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Efectos negativos del dióxido de titanio en la salud humana - Gaceta UNAM

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Los aditivos alimentarios son sustancias que se agregan a los alimentos procesados para mantener durante más tiempo su inocuidad, frescura, sabor, textura o apariencia.

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Te explicamos qué son los óxidos metálicos, cómo se obtienen, se nombran y para qué se usan. Además, qué son los óxidos no metálicos.

En química, se llama óxidos básicos u óxidos metálicos a un tipo de compuestos moleculares binarios. Su fórmula básica puede expresarse de la siguiente manera:
X₂On
Donde X es el elemento metálico y n es la valencia de dicho metal. Es decir que están formados por un átomo de oxígeno (O) con valencia -2 y un átomo de un elemento metálico cualquiera. Debido a esta composición se llaman óxidos metálicos.

También se los llama óxidos básicos porque reaccionan con agua formando hidróxidos, también conocidos como bases. Este tipo de compuestos son bastante comunes en la vida cotidiana ya que los elementos químicos más abundantes en la tabla periódica son, justamente, los metálicos.

Los óxidos metálicos retienen algunas de las propiedades del elemento metálico, como ser buenos conductores de la electricidad y el calor, o tener elevados puntos de fusión. Además, se presentan en los tres estados de agregación de la materia.

Puede servirte: Oxidación

Los óxidos metálicos, como hemos dicho antes, se obtienen cuando se hace reaccionar un metal cualquiera con el oxígeno, por ejemplo, el presente en el agua o en el aire. Es lo que ocurre con los metales que vemos oxidarse a diario. Dicha relación suele expresarse en la siguiente fórmula:

Oxígeno (O) + Elemento Metálico (X) = Óxido básico o metálico.

A la hora de nombrar los óxidos básicos, de acuerdo con la IUPAC y la nomenclatura tradicional, debemos observar los números de oxidación o valencias de cada elemento involucrado. Así, se usará en la formulación del nombre el prefijo que represente el número de oxidación del elemento. Por ejemplo:

Cuando el elemento tiene un único número de oxidación, como el galio (Ga), se nombrará óxido de X, en este caso óxido de galio.

Cuando el elemento tiene dos números de oxidación, como el plomo (Pb), se nombrará dependiendo de la valencia usada por el metal: se usará el sufijo -oso (menor valencia) o -ico (mayor valencia), en este caso: óxido plumboso y óxido plúmbico.

Cuando el elemento tiene tres números de oxidación, como el cromo (Cr), se empleará un método similar: con la mayor valencia se usará el sufijo -ico, para la intermedia el sufijo -oso y para la menor valencia el sufijo -oso y se antecederá del prefijo hipo-, de la siguiente manera: óxido crómico, óxido cromoso y óxido hipocrómico.

Cuando el elemento tiene cuatro números de oxidación, como el manganeso (Mn), se empleará un método semejante pero más complejo: con la mayor valencia se usará el prefijo per- y el sufijo -ico; con la segunda valencia (de mayor a menor) se usará el sufijo -ico; con la tercera valencia se usará el sufijo -oso; y con la valencia más baja el prefijo hipo- y el sufijo -oso. De la siguiente manera: óxido permangánico, óxido mangánico, óxido manganoso, óxido hipomagnanoso.

Más en: Nomenclatura en química

Los óxidos metálicos poseen una gigantesca aplicación en la vida cotidiana, en la fabricación de diversas sustancias químicas. Algunos ejemplos de ello son:

Óxido de magnesio para la preparación de medicamentos destinados al estómago, y en la fabricación de antídotos para intoxicaciones.

Óxido de zinc para la fabricación de pinturas, colorantes y pigmentos de teñido.

Óxido de aluminio para aleaciones de enorme dureza y otros metales de uso industrial.

Óxido de plomo en la fabricación del vidrio.

