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Sabemos si es metal o no metal si en la configuración electrónica es menor o igual a 3 electrones en su ultimo nivel de energía es metal y si es mayor es no metal

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Sabemos si es metal o no metal si en la configuración electrónica es menor o igual a 3 electrones en su ultimo nivel de energía es metal y si es mayor es no metal

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La acomodamos de tal manera que los polos coincidan 

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La acomodamos de tal manera que los polos coincidan 

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Cuando no es polar, las moléculas se acomodan como mejor les plazca 

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Cuando no es polar, las moléculas se acomodan como mejor les plazca 

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Se atraen  los pares libres  de un compuesto y el hidrogeno de otro

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Se atraen  los pares libres  de un compuesto y el hidrogeno de otro

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Los enlaces iónicos y algunos enlaces covalentes

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Los enlaces iónicos y algunos enlaces covalentes

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Podemos saber si es polar al tratar de disolver una sustancia polar en otra, se disuelven si es polar-polar y no polar-no polar y si no se disuelven en una y una

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Podemos saber si es polar al tratar de disolver una sustancia polar en otra, se disuelven si es polar-polar y no polar-no polar y si no se disuelven en una y una

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Aquellas con grupos con Un  Hidrogeno y un par libre.

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A todas las moléculas

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De partículas polares

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Pasa de su estado BASAL a su estado hibrido 

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Pasa de su estado BASAL a su estado hibrido 

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-Contamos los e enlazantes de los 3 esquemas de toda la conf. electrónica  (están encerrados)                         -contamos los anti enlazantes (los asteriscos que están en un cuadrado)

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-Contamos los e enlazantes de los 3 esquemas de toda la conf. electrónica  (están encerrados)                         -contamos los anti enlazantes (los asteriscos que están en un cuadrado)

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La conf. electrónica la acomodamos así y acomodamos electrones primero los normales y luego los de sigma

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La conf. electrónica la acomodamos así y acomodamos electrones primero los normales y luego los de sigma

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Px= sigma                                 Py= Pi                                            Pz= Pi

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Px= sigma                                 Py= Pi                                            Pz= Pi

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Orbitales normales si son compatibles y cooperan mutuamente y se llaman enlazantes             Orbitales sigma no colaboran ni se juntan y se llaman anti-enlazantes  

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Orbitales normales si son compatibles y cooperan mutuamente y se llaman enlazantes             Orbitales sigma no colaboran ni se juntan y se llaman anti-enlazantes  

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Orbital sigma y pi= + estable, requiere            -energía                                              Orbital sigma y pi asterisco= -estable y requiere +energía

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Orbital sigma y pi= + estable, requiere            -energía                                              Orbital sigma y pi asterisco= -estable y requiere +energía

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S
P
D
F

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Nos basamos en su estructura de Lewis y CONTAMOS LOS ELECTRONES QUE SE COMPARTEN DE AMBOS ATOMOS

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Nos basamos en su estructura de Lewis y CONTAMOS LOS ELECTRONES QUE SE COMPARTEN DE AMBOS ATOMOS

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CF O                                                                                                                   -6 electrones de valencia                                                         -4 electrones libres ya que los otros los esta compartiendo                                -4 electrones comparte ya que se cuentan sus 2 y los otros 2 de los otros átomos.

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CF O                                                                                                                   -6 electrones de valencia                                                         -4 electrones libres ya que los otros los esta compartiendo                                -4 electrones comparte ya que se cuentan sus 2 y los otros 2 de los otros átomos.

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CF H                                             -1 electrón de valencia.                                 -0 libres ya que los esta compartiendo.                                        --2 compartiendo por que se cuenta el suyo y el que comparte.

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CF H                                             -1 electrón de valencia.                                 -0 libres ya que los esta compartiendo.                                        --2 compartiendo por que se cuenta el suyo y el que comparte.

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En ésta teoría, se  considera que los enlaces  se forman de la  superposición de dos  orbitales atómicos de  diferentes átomos, con  un átomo encada orbital.

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En ésta teoría, se  considera que los enlaces  se forman de la  superposición de dos  orbitales atómicos de  diferentes átomos, con  un átomo encada orbital.

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CF O                                                -6 electrones de valencia.                       -8 electrones libres.                                                               -0/2 no comparte ninguno si no que los aceptó.

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CF O                                                -6 electrones de valencia.                       -8 electrones libres.                                                               -0/2 no comparte ninguno si no que los aceptó.

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CF Al                                             -3 electrones de valencia                            -0 no le queda ninguno  ya que los dio                                    -0/2  no comparte ninguno si no que los dio.

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CF Al                                             -3 electrones de valencia                            -0 no le queda ninguno  ya que los dio                                    -0/2  no comparte ninguno si no que los dio.

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Se debe a interacciones electrostáticas entre los iones, que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro produciendo una molécula cargada eléctricamente en algún sentido, ya sea cationes (+1) o aniones (-1).

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Ocurre cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones de su última órbita (la más externa), y así consiguen una forma eléctrica más estable.

