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2167208 CAMPOS CARRANZA ANA SOFIA
2167210 CARDONA ANGELES MELISSA
2167167 COVARRUBIAS LOPEZ MONSERRAT
2167366 SILVA CALDERÓN HAZIEL OBED
2167668 ZAVALA MARTINEZ LUCIANA

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La química es una ciencia fundamental que se relaciona estrechamente con otras disciplinas científicas y desempeña un papel crucial en nuestro entendimiento del mundo que nos rodea. La relación de la química con otras ciencias es vital para el avance del conocimiento y la aplicación de ese conocimiento en diversas áreas.

La química se conecta con la biología, la física, la medicina, la ingeniería y muchas otras ramas del saber. Al colaborar con estas disciplinas, la química aporta una comprensión profunda de los procesos moleculares y las interacciones en sistemas biológicos, así como en el desarrollo de nuevos materiales, medicamentos y tecnologías. Por ejemplo, la química orgánica nos permite entender las estructuras y funciones de las moléculas que constituyen los seres vivos, mientras que la química física nos ayuda a comprender los principios fundamentales que rigen las reacciones químicas y el comportamiento de las sustancias.

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La importancia de la química con otras ciencias y como influye en la vida cotidiana.

La química es una ciencia fundamental que se relaciona estrechamente con otras disciplinas científicas y tiene un impacto significativo en nuestra vida cotidiana. A continuación, te mencionaré algunas áreas donde la química influye:

1. Biología: La química es fundamental para comprender los procesos bioquímicos que ocurren en los organismos vivos. El estudio de la química orgánica, por ejemplo, nos ayuda a comprender la estructura y función de las moléculas que constituyen los seres vivos.
2. Física: La química y la física están intrínsecamente relacionadas. Los principios de la física, como la termodinámica y la cinética, son fundamentales para comprender las reacciones químicas y el comportamiento de las sustancias.
3. Medicina y farmacia: La química es esencial en el desarrollo de medicamentos y fármacos. Los químicos investigan y diseñan nuevas moléculas que pueden ser utilizadas para tratar enfermedades y mejorar la salud humana.
4. Ingeniería: La química es fundamental en muchas ramas de la ingeniería, como la ingeniería química y la ingeniería de materiales. Estas disciplinas se basan en los principios químicos para desarrollar nuevos materiales, procesos de producción y tecnologías más eficientes.
5. Medio ambiente: La química es clave para comprender y abordar los desafíos ambientales. El estudio de la química atmosférica ayuda a comprender la contaminación del aire y el cambio climático, mientras que la química del agua es esencial para garantizar la calidad del agua potable y la conservación de los recursos hídricos.

En nuestra vida cotidiana, la química tiene un impacto directo en muchos aspectos, como la alimentación, la higiene personal, la energía y la tecnología. Desde la preparación de alimentos y la conservación de los mismos, hasta el uso de productos de limpieza y cosméticos, todos estos aspectos están relacionados con la química. Además, la química es esencial en la producción de energía, desde la generación de electricidad hasta el desarrollo de baterías y combustibles más eficientes.

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Explicación de como la materia puede experimentar cambios físicos y químicos.

La materia puede experimentar dos tipos de cambios: cambios físicos y cambios químicos.

Un cambio físico es aquel en el que las propiedades físicas de la materia se modifican, pero su composición química no cambia. Por ejemplo, cuando un trozo de hielo se derrite para convertirse en agua líquida, solo se está produciendo un cambio físico. La composición molecular del agua no se altera, solo su estado físico.
Por otro lado, un cambio químico implica una transformación en la composición química de la materia. Se forman nuevas sustancias con propiedades diferentes a las originales. Un ejemplo común de cambio químico es la combustión, donde una sustancia se quema y se transforma en dióxido de carbono y agua, liberando energía en el proceso.

La materia se presenta en diferentes estados de agregación, también conocidos como estados físicos: sólido, líquido y gas. Estos estados están determinados por la intensidad de las fuerzas intermoleculares y la energía cinética de las partículas que conforman la materia.

