómo entendemos la estructura de la materia en la actualidad.

2. Modelo de John Dalton (1808)

La teoría atómica de Dalton fue el primer modelo con bases científicas. Dalton definió el concepto de átomo y concluyó que en las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, sino que cambiaban su distribución.

El modelo atómico de Dalton, propuesto por John Dalton a principios del siglo XIX, fue uno de los primeros intentos sistemáticos de explicar la naturaleza de la materia y las reacciones químicas en términos de átomos.

Átomos como unidades indivisibles

Dalton postuló que la materia estaba compuesta por partículas fundamentales e indivisibles llamadas átomos. Cada elemento químico consistía en átomos idénticos entre sí en términos de masa y propiedades químicas.

Átomos de diferentes elementos

Los átomos de diferentes elementos eran diferentes entre sí en términos de masa y propiedades químicas. Dalton creía que los átomos eran las unidades básicas e indivisibles de la materia y que los compuestos químicos se formaban a partir de la combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas y definidas.

Conservación de la masa

Dalton postuló que la masa se conserva en las reacciones químicas. Esto significa que la masa total de los átomos en los reactivos es igual a la masa total de los átomos en los productos después de una reacción química.

Proporciones fijas en los compuestos

Dalton propuso la Ley de Proporciones Definidas, que establece que los elementos se combinan en proporciones fijas y constantes para formar compuestos químicos específicos. Esto significa que los átomos de los elementos se combinan en números enteros simples para formar compuestos.

Ley de las proporciones múltiples

Dalton también formuló la Ley de las Proporciones Múltiples, que establece que cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en relación de números enteros simples.

3. Modelo de Thomson (1904)

Thompson descubrió el electrón como partícula subatómica con tubos de rayos catódicos. Estas nuevas partículas con cargas negativas, pasaron a ser consideradas parte de la estructura de los átomos.

El modelo atómico de Thomson también se conoce como modelo del pudin de pasas ya que J.J. Thomson concibió el átomo como un pudin de pasas. En este modelo, el átomo estaría formado por una masa positiva a la que se fijarían los electrones como pasas en la torta.

Características del modelo

Thomson realizó experimentos con tubos de rayos catódicos y descubrió la existencia de partículas subatómicas con carga negativa que llamó electrones. Este descubrimiento desafiaba la idea previa de que los átomos eran indivisibles y uniformes.

Según el modelo de Thomson, los electrones cargados negativamente estaban incrustados en una matriz de carga positiva. Esto creaba un equilibrio de cargas eléctricas, lo que resultaba en un átomo globalmente neutro. Visualmente, el átomo se comparaba con un "pudín de pasas", donde los electrones representaban las "pasas" y la carga positiva la "masa del pudín".

Thomson propuso que la carga positiva se distribuía uniformemente en toda la estructura del átomo, lo que mantenía a los electrones en equilibrio dentro de ella. Esta idea explicaba cómo los átomos podían ser eléctricamente neutros a pesar de tener cargas eléctricas separadas en su interior.

Limitaciones del modelo

Aunque el modelo de Thomson introdujo la idea de que los átomos tenían componentes subatómicos y cargas, no explicaba por qué los electrones no colapsaban en el núcleo debido a las fuerzas eléctricas repulsivas entre las cargas negativas.

El modelo atómico de Thomson tampoco abordaba cómo se organizaban los electrones en las órbitas alrededor del núcleo.

Importancia

Aunque el modelo de Thomson fue reemplazado posteriormente por modelos más completos, su descubrimiento de los electrones y su propuesta de una estructura subatómica cambiaron drásticamente la comprensión científica de la época.

Estos hallazgos allanaron el camino para desarrollos futuros en la teoría atómica y sentaron las bases para modelos más sofisticados que explicaran la organización y comportamiento de los electrones en los átomos.

4. Modelo de Rutherford (1911)

En el modelo de Rutherford, conocido como el modelo "planetario" o del "núcleo", Ernest Rutherford dijo que los átomos eran fácilmente transponibles por cargas eléctricas. Su modelo definía el átomo como un núcleo pesado con carga positiva y que los electrones giraban a su alrededor de manera que la mayor parte del átomo estaba compuesto por un espacio vacío.

