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Esta técnica permite determinar el contenido total de C, H, N, Halógenos y S, presentes en muestras orgánicas e inorgánicas (sólidas o líquidas). Para encontrarlas,se basa en las propiedas químicas y físicas de los distintos grupos funcionales orgánicos. Su procedimiento generalmente empieza con la identificación de los elementos constituyentes del producto, luego con la identificación de los grupos funcionales a traves de pruebas de solubilidad, observación de sus propiedades organolepticas y ensayos químicos.

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Cuando la sustancia es desconocida, se procede con la combustión completa de una pequeña muestra de la sustancia, identificando cromatográficamente o gravimétricamente la cantidad y naturaleza de los gases formados. El método cualitativo más usado es denominado método de Lassaigne o fusión con sodio, que consiste en la mineralización de la sustancia transformando a los elementos presentes en aniones facilmente identificables.

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Usando la frase " lo semejante disuelve lo semejante" se puede separar los distintos grupos funcionales más comunes. Si los compuestos son iónicos no se disuelven en agua a menos que puedan formar puentes de hidrógeno o que sus moleculas se ionicen en disolución acuosa.
Los compuestos que carecen de H pero pueden formar puentes de hidrógeno se pueden disolver facilmente en eter y otros disolventes no asociados.
Los compuestos de caracter básico se disuelven en medios ácidos y viceversa (DeQuímica, 2022).

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Cuando haya finalizado en análisis elemental cualitativo y determiando que elementos estan presentes en la misma, se procede a anotar sus propiedades organolépticas (estado, color, olor, forma cristalina si es un sólido, test de ignición y cualquier otra propiedad que proporcione más información sobre la sustancia). Posteriormente se determina el punto de fusión (si es sólido) o punto de ebullición (si es líquido). Todo lo anterior con el fin de saber el grado de pureza de la sustancia y nos indicará si es necesario purificar la misma ya sea por recristalización (una vez realizada las pruebas de solubilidad) o por destilzación simple, determinación del índice de refracción, etc.

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Para manipularlo es necesario hacerlo con pinzas o con una espátula pero nunca con las manos. Tambien se debe evitar el contacto con el agua porque reacciona violentamente, tampoco se deja mucho tiempo expuesto al aire libre porque reacciona con la humedad y con el dióxido de carbono (Grande Tovar, 2013, p. 24).

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1. DeQuímica. (2022, 17 enero). ▷ Análisis orgánico cualitativo. De Química. https://www.dequimica.info/analisis-organico-cualitativo
2. Grande Tovar, C. D. (2013). Práctica 3 Prueba de reconocimiento de algunos elementos en un compuesto. Fusión con sodio. En MANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA ORGÁNICA APLICADA (pp. 23–26). Bonaventuriana.

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Obtención con fusión de sodio (filtrado)

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Obtención con fusión de sodio (filtrado)

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En posoción vertical, dentro de un tubo de ensayo seco se coloca dos cubos de sodio y se calienta hasta que el sodio funda. Se retira la llama e inmediatamente se adiciona 0.1 g del compuesto, mezclando con una cantidad igual de sacarosa directamente al sodio líquido.
Se calienta el tubo hasta el rojo vivo durante 10 minutos para completar la reacción. Se deja enfriar y se adiciona 1 ml de etanol, gota a gota, con una varilla para destruir cualquier residuo de sodio. Se adiciona 10 ml de agua destilada y se agita con la varilla, despues se lo traslada a un erlenmeyer para adicionar otros 10 ml de agua destilada con el fin de retirar el residuo negro. Al final se calienta hasta ebullición y se fintra. el filtrado se usa para determinar nitrógeno. azufre y haluros.

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Experimento 2 (parte 1) | Fusión con Sodio para Identificar N, S y Halógenos en Sustancias Orgánicas

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Para reconocer carbono e hidrógeno dentro de la muestra consiste en calentar la muestra en un tubo de ensayo en presencia de óxido de cobre pulverizado y completamente seco, para formar CO₂  y H₂O. Al introducir los gases generados en una solución de BaOH₂ o CaOH₂ se reconoce la presencia de carbono formando un precipitado de carbonato y la condensación de gotas de agua en las paredes del tubo conftirma la presencia de hidrógeno.
El oxígeno se determina por diferencia de la sumatoria de los otros elementos (C,H), sumando un total de 100 % (Grande Tovar, 2013, pp. 26).

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Análisis elemental de compuestos orgánicos

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Debido a que el nitrógeno, el azufre y los haluros no están ionizados en los compuestos organicos, se procede a realizar la fusión con sodio con el fin de obtener cianuro de sodio, haluros de sodio y sulfuro de sodio.
Obtención de nitrógeno:  Tres mililitros del filtrado (la fusión de sodio) se acidifican con ácido acético, se añaden dos gotas de una solución fresca de bencidina al 1 % en ácido acético al 50 % y se mezcla. Se añade una gota de sultato de cobre (II) y se genera un color azul de prusia si hay nitrógeno.
Obtención de azufre: Se toma unos mililitros del filtrado alcalino, se acidifica con ácido acético, luego se trata con una solución acuosa de acetato de plomo. La presencia de azufre se evidencia por la formación de un precipitado de color marrón o negro que corresponde al sulfuro de plomo.
Obtención de halógenos: Se toma 2 ml de solución alcalina, se acidifica con ácido nítrico, luego se calienta hasta que ebulla para eliminar el ácido cianhídrico y ácido sulfídrico con el fin de que no interfieran en la prueba. Se trata la solución con nitrato de plata para precipitar los haluros de plata correspondientes. Otra forma cualitativa de identificar haluros es calentar un pedazo de alambre de cobre impregnado con el compuesto, si la llama es verde brillante se confirma la presencia de halógenos en la muestra (Grande Tovar, 2013, pp. 24–26).