En el estado sólido, las partículas están fuertemente unidas en una estructura ordenada, con poca energía cinética. Los sólidos tienen una forma y un volumen definidos. Ejemplos comunes son el hielo y el hierro.
En el estado líquido, las partículas están más separadas y tienen mayor energía cinética que en el estado sólido. Los líquidos tienen volumen definido pero no tienen una forma fija, ya que toman la forma del recipiente que los contiene. Ejemplos de líquidos son el agua y el aceite.
En el estado gaseoso, las partículas están muy separadas y tienen una alta energía cinética. Los gases no tienen forma ni volumen definidos, ya que se expanden para llenar por completo el recipiente que los contiene. Ejemplos de gases son el oxígeno y el dióxido de carbono.

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Las teorías y modelos atómicos.

Dalton
Los átomos eran similares a bolas. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos. A finales del siglo XIX, se aceptó de forma general que la materia estaba formada por átomos y que esto se combinan para forma moléculas.

Thompson
El átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.

Rutherford
El átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño.

Bohr
Propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón.

Schödinger
El movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.

Broglie
No predice la ubicación exacta del electrón sobre la órbita en la cual se desplaza. En este modelo, los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la órbita sin una ubicación específica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electrónico.

Heisenberg
El momento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultáneamente el valor de ambas variables.

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Información sobre las subpartículas radiactivas.

Las partículas alfa (α) tienen carga positiva y están compuestas por dos protones y dos neutrones del núcleo del átomo. Las partículas alfa provienen de la desintegración de los elementos radiactivos más pesados, como el uranio, radio y polonio. Si bien las partículas alfa tienen mucha energía, son tan pesadas que agotan su energía en distancias cortas y no se pueden alejar demasiado del átomo.
Las partículas beta (β) son partículas pequeñas y rápidas con una carga eléctrica negativa que son emitidas desde el núcleo de un átomo durante la desintegración radiactiva. Estas partículas son emitidas por ciertos átomos inestables como el hidrógeno 3 (tritio), el carbono 14 y el estroncio 90.
Las partículas beta son más penetrantes que las alfa, pero menos dañinas para el tejido vivo y el ADN porque las ionizaciones que producen son más espaciadas. Se desplazan a distancias mayores en el aire que las partículas alfa pero pueden ser detenidas por una capa de ropa o una capa delgada de una sustancia como el aluminio. Algunas partículas beta son capaces de penetrar la piel y causar daños como quemaduras de la piel, por ejemplo. Sin embargo, al igual que con los emisores de alfa, los emisores de beta son más peligrosos cuando se inhalan o ingieren.

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Energía Nuclear

La energía nuclear es una forma de energía obtenida a partir de reacciones nucleares, específicamente la fisión o fusión nuclear. Tiene una serie de usos y aplicaciones, así como ventajas y desventajas que vale la pena explorar.

Usos y aplicaciones de la energía nuclear:

1. Generación de electricidad: Uno de los usos más comunes de la energía nuclear es la generación de electricidad en plantas nucleares. A través de la fisión nuclear, se libera una gran cantidad de energía que se utiliza para producir vapor y generar electricidad.
2. Propulsión nuclear: La energía nuclear se ha utilizado en aplicaciones espaciales, como en sondas espaciales y submarinos nucleares, donde la fisión nuclear proporciona la energía necesaria para el movimiento y las operaciones a largo plazo.
3. Medicina: En medicina, la energía nuclear se emplea en técnicas de diagnóstico y tratamiento. La tomografía por emisión de positrones (PET) y la terapia con radiación son ejemplos de aplicaciones médicas de la energía nuclear.
4. Investigación científica: Los reactores nucleares se utilizan en la investigación científica para llevar a cabo experimentos y estudiar la física nuclear, la química y otros campos relacionados.

Ventajas de la energía nuclear:

1. Alta densidad energética: La energía nuclear tiene una densidad energética muy alta, lo que significa que una pequeña cantidad de material nuclear puede generar una gran cantidad de energía en comparación con otras fuentes de energía.
2. Bajas emisiones de gases de efecto invernadero: Las centrales nucleares no emiten grandes cantidades de dióxido de carbono (CO2) u otros gases de efecto invernadero durante su operación, lo que las convierte en una fuente de energía de baja emisión de carbono.
3. Suministro continuo de energía: Las centrales nucleares pueden proporcionar un suministro constante de energía base, ya que pueden funcionar de manera continua sin interrupciones durante largos períodos de tiempo.