El modelo atómico de Rutherford, marcó un avance crucial en la comprensión de la estructura atómica a principios del siglo XX. A continuación, se detallan los aspectos clave de este modelo:

Experimento

Rutherford y su equipo llevaron a cabo un experimento en el que dispararon partículas alfa (núcleos de helio) hacia una delgada lámina de oro. Esperaban que las partículas pasaran a través de la lámina con poca desviación debido a la creencia común en ese momento de que los átomos eran principalmente espacio vacío.

Descubrimiento del núcleo atómico

Sin embargo, el resultado fue sorprendente: algunas partículas alfa se desviaron significativamente e incluso rebotaron hacia atrás. Rutherford concluyó que esto solo podría explicarse si los átomos contenían un pequeño y denso núcleo cargado positivamente en su centro, que concentraba la mayor parte de la masa del átomo.

Espacio vacío en el átomo

Basado en su experimento, Rutherford también llegó a la conclusión de que la mayor parte del átomo consistía en espacio vacío, ya que la mayoría de las partículas alfa pasaban a través de la lámina de oro sin desviarse en absoluto.

Aunque el modelo atómico de Rutherford introdujo el concepto de un núcleo central, no ofrecía una explicación detallada de cómo los electrones se organizaban alrededor del núcleo. Debido a las fuerzas eléctricas entre las cargas opuestas, los electrones deberían haber colapsado en el núcleo según las leyes electromagnéticas clásicas.

Importancia del modelo atómico

A pesar de sus limitaciones, el modelo de Rutherford fue un hito importante. Introdujo la noción de que los átomos tenían un núcleo denso y cargado positivamente en su centro, lo que resolvía algunas de las cuestiones planteadas por los modelos anteriores.

Además, este modelo allanó el camino para desarrollos posteriores en la teoría atómica, como el Modelo Atómico de Bohr.

5. Modelo atómico de Niels Bohr (1913)

El modelo atómico de Bohr era una modificación del modelo de Rutherford: el átomo es como "un sistema solar microscópico" en el que los electrones están en órbita alrededor del núcleo. Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo.

El modelo atómico propuesto por Niels Bohr a principios del siglo XX fue un avance significativo en la comprensión de la estructura atómica y la naturaleza de las órbitas electrónicas.

Niveles de energía discretos

Bohr postuló que los electrones en un átomo se movían en órbitas discretas y cuantizadas alrededor del núcleo, en lugar de realizar movimientos continuos. Cada órbita correspondía a un nivel de energía específico para los electrones.

Los electrones no podían tener energías intermedias, lo que daba lugar a la estabilidad de los átomos.

Absorción y emisión de energía

Según el modelo atómico de de Bohr, los electrones podían absorber o emitir energía en forma de cuantos (paquetes discretos de energía) al moverse entre diferentes niveles de energía.

Cuando un electrón absorbía energía, saltaba a un nivel de energía superior; cuando emitía energía, volvía a un nivel de energía inferior.

Espectros atómicos

Uno de los logros principales de este modelo fue la explicación de los espectros de emisión y absorción de los átomos. Los espectros eran líneas brillantes o oscuras en la luz emitida o absorbida por los átomos. Bohr pudo relacionar los cambios en los niveles de energía de los electrones con las líneas específicas en los espectros.

Modelo limitado a átomos simples

Aunque el Modelo Atómico de Bohr tuvo éxito en explicar ciertos aspectos de los espectros atómicos y proporcionó una descripción cuantitativa de la estructura electrónica, era aplicable principalmente a átomos simples con un electrón, como el hidrógeno. Tenía dificultades para explicar átomos más complejos y sistemas con múltiples electrones.

Transiciones y la constante de Planck

Bohr introdujo la idea de que los electrones sólo podrían existir en ciertos estados discretos de energía, que estaban relacionados con la constante de Planck. Esto sentó las bases para la posterior formulación de la teoría cuántica.

Importancia del modelo

Aunque el modelo atómico de Bohr fue superado por desarrollos posteriores en la teoría cuántica, sus conceptos de niveles de energía cuantizados y las transiciones electrónicas proporcionaron un enfoque crucial para comprender la estructura y el comportamiento de los átomos. Su trabajo allanó el camino para la evolución de la mecánica cuántica y representó un paso esencial en la comprensión moderna de la física atómica.