Los óxidos metálicos son sumamente importantes para el ser humano y las industrias contemporáneas, ya que sirven de aditamento en muchos compuestos de aplicación cotidiana.

Además, son la materia prima en laboratorios químicos para la obtención de bases y otros compuestos, ya que su abundancia los hace mucho más fáciles de obtener y manipular.

Algunos ejemplos adicionales de óxidos metálicos son:

Los óxidos no metálicos, o sea, aquellos en que el oxígeno se junta con un elemento no metálico, se conocen como anhídridos. El más común de ellos es el dióxido de carbono (CO ₂) que expulsamos en la respiración y que las plantas consumen para realizar la fotosíntesis.

Estos compuestos son muy importantes en la bioquímica. A diferencia de los metálicos no son buenos conductores de la electricidad y el calor. Cuando se los hace reaccionar con agua se obtienen ácidos.

Sigue con: Enlace metálico

Referencias:

Última edición: 23 de julio de 2019. Cómo citar: "Óxidos Metálicos". Autor: María Estela Raffino. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/oxidos-metalicos/. Consultado: 20 de mayo de 2020.

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Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos

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Te explicamos qué son los óxidos metálicos, cómo se obtienen, se nombran y para qué se usan. Además, qué son los óxidos no metálicos. En química, se llama óxidos básicos u óxidos metálicos a un tipo de compuestos moleculares binarios.

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Leonardo Huerta, (2018), Efectos negativos del dióxido de titanio en la salud humana, Gaceta Unam, Recuperado de: https://www.gaceta.unam.mx/efectos-negativos-del-dioxido-de-titanio-en-la-salud-humana/#:~:text=El%20di%C3%B3xido%20de%20titanio%20(TiO,lo%20cual%20adquieren%20otras%20propiedades.

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En la economía y en la industria, el óxido de titano es diariamente utilizado para la creación y manufacturación de cerámicas, pinturas, esmaltes, manufacturación de textiles y para los plásticos.

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El óxido de aluminio se usa principalmente en la industria para la aleación de muchos otros metales de gran dureza, para la limpieza de superficies, en la cerámica, fabricación de metales inoxidables.

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El óxido de Zinc nos ayuda producir, en masa, grandes cantidades de pigmentos para teñir, protector solar, colorantes, protector de la piel de los rayos UV y pinturas.

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El óxido de magnesio nos ayuda en la producción de intoxicantes y para la creación de algunos antibióticos o medicamentos para el estómago, para los fertilizantes y el manejo o cuidado de las aguas residuales.

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En nuestra vida cotidiana, nosotros esencialmente en la industria y economía, son mayormente utilizados los óxidos metálicos para la obtención de sustancias o compuestos químicos, además que son principalmente utilizados en la industria, son útiles para los añadidos en los compuestos, actualmente, aplicados en nuestra vida diaria como:

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El USO DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS EN LA INDUSTRIA Y EN LA ECONOMÍA COMERCIAL

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El USO DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS EN LA INDUSTRIA Y EN LA ECONOMÍA COMERCIAL

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ÓXIDO + METAL + (NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS) 

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ÓXIDO + METAL + (NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS) 

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Ejemplo: Manganeso , Número de oxidación = +2, +3, +4, +7

Nomenclatura STOCK:  Óxido de Manganeso (II)
Nomenclatura STOCK:  Óxido de Manganeso (III)
Nomenclatura STOCK:  Óxido de Manganeso (IV)
Nomenclatura STOCK:  Óxido de Manganeso (VII)

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SE COLOCA EL LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE OXÍGENO Y DEL ELEMENTO

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SE COLOCA EL LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE OXÍGENO Y DEL ELEMENTO

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Se usa para el Oxígeno: Monóxido, Dióxido, Trióxido, Pentaóxido y Heptaóxido.
Si hay la presencia de Dos átomos del Metal, se usa al principio ( Di ).

