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Construção de uma Pilha Galvânica com Materiais Caseiros

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A atividade laboratorial tem como objetivo explorar o funcionamento de uma pilha galvânica, um dispositivo que converte energia química em energia elétrica. Nesta experiência, construir-se-á uma pilha utilizando materiais do dia a dia, permitindo compreender os princípios de eletroquímica de forma prática e acessível.

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Construir uma pilha com uma diferença de potencial igual ou superior a 0,5 V utilizando materiais caseiros.

Identificar os constituintes da pilha galvânica (câtodo, ânodo e ponte salina).

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Os materiais utilizados para a construção da pilha foram:

Uma moeda de cobre (ex.: 5, 10 ou 20 cêntimos);

Um pedaço de alumínio (ex.: folha de alumínio de cozinha);

Vinagre;

Papel-toalha (ou filtro de café);

Sal de cozinha (cloreto de sódio);

Um copo ou recipiente pequeno;

Multímetro ou voltímetro para medir a tensão gerada;

Fios elétricos com jacarés

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Dissolver uma colher de sal em um pouco de vinagre e mergulhar o papel-toalha na solução, deixando-o bem encharcado.

Colocar a moeda de cobre em uma superfície plana.

Posicionar o papel-toalha embebido em solução salina sobre a moeda de cobre.

Colocar o pedaço de alumínio sobre o papel-toalha.

Conectar os fios elétricos ao cobre (câtodo) e ao alumínio (ânodo).

Usar o multímetro para medir a tensão gerada pela pilha.

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Tensão medida: 0,52 V

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7. Constrangimentos e Sugestões de Resolução

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7. Constrangimentos e Sugestões de Resolução

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Constrangimento: Dificuldade em obter uma boa conexão elétrica entre os materiais.Solução: Garantir que as superfícies estejam limpas e bem ajustadas.

Constrangimento: Baixa tensão gerada pela pilha.Solução: Usar várias "células" em série para aumentar a tensão.

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8. Fatores que Influenciaram a Concretização com Sucesso da Atividade

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8. Fatores que Influenciaram a Concretização com Sucesso da Atividade

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Qualidade dos materiais utilizados, como o estado da moeda de cobre (neste caso tinha verdete) e do alumínio.

Concentração da solução salina.

Precauções para evitar o contato direto entre o cobre e o alumínio, que poderiam causar curto-circuito.

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Ao longo da atividade laboratorial, foi possível construir uma pilha galvânica utilizando materiais do dia a dia, obtendo uma diferença de potencial superior a 0,5 V. Além disso, foi possível identificar os constituintes essenciais da pilha: O papel de aluminio atuou como ânodo e a moeda de cobre como cátodo, já o vinagre atuou como eletrólito acido e o papel de filtro ensopado em vinagre atuou como ponte salina. Assim, os objetivos da atividade foram alcançados com sucesso.

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Apostila de Química (12.º Ano)

Websites educativos sobre eletroquímica e experiências caseiras, como Khan Academy e Sciencing (21/01/2025)