6. Modelo Atómico de Schrödinger (1926)

El modelo atómico de Schrödinger, también conocido como la mecánica cuántica, es un marco teórico que describe el comportamiento de las partículas subatómicas, como los electrones, en términos de probabilidad y ondas.

Fue desarrollado por el físico austriaco Erwin Schrödinger en la década de 1920 y revolucionó nuestra comprensión de la estructura atómica y las propiedades de las partículas subatómicas.

Descripción probabilística

A diferencia de los modelos anteriores que describían la posición y el movimiento de las partículas de manera determinista, el Modelo Atómico de Schrödinger introduce la idea de que las partículas subatómicas, como los electrones, no tienen trayectorias definidas, sino que están descritas por funciones de onda que representan la probabilidad de encontrarlas en diferentes posiciones.

Ecuación de Schrödinger

La base del modelo es la ecuación de Schrödinger, una ecuación matemática fundamental que describe cómo cambia con el tiempo la función de onda de una partícula en un campo de fuerza dado, como el campo eléctrico creado por el núcleo en un átomo.

Resolver esta ecuación permite obtener información sobre las propiedades de la partícula, como su energía y su distribución espacial.

Orbitales y funciones de onda

En el contexto de los átomos, las funciones de onda se conocen como orbitales. Los orbitales son regiones del espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón. Los diferentes tipos de orbitales (s, p, d, f) tienen formas y distribuciones de probabilidad características, lo que determina cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo.

Principio de incertidumbre de Heisenberg

El modelo de Schrödinger introdujo el principio de incertidumbre de Heisenberg, que establece que existen limitaciones fundamentales para medir simultáneamente con precisión la posición y el momento (o velocidad) de una partícula.

Cuanto más precisamente se conoce la posición de una partícula, menos precisamente se puede conocer su momento y viceversa.

Evolución de la teoría cuántica

El Modelo Atómico de Schrödinger y la mecánica cuántica en general han llevado a un cambio fundamental en la forma en que comprendemos la naturaleza subatómica del mundo. La teoría cuántica no sólo se aplica a la física atómica, sino también a áreas como la física de partículas, la química cuántica y la electrónica.

7. Modelo atómico actual (1926)

El modelo atómico actual, basado en la teoría cuántica, es una descripción compleja y precisa de la estructura y el comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas. Se deriva de la mecánica cuántica, que es una teoría fundamental en la física que describe el comportamiento de las partículas a escalas subatómicas.

El modelo atómico actual es el resultado de contribuciones de varios científicos a lo largo del siglo XX. No se puede atribuir su desarrollo a una única persona, ya que fue el resultado de la colaboración y los avances acumulativos de muchos científicos en el campo de la física teórica y experimental.

Los trabajos de científicos como Max Planck, Albert Einstein, Niels Bohr, Werner Heisenberg, Erwin Schrödinger, Paul Dirac, Richard Feynman y muchos otros, contribuyeron de manera significativa a la formulación de los principios y conceptos que forman la base del modelo atómico actual y la teoría cuántica en general.

Partículas fundamentales

El modelo atómico actual reconoce una serie de partículas subatómicas fundamentales, como electrones, protones y neutrones, que constituyen la materia. Además, hay otras partículas más exóticas, como quarks y leptones, que forman los componentes más básicos de la materia.

Núcleo atómico

El núcleo atómico está compuesto por protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga eléctrica). Los protones y neutrones están unidos por la fuerza nuclear, que es una interacción fuerte que mantiene el núcleo cohesivo a pesar de las fuerzas de repulsión eléctrica entre los protones.

Electrones y orbitales

Los electrones, que tienen carga negativa, se distribuyen alrededor del núcleo en regiones de alta probabilidad llamadas orbitales o nubes electrónicas. Cada orbital tiene un conjunto específico de números cuánticos que describen sus características, como su forma, energía y orientación.

Principio de incertidumbre de Heisenberg

La teoría cuántica introdujo el principio de incertidumbre de Heisenberg, que establece que hay límites fundamentales en la precisión con la que podemos medir simultáneamente la posición y el momento (o velocidad) de una partícula. Esto refleja la naturaleza probabilística y ondulatoria de las partículas subatómicas.