Desventajas de la energía nuclear:

1. Residuos radiactivos: La principal desventaja de la energía nuclear es la generación de residuos radiactivos de larga duración. Estos residuos requieren un manejo y almacenamiento cuidadoso durante períodos de tiempo extremadamente largos para evitar la contaminación del medio ambiente y los riesgos para la salud.
2. Riesgo de accidentes nucleares: Los accidentes nucleares, aunque son extremadamente raros, pueden tener consecuencias devastadoras para el medio ambiente y la salud humana. Ejemplos de estos accidentes incluyen Chernóbil y Fukushima.
3. Proliferación nuclear: La tecnología y los materiales utilizados en la energía nuclear también pueden ser utilizados para la producción de armas nucleares, lo que plantea preocupaciones en términos de seguridad y proliferación nuclear.

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Las diversas clasificaciones en la tabla periódica.

Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas “grupo” o “familia”) y filas (denominadas “periodos”) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales Los elementos químicos están divididos en metales, metaloides y no metales. La mayoría de ellos son metales, sólo 11 elementos no son metales y 8 son metaloides. Los periodos corresponden a un ordenamiento horizontal, es decir, a las filas de la tabla periódica. Los elementos de cada período tienen diferentes propiedades, pero poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. En total la tabla periódica tiene 7 períodos.

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Clasificación de los compuestos químicos

La clasificación de los compuestos por función: Hidruros, Hidrácidos que se dividen en Acuosos y Gaseosos, Óxidos que pueden ser Metálicos y No Metálicos, Sales Binarias y Covalentes o compuestos entre no metales

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Medina, E., Vera, P. y Zarate, R.
(2023)
Producto Integrador de Aprendizaje
Ediciones De Laurel

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Haziel

En resumen, los fundamentos básicos de la química incluyen la estructura atómica y los elementos químicos de la tabla periódica, así como los enlaces químicos y la formulación de compuestos químicos inorgánicos.

La estructura atómica se refiere a la organización de los átomos, que están compuestos por protones, neutrones y electrones. Los elementos químicos son sustancias puras que consisten en átomos del mismo tipo, y se clasifican en la tabla periódica en función de sus propiedades y número atómico.
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula o compuesto. Pueden ser iónicos, covalentes o metálicos, dependiendo de cómo los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable.
Estos conceptos fundamentales de la química sientan las bases para comprender la composición y las propiedades de la materia, y son esenciales para la comprensión de una amplia gama de fenómenos químicos y aplicaciones prácticas.

Luciana

Diversos temas como fundamentos básicos de la química que nos habla sobre los enfoques científicos la relación de la química con otras ciencias etc. también estructura atómica y elementos químicos que nos habló sobre la evolución de las ideas modelos y teorías del átomo y sobre los diversos modelos atómicos, también sobre la tabla periódica y enlaces químicos y nos habló sobre la historia de la tabla periódica , en si vimos y aprendimos todo sobre la tabla periódica y cómo está conformada , y por último la última etapa formulación de compuestos químicos inorgánicos y nos habló sobre los estados de oxidación: iones y también a lo largo del semestre tuvimos la oportunidad de realizar prácticas en el laboratorio de química dónde en sí nos dejaba en claro lo que veíamos en cada etapa

Melissa

Para mí los temas vistos en este semestre fue de gran importancia ya que nos habló sobre las configuraciones electrónicas, las leyes, los elementos de la tabla periódica y su historia, todo esto nos deja un aprendizaje para lograr entender los temas que vienen.

Ana Sofia

En esta actividad incluimos algunas actividades que ya habíamos visto previamente en las etapas pasadas, los modelos atómicos, la energía nuclear, la tabla periódica, entre otros que nos hicieron repasar todo lo visto en el semestre.

Monserrat

Con esta actividad logre recordar algunos de los primeros temas de los cuales no recordaba muy bien y creo que ese es el punto de esta actividad, refrescar los temas anteriores para que nos sea más fácil hacer próximas actividades.