Ejemplo: Cromo , Número de oxidación = +2, +3, +6

Nomenclatura IUPAC: CrO       -  Monóxido de Cromo
Nomenclatura IUPAC: Cr2O3   -  Trióxido de Dicromo
Nomenclatura IUPAC: CrO3     -  Trióxido de Cromo

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ÓXIDO + METAL (HIPO...OSO) (OSO) (ICO) (PER...ICO)

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ÓXIDO + METAL (HIPO...OSO) (OSO) (ICO) (PER...ICO)

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Se coloca (HIPO...OSO) al final del metal cuando este tiene un número de oxidación MENOR; se coloca (OSO) al final del metal cuando este tiene un número de oxidación es MAYOR AL ANTERIOR; se coloca (ICO) al final del metal cuando este tiene un número de oxidación es MAYOR QUE EL ANTERIOR; y se coloca (PER...ICO) al final del metal cuando este tiene un número de oxidación MAYOR.

Ejemplo: Manganeso , Número de oxidación = +2, +3, +4, +7

Nomenclatura Tradicional:  MnO     - Óxido Hipomanganoso
Nomenclatura Tradicional:  Mn2O3 -  Óxido Manganoso
Nomenclatura Tradicional:  MnO2  -  Óxido Mangánico
Nomenclatura Tradicional:  Mn2O7- Óxido Permangánico

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FAMILIA IA Y IIA - DE UN SOLO NÚMERO DE OXIDACIÓN

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FAMILIA IA Y IIA - DE UN SOLO NÚMERO DE OXIDACIÓN

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Los óxidos metálicos son aquellas moléculas compuestas, donde únicamente interviene una mezcla o unión entre un Metal y una molécula de Oxígeno.

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LAS REACCIONES DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS CON SUS CARACTERÍSTICAS 

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LAS REACCIONES DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS CON SUS CARACTERÍSTICAS 

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Al momento que los Óxidos Metálicos se mezclan y producen una reacción con una molécula del agua, forman los llamados hidróxidos, los cuales son mayormente vistos en la vida diaria; además, que hay otras reacciones como la alcalinidad, cuando se deja en agua un óxido metal y un hidróxido.

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DATOS CURIOSOS SOBRE LOS ELEMENTOS METÁLICOS

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DATOS CURIOSOS SOBRE LOS ELEMENTOS METÁLICOS

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Al ser elementos metálicos, son grandes conductores de electricidad, producen un gran brillo en su cuerpo, son parte de los estados de agregación de la materia, son propensos a perder electrones por la oxidación, trasportan también el calor y en sus puntos de fusión, mencionando también que dentro de la Tabla Periódica, hay más metales, que no-metales.

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SE COLOCA EL LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE OXÍGENO Y DEL ELEMENTO

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SE COLOCA EL LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE OXÍGENO Y DEL ELEMENTO

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Se usa para el Oxígeno: Monóxido, Dióxido, Trióxido, Pentaóxido y Heptaóxido.
Si hay la presencia de Dos átomos del Metal, se usa al principio ( Di ).

Ejemplo: Litio , Número de oxidación = +1

Nomenclatura IUPAC: Monóxido de Dilitio

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Ejemplo: Litio , Número de oxidación = +1

Nomenclatura Tradicional: Óxido de Litio - Li2O

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ÓXIDO + METAL + (NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS) 

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ÓXIDO + METAL + (NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS) 

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Ejemplo: Litio , Número de oxidación = +1

Nomenclatura STOCK: Óxido de Litio ( I )

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Quiminet, (2012), Usos y aplicaciones del óxido de magnesio,  Recuperado de: https://www.quiminet.com/articulos/usos-y-aplicaciones-del-oxido-de-magnesio-2681300.htm.