Teoría cuántica de campos

La teoría cuántica actual se basa en la teoría cuántica de campos, que unifica las partículas y las interacciones en un marco coherente. Describe cómo las partículas interactúan a través de campos cuánticos y cómo estas interacciones dan lugar a fenómenos físicos.

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Modelos atómicos, línea de tiempo de los modelos del átomo

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Un modelo atómico es la definición de la estructura de un átomo. A lo largo de la historia estos modelos han evolucionado hasta el modelo actual.

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https://youtu.be/totLvoqnaRY?si=1b2g1D5gi1RxTTND

https://youtu.be/KhNHKg60p7g?si=OT4_v_ql1a5TAiNb

https://youtu.be/LS3N5hOxRPE?si=J6XtTzPO0HB1qxWH

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Química y Física: Primeros modelos de átomo (Dalton,Thomson,Rutherford, y Bohr)

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https://www.bbvaopenmind.com/ciencia/fisica/la-revolucion-del-electron/

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Una partícula subatómica es aquella que es más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como los quarks que componen los protones y los neutrones. No obstante, existen otras partículas subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones.

La mayoría de las partículas elementales que se han descubierto y estudiado no pueden encontrarse en condiciones normales en la Tierra, generalmente porque son inestables (se descomponen en partículas ya conocidas), o bien, son difíciles de producir de todas maneras. Estas partículas, tanto estables como inestables, se producen al azar por la acción de los rayos cósmicos al chocar con átomos de la atmósfera, y en los procesos que se dan en los aceleradores de partículas, los cuales imitan un proceso similar al primero, pero en condiciones controladas. De esta manera, se han descubierto docenas de partículas subatómicas, y se teorizan cientos de otras más. Ejemplos de partícula teórica es el gravitón; sin embargo, esta y muchas otras no han sido observadas en aceleradores de partículas modernos, ni en condiciones naturales en la atmósfera (por la acción de rayos cósmicos).

Como partículas subatómicas, se clasifican también las partículas virtuales, que son partículas que representan un paso intermedio en la desintegración de una partícula inestable, y por tanto, duran muy poco tiempo.

Introducción

Los primeros modelos atómicos consideraban básicamente tres tipos de partículas subatómicas: protones, electrones y neutrones. Más adelante el descubrimiento de la estructura interna de protones y neutrones, reveló que estas eran partículas compuestas. Además el tratamiento cuántico usual de las interacciones entre las partículas comporta que la cohesión del átomo requiere otras partículas bosónicas como los piones, gluones o fotones.

Los protones y neutrones por su parte están constituidos por quarks. Así un protón está formado por dos quarks arriba y un quark abajo. Los quarks se unen mediante partículas llamadas gluones. Existen seis tipos diferentes de quarks ( Arriba, Abajo, Fondo, Cima, Extraño y Encanto). Los protones se mantienen unidos a los neutrones por el efecto de los piones, que son mesones compuestos formados por parejas de quark y antiquark (a su vez unidos por gluones). Existen también otras partículas elementales que son responsables de las fuerzas electromagnética (los fotones) y débil (los neutrinos y los bosones W y Z).

Los electrones, que están cargados con carga negativa, tienen una masa 1/1836 de la del átomo de hidrógeno, proviniendo el resto de su masa del protón. El número atómico de un elemento es el número de protones (o el de electrones si el elemento es neutro). Los neutrones por su parte son partículas neutras con una masa muy similar a la del protón. Los distintos isótopos de un mismo elemento contienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones. El número másico de un elemento es el número total de protones más neutrones que posee en su núcleo.

Las propiedades más interesantes de las tres partículas estables constituyentes de la materia existente en el universo son:

: Se encuentra en el núcleo. Su masa es de 1,6×10⁻²⁷ kg.​ Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón. El número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene en el núcleo. Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (Z) es 1.

: Se encuentra en la corteza. Su masa aproximadamente es de 9,1×10⁻³¹ kg. Tiene carga eléctrica negativa (-1.602×10⁻¹⁹ C).​

Neutrón: Se encuentra en el núcleo. Su masa es casi igual que la del protón. No posee carga eléctrica.

El concepto de la partícula elemental es hoy algo más oscuro debido a la existencia de cuasipartícula que si bien no pueden ser detectadas por un detector constituyen estados cuánticos cuya descripción fenomenológica es muy similar a la de una partícula real y material.

