# data[].attributes.headline
عتبر المركبا

# data[].attributes.body
عتبر المركبات الأيونية تجمعات للأيونات الموجبة (الكاتيونات)، والأيونات السالبة (الأنيونات) في شكل هندسي معيّن يُعرف باسم البلورة، وتترابط هذه الأيونات الموجبة والسالبة في البلورة برابطة قوية يُطلق عليها الرابطة الأيونية، والمركبات الأيونية صلبة في معظم الحالات؛ لأنّ قوى التجاذب أقوى من قوى التنافر، كما أنّها متعادلة أي شحنتها تساوي صفراً.

# data[].attributes.headline
 تتكون الأيونات عندم

# data[].attributes.body
تتكون الأيونات عندما تفقد الذرات إلكترونات التكافؤ أو تكتسبها لتصل إلى التوزيع الإلكتروني الأكثر إستقراراَ. ويكون نوعان :

# data[].attributes.headline
هي عبارة عن قوة تجاذ

# data[].attributes.body
هي عبارة عن قوة تجاذب تنشأ بين ذرتين أو أكثر من خلال فقد للإلكتونات أو أكتسابها أو المساهمة فيها بالاشتراك مع ذرة أو ذرات أخرى.

# data[].attributes.headline
عرف العناصر الانتقال

# data[].attributes.body
عرف العناصر الانتقالية في علم الكيمياء بعدة مسميات من بينها المعدن الانتقالي أو الفلز الانتقالي، وتقع جميع العناصر التي تعتبر انتقالية في الجدول الدوري بالمستوى الفرعي d أي العناصر المحصورة ما بين 3 إلى 13 في الجدول الدوري كالزنك والسكانديوم. من الجدير بالذكر فإن الفلزات الانتقالية يصل عددها إلى أربعين عنصراً محصوراً ما بين 21-30 و 39-48، و 71-90، ومن 103-112، ويطلق عليها انتقالية نظراً لاستخدام الانتقالية لموقعها ضمن الجدول الدوري، ويمثل هذا المسمى الحالة التي تكون عليها عناصر المجموعة الثانية وعناصر المجموعة الثالثة عشر، كما تقع العناصر الانتقالية الداخلية في المستوى f من الجدول الدوري، وكما هو الحال أيضاً في المستوى الفرعي s حيث يحتوي على عناصر فلزية قلوية وقلوية ترابية وتعتبر جميعها انتقالية.

# data[].attributes.headline
1.تكوين الأيون الموجب 

# data[].attributes.subject
1.تكوين الأيون الموجب 

# data[].attributes.body
الأيونات الموجبة الشحنة تسمى كاتيونات. ويتكون الكاتيون عندما تفقد ذرة إلكترونات. ونظرا لأن النواة الذرية تحتفظ بعدد البروتونات فيها (في الذرة المتعادلة تتساوى فيها عدد البروتونات وعدد الإلكترونات) ، ولذلك يظهرالأيون بأن له شحنة موجبة.
امثلة:

تكون أيون الصوديوم: Na → Na⁺ + e
تكون أيون المغنسيوم: Mg → Mg²⁺ + 2

# data[].attributes.headline
2تكوين الايون السالب

# data[].attributes.subject
2تكوين الايون السالب

# data[].attributes.body
يسمى الأيونات سالبة الشحنة أنيونات ، ويتكون الأنيون عندما تكتسب الذرة إلكترونا. بذلك يصبح للذرة شحنة زائدة من الإلكترونات ، فتكون سالبة الشحنة.

مثال : اللافلزات-تكون أيونات سالبة الشحنة.
معادلة تكوّن أيون الكلور: Cl + e− → Cl

# data[].attributes.headline
أيونات احادية الذرة

# data[].attributes.subject
أيونات احادية الذرة

# data[].attributes.body
أيون يتكون من ذرة أو أكثر من عنصر واحد
(خلافا للأيون متعدد الذرات ,الذي يتألف من أكثر من أيون لأكثر من عنصر) مثال على أيون احادي التكافؤ : كربونات الكالسيوم Ca⁺² ,وأيون متعدد الذرات CO₃−2.[1]

وهناك أيونات مركبة ثنائية تحتوي على معادن موجبة (كاتيون) تشكلت من نوع واحد من الأيونات، ونوع آخر هو المركبات الأيونية مكونة من أيونات معدنية عديدة مختلفة الشحنة.

# data[].attributes.headline
الأيونات العديدة الذرات 

# data[].attributes.subject
الأيونات العديدة الذرات 

# data[].attributes.body
الايونات المكونة من اكثر من ذرة واحدة.

# data[].attributes.headline
أسم الأيونات والمركبات

# data[].attributes.subject
أسم الأيونات والمركبات

# data[].attributes.body
الايون الاكسجيني السالب :أيون عديد الذرات ويتكون غالباَ من عنصرلا فلزي يرتبط مع ذرة أو أكثر من الاكسجين ,

تسمية المركبات الأيونية :نكتب رموز العناصر الداخلة في تكوين المركب، بحيث يكتب العنصر اللافلزي على الجهة اليمنى، ويكتب العنصر الفلزي على الجهة اليسرى. نكتب تحت كل عنصر عدد الأكسدة الخاص به. نعمل تبادل لإلكترونات التكافؤ من دون وضع الإشارة. إذا كان هناك عامل مشترك نقوم بالقسمة على هذا العامل. ثم نكتب الصيغة النهائية للمركب، وبناءً عليها نقوم بالتسمية. في حال كان المركب يحتوي على أيون عديد الذرات، وبعد القيام بالخطوات السابقة والقسمة على العامل المشترك، إن كان العدد المقابل له أكبر من واحد، نضع الأيون عديد الذرات بين قوسين ويكتب العدد خارج القوسين.
يجب التنويه في حال التسمية باللغة العربية يتم تبديل ترتيب الكلمات عما هو في اللغة الإنجليزية مثل Na Cl هو Sodium Chloride وباللغة العربية كلوريد الصوديوم.
سمية الأيونات ذات الشحنة الموجبة يكون اسم الكتايون نفسه في المركبات ذات الأيون الموجب. يتم إضافة ite ( ايت) أو ate (ات) للأنيونات متعددة الذرات والتي تحتوي على أكسجين مثل، NO -2 هو نيترايت، بينما NO -3 هو نيتريت.

# data[].attributes.headline
خواص الفلزات

# data[].attributes.subject
خواص الفلزات

# data[].attributes.body
1. درجتا الغليان والانصهار

2. قابلية للطرق والسحب

3. توصيل الحرارة والكهرباء

4. الصلابة القوة

# data[].attributes.headline
وحده الصيغة الكميائي

# data[].attributes.subject
وحده الصيغة الكميائي

# data[].attributes.body
هي الصيغة المجملة لأي مركب كيميائي أيوني أو أي مركب تساهمي في شبكة ذرية، وهي تستخدم كوحدة مستقلة من أجل الحسابات الستوكيومترية. في المركبات الأيونية تمثل وحدة الصيغة أقل نسبة عدد كامل من الأيونات الموجودة في مركب أيوني.
مثال:Nacl =1:1