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Empédocles de Agrigento:

Afirmo que toda la materia estaba hecha por 4 elementos.

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Democrito:

Creyo que todas las formas de la materia estaban compuestas por particulas diminiutas, invisibles que llamo atomos, que son derivados de la palabra griega atomos.

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Aristoteles:

Se ocupo de la teoria de Democrito y en su lugar lo hizo la suya y desarrollo la teoria de Empedocles.

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John Dalton:

Revivió el concepto de átomos y propuso un modelo atómico basados en hechos y evidencias experimentales.

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Michael Faraday:

Descubrio que algunas sustancias al ser disueltas logran conducir una corriente electrica.

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Svante Arrhenius:

Dedujo que un ion era un átomo (o un grupo) que porta una energía positiva o negativa.

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G.J.Stoney:

Se dio cuenta de que debia haber alguna unidad fundamental de la electricidad asociada con los átomos

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Sir William Crookes:

Abrió la puerta a la estructura subatomica del átomo, emisiones generadas en un tubo de Crookes se llaman rayos catódicos.

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J.J.Thomson:

Fue capaz de demostrar experimentalmente la existencia del electrón.

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Eugen Goldstein:

Eugen Goldstein identificó la existencia de protones como cargas iguales y opuestas a los electrones mediante la experimentación con tubos de rayos catódicos.

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Henri Becquerel:

Henri Becquerel descubrió la radioactividad de forma casi ocasional al realizar investigaciones sobre la fluorescencia del sulfato doble de uranio y potasio. Con esto descubrió que el uranio emitía espontáneamente una radiación misteriosa para la época.

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Max Planck:

Max Planck aseguró que las radiaciones electromagnéticas se emiten o se absorben de forma discontinua en forma de paquetes de energía individuales y específicos llamados cuantos o fotones.

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Ernest Rutherford:

Rutherford hace un experimento con una laminilla de oro para estudiar la estructura del átomo y descubre que gran cantidad de volumen del átomo es espacio vacío, una zona positiva en el centro del átomo y que los electrones giran alrededor de ese centro.

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Niels Bohr:

Niels Bohr propuso su modelo basado en el átomo de hidrógeno en el que los electrones no son atraídos por el núcleo pero si describen trayectorias u órbitas circulares en torno a este mediante ciertos niveles de energía.

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De Broglie:

De Broglie observó que el comportamiento de los electrones respecto a los fotones era muy similar, y determina la naturaleza ondulatoria del electrón, es decir, describe al electrón con comportamiento como partícula y como onda.

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Erwin Schrödinger:

Schrödinger retomó las ideas de De Broglie afirmando el comportamiento del electrón como una onda estacionaria y desarrolló una ecuación matemática que expresa la probabilidad de encontrar un electrón en una zona del átomo llamadas zonas de densidad electrónica y se conocen como orbitales.

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Werner Heisenberg:

Heisenberg investiga el hecho de que si el electrón es considerada partícula debería ser posible determinar su ubicación con precisión, pero como onda, no es posible saber su ubicación ni su velocidad. Al tratar de determinarlo, uno de los dos valores resulta incierto.

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James Chadwick:

James Chadwick descubrió la tercera partícula subatómica. Esta partícula fue llamada neutrón y no tiene carga ni positiva ni negativa.