En la Grecia clásica, el término ἀτομός atomós 'sin partes, indivisible' (la palabra tomo 'parte' se usa también para referirse a las divisiones de un libro, por ejemplo) era concebido como la parte más pequeña e indivisible constituyente de la materia, provisto de unos ganchitos que los mantenían unidos a los otros átomos.

Fue el desarrollo de la química la que consiguió establecer un número determinado de constituyentes de toda la materia existente y medible en la Tierra. Sus hallazgos dieron su mayor fruto de la mano de Dmitri Mendeléyev, al concretar de una forma sencilla todos los posibles átomos (definiendo de hecho la existencia de algunos no descubiertos hasta tiempo después).

Más adelante se descubrió que, si bien los recién definidos átomos cumplían la condición de ser los constituyentes de toda la materia, no cumplían ninguna de las otras dos condiciones. Ni eran la parte más pequeña ni eran indivisibles. Sin embargo se decidió mantener el término átomo para estos constituyentes de la materia.

La electroquímica liderada por G. Johnstone Stoney, dio lugar al descubrimiento de los electrones () en 1874, observado en 1897 por Joseph John Thomson. Estos electrones daban lugar a las distintas configuraciones de los átomos y de las moléculas. Por su parte en 1907 los experimentos de Ernest Rutherford revelaron que gran parte del átomo era realmente vacío, y que casi toda la masa se concentraba en un núcleo relativamente pequeño. El desarrollo de la teoría cuántica llevó a considerar la química en términos de distribuciones de los electrones en ese espacio vacío. Otros experimentos demostraron que existían unas partículas que formaban el núcleo: el protón () y el neutrón ( n) (postulado por Rutherford y descubierto por James Chadwick en 1932). Estos descubrimientos replanteaban la cuestión de las partes más pequeñas e indivisibles que formaban el universo conocido. Se comenzó a hablar de las partículas subatómicas.

Más tarde aún, profundizando más en las propiedades de los protones, neutrones y electrones se llegó a la conclusión de que tampoco estos (al menos los dos primeros) podían ser tratados como la parte más pequeña, ni como indivisibles, ya que los quarks daban estructura a los nucleones. A partir de aquí se empezó a hablar de partículas cuyo tamaño fuese inferior a la de cualquier átomo. Esta definición incluía a todos los constituyentes del átomo, pero también a los constituyentes de esos constituyentes, y también a todas aquellas partículas que, sin formar parte de la materia, existen en la naturaleza. A partir de aquí se habla de partículas elementales.

Historia reciente

En 1897 Joseph John Thomson descubre el electrón. Albert Einstein interpreta el efecto fotoeléctrico como una evidencia de la existencia real del fotón. Anteriormente, en 1905, Max Planck había postulado el fotón como un de energía electromagnética mínimo para resolver el problema de termodinámica de la radiación del cuerpo negro.

Por su parte Ernest Rutherford descubrió en 1907 en el famoso experimento de la lámina de oro que casi la totalidad de la masa de un átomo estaba concentrada en una muy pequeña parte de él, que posteriormente se llamaría núcleo atómico, siendo el resto vacío. El desarrollo continuado de estas ideas llevó a la mecánica cuántica, algunos de cuyos primeros éxitos incluyeron la explicación de las propiedades del átomo.

Muy pronto se identificó una nueva partícula, el protón, como constituyente único del núcleo del hidrógeno. Rutherford también postuló la existencia de otra partícula, llamada neutrón, tras su descubrimiento del núcleo. Esta partícula fue descubierta experimentalmente en 1932 por James Chadwick. A estas partículas se sumó una larga lista:

Wolfgang Pauli postuló en 1931 la existencia del neutrino para explicar la aparente pérdida de la conservación de la cantidad de movimiento que se daba en la desintegración beta. Enrico Fermi fue quien inventó el nombre. La partícula no fue descubierta hasta 1956.

Fue Hideki Yukawa quién postuló la existencia de los piones para explicar la fuerza fuerte que unía a los nucleones en el interior del núcleo. El muon se descubrió en 1936, pensándose inicialmente de forma errónea que era un pion. En la década de 1950 se descubrió el primer kaón entre los rayos cósmicos.