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BIBLIOGRAFÍA DE LOS COMPUESTOS METÁLICOS USADOS

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BIBLIOGRAFÍA DE LOS COMPUESTOS METÁLICOS USADOS

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Moises Grillo, (2017), Ciencia para Principiantes, Óxidos metalicos nomenclatura, Recuperado de: https://youtu.be/s7MQhqoWquw

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SE COLOCA EL LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE OXÍGENO Y DEL ELEMENTO

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SE COLOCA EL LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE OXÍGENO Y DEL ELEMENTO

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Se usa para el Oxígeno: Monóxido, Dióxido, Trióxido, Pentaóxido y Heptaóxido.
Si hay la presencia de Dos átomos del Metal, se usa al principio ( Di ).

Ejemplo: Manganeso , Número de oxidación = +2, +3, +4, +7

Nomenclatura IUPAC:  MnO     -   Monóxido de Manganeso
Nomenclatura IUPAC:  Mn2O3 -  Trióxido de Dimanganeso
Nomenclatura IUPAC:  MnO2  -  Dióxido de Manganeso
Nomenclatura IUPAC:  Mn2O7- Heptaóxido de Dimanganeso

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SE COLOCA EL LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE OXÍGENO Y DEL ELEMENTO

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SE COLOCA EL LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE OXÍGENO Y DEL ELEMENTO

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Se usa para el Oxígeno: Monóxido, Dióxido, Trióxido, Pentaóxido y Heptaóxido.
Si hay la presencia de Dos átomos del Metal, se usa al principio ( Di ).

Ejemplo: Cobre , Número de oxidación = +1, +2

Nomenclatura IUPAC: Monóxido de Dicobre
Nomenclatura IUPAC: Monóxido de Cobre

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Se coloca (OSO) al final del metal cuando este tiene un número de oxidación MENOR; se coloca (ICO) al final del metal cuando este tiene un número de oxidación MAYOR.

Ejemplo: Cobre , Numero de oxidación = +1, +2

Nomenclatura Tradicional: Óxido Cuproso - Cu2O
Nomenclatura Tradicional: Óxido Cúprico - CuO

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Se coloca (HIPO...OSO) al final del metal cuando este tiene un número de oxidación MENOR; se coloca (OSO) al final del metal cuando este tiene un número de oxidación INTERMEDIO; y se coloca (ICO) al final del metal cuando este tiene un número de oxidación MAYOR.

Ejemplo: Cromo , Numero de oxidación = +2, +3, +6

Nomenclatura Tradicional: Óxido Hipocromoso - CrO
Nomenclatura Tradicional: Óxido Cromoso - Cr2O3
Nomenclatura Tradicional: Óxido Crómico - CrO3

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ÓXIDO + METAL + (NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS) 

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ÓXIDO + METAL + (NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS) 

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Ejemplo: Cobre , Número de oxidación = +1, +2

Nomenclatura STOCK: Óxido de Cobre ( I )
Nomenclatura STOCK: Óxido de Cobre ( II )

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ÓXIDO + METAL + (NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS) 

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ÓXIDO + METAL + (NÚMERO DE OXIDACIÓN EN NÚMEROS ROMANOS) 

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Ejemplo: Cromo , Número de oxidación = +2, +3, +6

Nomenclatura STOCK: Óxido de Cromo (II)
Nomenclatura STOCK: Óxido de Cromo (III)
Nomenclatura STOCK: Óxido de Cromo (VI)

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En la industria, el óxido de plomo es usado para la producción y composición del vidrio transparente, el del caucho, pinturas, esmaltes y cerámica.

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Dianelys Ondarse Álvarez, (2021), "Óxidos metálicos", Concepto.de,  Recuperado de: https://concepto.de/oxidos-metalicos/.

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Wilfrido Massieu Pérez, (S/F), INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL, CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLÓGICOS, Formación de Óxidos e Hidróxidos y Obtención de Anhídridos, Oxiácidos y Oxisales, Recuperado de: https://www.ipn.mx/assets/files/cecyt11/docs/Practicas/Quimica/practica-8-9.PDF