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Es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

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Los hidrógenos como solo tienen un electrón van a los extremos. 

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Los hidrógenos como solo tienen un electrón van a los extremos. 

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Los electrones que  se comparten se representan por  una linea.

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Los electrones que  se comparten se representan por  una linea.

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El valor del  NM son los electrones que acepto.

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El valor del  NM son los electrones que acepto.

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El valor del metal son los electrones que perdió.

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El valor del metal son los electrones que perdió.

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Orbitales sigma                             Orbitales sigma asterisco                          Orbitales pi                                     Orbitales pi asterisco

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Orbitales sigma                             Orbitales sigma asterisco                          Orbitales pi                                     Orbitales pi asterisco

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No comparten ni ceden, si no que forman una nube de electrones.

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No comparten ni ceden, si no que forman una nube de electrones.

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3s2  3p2   3d                                se cambian de s a p de p a d  y así                                       -También se pueden superponer  en el enlace covalente

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3s2  3p2   3d                                se cambian de s a p de p a d  y así                                       -También se pueden superponer  en el enlace covalente

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Los electrones se pueden acomodar en diferentes orbitales

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Los electrones se pueden acomodar en diferentes orbitales

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Nos dice si los materiales son conductores, semiconductores o aislantes, si pasan los electrones.

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Nos dice si los materiales son conductores, semiconductores o aislantes, si pasan los electrones.

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Se comparten electrones de manera extrema en una nube de electrones. Ejemplo de los calcetines .

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Se comparten electrones de manera extrema en una nube de electrones. Ejemplo de los calcetines .

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Solamente compuestos con enlace metálico

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Solamente compuestos con enlace metálico

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Siguen una estructura molecular  tridimencional como un patron

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Siguen una estructura molecular  tridimencional como un patron

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Energia nescesaria para separar un compuesto iónico

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Energia nescesaria para separar un compuesto iónico

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Son aquellas interacciones que mantienen unidas las moléculas. Se tratan de fuerzas electrostáticas. La presencia de estas fuerzas explica, por ejemplo, las propiedades de los sólidos y los líquidos. (los puntos de fusión, ebullición y solubilidad)

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Es la distribución espacial de los átomos alrededor de un átomo central. Puede caracterizar algunas de sus propiedades físicas o químicas (punto de ebullición, viscosidad, densidad, etc.).

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Son aquellos que se forman por la fusión de otros orbitales. Es la combinación de varios orbitales

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Es un método para determinar el enlace químico en el que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se mueven bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula.​

En esta teoría, cada molécula tiene un grupo de orbitales moleculares

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La teoría del enlace de valencia (TEV) explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula, en términos de las valencias atómicas.​ La teoría del enlace de valencia se resume en la regla de que el átomo central en una molécula tiende a formar pares de electrones, en concordancia con restricciones geométricas, según está definido por la regla del octeto.

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Se considera el enlace metálico como un caso extremo del enlace covalente, en el que los electrones de valencia son compartidos de forma conjunta y simultánea por todos los cationes.

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La energía desprendida al formarse un cristal iónico a partir de los iones en estado gaseoso. La energía de red es directamente proporcional al producto de las cargas de aniones y cationes, e inversamente proporcional a la distancia que los separa.

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El acomodo regular de los átomos en cuerpos sólidos. Están hechas de componentes (átomos, iones) que se presentan periódicamente a distancias regulares (constantes de red) en tres direcciones en el espacio.

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-Buenos conductores eléctricos y de calor en solidos.                                    -Solidos.                                     -No se disuelven en agua.                                       -Maleables y dúctiles.                    -Se oxidan                                      -Solidos                                                  

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-Buenos conductores eléctricos y de calor en solidos.                                    -Solidos.                                     -No se disuelven en agua.                                       -Maleables y dúctiles.                    -Se oxidan                                      -Solidos                                                  

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-No conduce electricidad                                  -Bajo punto de fusión 

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-No conduce electricidad                                  -Bajo punto de fusión 

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-Enlace fuerte.                                  -Alto punto de fusión y ebullición.                                 -Son eléctricamente neutros en su estado sólido.                                             -Cuando se disuelven en agua son buenos conductores de la electricidad.                                      -Forman sales.                                        -Redes cristalinas quebradizas 

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-Enlace fuerte.                                  -Alto punto de fusión y ebullición.                                 -Son eléctricamente neutros en su estado sólido.                                             -Cuando se disuelven en agua son buenos conductores de la electricidad.                                      -Forman sales.                                        -Redes cristalinas quebradizas 

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Diferencia de electronegatividad es MENOR a 0.5

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Diferencia de electronegatividad es MENOR a 0.5

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Casi siempre son entre átomos del mismo elemento

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Casi siempre son entre átomos del mismo elemento

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Diferencia de electronegatividad de 0.5 a 1.7

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Diferencia de electronegatividad de 0.5 a 1.7

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Diferencia de electronegatividad MAYOR a 1.7

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Diferencia de electronegatividad MAYOR a 1.7