El desarrollo de nuevos aceleradores de partículas y detectores de partículas en esa década de 1950 llevó al descubrimiento de un gran número de hadrones, provocando la famosa cita de Wolfgang Pauli: "If I had foreseen this, I would have gone into botany" ("Si hubiera previsto esto me hubiera hecho botánico").

Junto con los hadrones compuestos aparecieron series de partículas que parecían duplicar las funciones y características de partículas más pequeñas. Así se descubrió otro "electrón pesado", además del muon, el tauón, así como diversas series de quarks pesados. Ninguna de las partículas de estas series más pesadas parece formar parte de los átomos de la materia ordinaria.

La clasificación de esos hadrones a través del modelo de quarks en 1961 fue el comienzo de la edad de oro de la física moderna de partículas, que culminó en la completitud de la teoría unificada llamada el modelo estándar en la década de los 70.

La confirmación de la existencia de los bosones de gauge débil en la década de 1980 y la verificación de sus propiedades en los 90 se considera como la era de la consolidación de la física de partículas. Entre las partículas definidas por el modelo estándar, permaneció sin descubrir el elusivo bosón de Higgs por varios años hasta que fue descubierto por experimentos en CERN y anunciado con la presencia de su teórico creador Peter Higgs el 4 de julio de 2012. Este ha sido uno de los objetivos primordiales del acelerador Large Hadron Collider (LHC) del CERN.​ El bosón de Higgs es la que confiere masa a otras partículas y explica por qué se formaron estrellas, sistemas solares y estructuras del universo tras el Big Bang por lo que su descubrimiento científico y prueba experimental de soporte representan el más importante logro de la física y la cosmología de los últimos 30 años. El resto de partículas conocidas encaja a la perfección con el modelo estándar.

El estudio de estas partículas subatómicas, de su estructura y de sus interacciones, incluye materias como la mecánica cuántica y la física de partículas. A veces, debido a que gran parte de las partículas que pueden tratarse como partículas subatómicas solo existen durante períodos de tiempo muy cortos y en condiciones muy extremas como los rayos cósmicos o los aceleradores de partículas, suele llamarse a esta disciplina física de altas energías.

Por su parte, el tratamiento que la teoría cuántica de campos (TCC) hace de las partículas, difiere de la mecánica cuántica en un punto importante. En la TCC las partículas no son entidades básicas, sino que sólo existen campos y posibles estados del espacio-tiempo (el que sean perceptibles un cierto número de partículas es una propiedad del estado cuántico del espacio tiempo). Así, un campo es tratado como un observable asociado a una región del espacio-tiempo, a su vez, a partir del observable de campo se puede definir un operador número que se interpreta como el número de partículas observables en el estado cuántico. Puesto que los autovalores del operador número son números enteros y las magnitudes extensivas son expresables en términos de este operador, razón por la cual los autovalores de ese operador se pueden interpretar como el número de partículas.

Véase también

Bibliografía

Halzen, F.; Martin, D. Quarks & Leptons, 1984, Ed. John Wiley. ISBN 0-471-81187-4.

Green, Brian R. The elegant universe, 1999 [existe una edición española, El universo elegante, Ed. Critica, Drakontos, ISBN 84-8432-781-7, 2006].

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Una partícula subatómica es aquella que es más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como los quarks que componen los protones y los neutrones. No obstante, existen otras partículas subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones.

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Enlaces a vídeos explicativos sobre cómo hacer maquetas de los 4 modelos atómicos:

https://youtu.be/Uq2L1OLodZs?si=1U2a4KIurSI2LG45

https://youtu.be/Q0EHUC3O7bg?si=RbF_UbQAsxMp8NFh

https://youtu.be/23VNfaIc5os?si=W65cWkcdFI88Njma

https://youtu.be/K0g2mhAwsqU?si=gSCkkOAW_3eHQ2kY

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Os dejo una de las líneas de tiempo realizadas por vuestros compañeros de cursos anteriores. en este caso, se ha realizado en formato físico.

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Os dejo enlaces a herramientas para la realización de la línea de tiempo en formato digital:

https://www.canva.com/es_es/infografias/plantillas/temporales/

https://blog.genial.ly/linea-tiempo-interactiva/

Enlace a un tutorial para utilizar Timeline:

https://youtu.be/z9R8pbbhO_c?si=ZIo4VD24mSL3Rq22