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El agua en nuestro entorno y su poder solvente.

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El agua en nuestro entorno y su poder solvente.

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La solubilidad no es una característica universal de todas las sustancias, por lo que algunas se disuelven mejor en otras y algunas, simplemente, no se disuelven en otras: el agua, a menudo referida como el solvente universal. Sin embargo, alterando la temperatura y presión a la que ocurre una mezcla, o añadiendo otras sustancias (catalizadores) específicas, es posible obtener márgenes de disolución del todo diferentes.
El mencionado factor de solubilidad de dos sustancias depende, a nivel molecular, de las fuerzas de interacción entre sus distintas partículas (polaridad) y a la naturaleza misma de las sustancias. De allí que se afirme que “lo semejante disuelve a lo semejante”.
Por último, una vez que el solvente no tolera más soluto, se le dice que está saturado; pero si obtienen las condiciones específicas es posible incrementar aún más la su presencia, teniendo así una mezcla sobresaturada.

Disolución: Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. ​​ También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

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Domínguez Fuentes Zurisadai 11
Flores Montes Eric 15
Hernández Zorrilla Fátima Shani 26
Pérez Almeraya Alejandra Daniela 36
Santos López Jorge Arturo 45

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 EL AGUA y su Comportamiento excepcional en la SOLUBILIDAD y las interacciones moleculares.

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 EL AGUA y su Comportamiento excepcional en la SOLUBILIDAD y las interacciones moleculares.

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los aniones que tienen átomos de oxigeno puede formar puentes de hidrogeno ya que el oxigeno posee pares de electrones solitarios lo que permite facilitar que se acepten la creación de puentes de hidrogeno
por otra parte cuando los elementos de sodio, potasio , calcio y magnesio se rodean por moléculas de H2O, lo que ocurre es cuando el ion se rodea de una capa de moléculas que se van intercambiando entre si entre moléculas de agua vecinas a diferencia de las moléculas neutrales estas se convierten son solubles en agua si pueden formar puentes de hidrogeno,

los cationes metálicos se unen a seis moléculas de agua por enlaces dativos

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10 Disoluciones de productos comerciales 

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10 Disoluciones de productos comerciales 

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1.-Cloro uso domestico - 30g de cloro activo por 1 litro de agua = %(30g/1000ml)(100) = 3%
2.- Aceite de soya - Acido Linoleico 7.5g por 15.2ml = (7.5g/15.2g)(100) = 49.3%
3.- Yogurt - sodio 42g por 120g de porción =  (42g/120g)(100) = 35%
4.- Refresco - Hidratos de carbono 9.1g por 100ml de porción = (9.1/100)(100) = 9.1%
5.- Mantequilla - 46mg de sodio por 5g de porción = (46mg/5,000mg)(100) = 0.92%
6.- Chantilly - 3g de azucares por 30ml de porción = (3g/30ml)(100) = 10%
7.- Mostaza - 4g de proteína por 100g de porción = (4g/100)(100) = 4%
8.- Mayonesa - 120 mg de sodio por 15g de porción = (120/15,000)(100) = 0.8%
9.- Salsa botanera - 1658mg de sodio por 100g de porción = (1,658/100,000)(100) = 1.6%
10.- Bebida alcohólica de cebada - 19g de carbohidratos por 200ml de porción = (19/200)(100) = 9.5%

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La división desigual de electrones le brinda a la molécula de agua una carga levemente negativa cerca de su átomo de oxigeno y una carga ligeramente positiva cerca de sus átomos de hidrogeno.
Cuando una molécula neutra tiene una área positiva en un extremo y un área negativa en la otra, es una molécula polar.

El puente de hidrogeno del H ₂ O
Es una clase de enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de  hidrogeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa.
El puente de hidrogeno puede vincular distintas moléculas e incluso sectores diferentes de una misma molécula.

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Vinagre
Es una disolución acuosa que contiene ácido acético, una sustancia que le da su color y olor tan característico.
La formula del ácido acético es CH3COOH.

Enjuague Bucal
Es una disolución que tiene varios solutos disueltos.
Uno de sus componentes es el mentol. Y es responsable de dejar en la boca la sensación de frescura después de enjuagar.
“Cada 100 mL contiene: Mentol 42.5 mg”

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Solvatación

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La solvatación es el proceso de interacción entre las moléculas de un solvente y las de un soluto formando agregados. Algunos de estos agregados son estables y tienen un número determinado de moléculas de solvente y otras no.

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¿Qué es  y cómo se calcula la concentración?
La razón cantidad de soluto/cantidad de disolvente es la concentración.

M= n/V

Donde M es el valor de concentración en molaridad, expresada en mol/L.
n es la cantidad de sustancia
V es el volumen de la disolución.
Primero se debe calcular la masa molar si es necesario,  después calcular la cantidad de sustancia y por último calcular la concentración molar.

¿Qué diferencia hay entre una disolución y una dilución?
Una dilución es un proceso en el que se agrega disolvente a una disolución y una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

¿Qué característica de una sustancia determina que pueda conducir la electricidad cuando está en disolución?

Se necesitan electrolitos para que esta sustancia pueda conducir electricidad, esto quiere decir que se necesitan soluciones que tengan iones.

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Las moléculas polares son aquellas moléculas cuyos centros de cargas positivas no coinciden con la carga negativa.
Los puentes de hidrogeno son un caso especial de las atracciones dipolo-dipolo entre átomos de hidrogeno y átomos pequeños fuertemente electronegativos. Podemos decir que los enlaces por puentes de hidrogeno son de suma importancia en nuestra vida y debido a ellos podemos explicar fenómenos físicos, tales como la alta temperatura de ebullición, las anomalías en la densidad de algunos materiales, la alta resistencia, entre otros.