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Valery Torres Freire

Definicion:

Fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

Se Clasifican en:

Enlace de hidrógeno – fuerte intensidad de enlace;

Dipolo permanente (dipolo-dipolo): intensidad intermedia;

Dipolo inducido (fuerzas de Londres): intensidad de enlace débil

Enlace de Hidrógeno

Los enlaces de hidrógeno pueden observarse en moléculas cuyo hidrógeno está enlazado con elementos electronegativos y con bajo volumen atómico, como el flúor, el nitrógeno y el oxígeno.

Estos enlaces se caracterizan por ser más fuertes, ya que la electronegatividad es bastante diferente entre los elementos. Uno puede usar la molécula de agua como un ejemplo de este tipo de enlace.
Dipolo permanente (dipolo)

El dipolo permanente (dipolo-dipolo) es la fuerza intermolecular intermedia que se observa entre las moléculas de los compuestos polares. En este caso, la interacción del hidrógeno con el oxígeno, el flúor y el nitrógeno no se produce.

En el dipolo-dipolo, los electrones se distribuyen asimétricamente, de modo que los elementos más electronegativos terminan atrayendo a los electrones.

En esta forma de unión, las moléculas consideradas polares interactúan para que los polos opuestos se conserven.

El dipolo inducido o las Fuerzas de Londres

El dipolo inducido se produce cuando todas las moléculas, ya sean polares o apolares, se atraen de forma no gravitatoria.

En este caso, los electrones están distribuidos simétricamente. Además, el dipolo eléctrico no está formado.

Sin embargo, cuando se aproximan las moléculas, los dipolos temporales se forman por inducción.

Esto se debe a que la molécula, aunque sea apolar, tiene muchos electrones, que se mueven muy rápidamente.

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Camila Paladines
¿Qué son?

Las fuerzas intermoleculares son aquellas que mantienen juntas a las moléculas, siendo fuerzas electrostáticas, haciendo que se atraigan o repelan. Por otro lado, también determinan las propiedades físicas de las sustancias, cómo punto de fusión y ebullición, la densidad, la tensión superficial, entre otras.

Se clasifican en:

·  Fuerzas ión – ión:

Se producen entre iones de igual o distinta carga (si tienen carga distinta se atraen; si tienen igual carga se repelen). Este tipo de unión también se conoce como puente salino, principalmente forma parte de los aminoácidos.

·  Fuerzas ión – dipolo:

Se establecen entre un ión y una molécula polar. La densidad de carga en los cationes suele ser mucho mayor que en los aniones, al ser estos más grandes. En consecuencia, con una carga de igual magnitud, un catión experimenta una interacción mayor con un dipolo que un anión.

·  Fuerzas ión – dipolo inducido:

Son entre un ión y una molécula apolar, donde la cercanía del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar, convirtiéndola en una polarizada.

·  Fuerzas de Van der Waals: Son fuerzas de atracción débiles entre moléculas eléctricamente neutras.

1.       Fuerzas Dipolo – Dipolo:

Se refiere a la unión entre átomos de distinta electronegatividad, de tal forma que provoca la creación de dos regiones en la molécula, una con carga positiva y otra con carga negativa. Los enlaces serán más polares cuando haya mayor diferencia electronegativa en los átomos.

1.1  Puentes de Hidrógeno:

Este tipo de unión se produce únicamente en los átomos de N, F y O.  Esto sucede cuando un átomo de hidrógeno se une a un elemento muy electronegativo o con elementos de pequeño tamaño capaces de aproximarse al núcleo del hidrógeno.

2.       Fuerzas Dipolo - Dipolo inducido:

Son producidas entre una molécula polar y otra apolar, es decir, la polarización dependerá de la polarizabilidad de la nube electrónica de la molécula en particular.

3.       Fuerzas de London:

Este tipo de fuerzas son mucho más débiles que un enlace covalente. Estas se encuentran presentes entre las moléculas sólidas y líquidas. Son interacciones temporales de dipolo – dipolo inducido. A medida que la masa molecular aumenta, ésta se vuelve más fuerte.

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David Montenegro

Definición:
Son fuerzas de atracción entre moléculas en las que los átomos han completado su requerimiento de valencia, por lo tanto, ya no forman enlaces.

Tipos de fuerzas intermoleculares
Ion dipolo
Puente de hidrogeno
Dipolo - dipolo
Ion dipolo inducido
Dipolo - dipolo inducido
Dispersión de London

Entre los más representativos se encuentra:
Desde el más débil al más fuerte

Dispersión de London:
-El tipo de fuerza más débil
-Presenta más moléculas que otras fuerzas
-Cuando hay distribución asimétrica resulta en cargas parciales momentáneas.
-Afecta a todas las moléculas inclusive si hay otras fuerzas.

Dipolo - dipolo:
-Más fuertes que las fuerzas de London.
-Presentes solo en moléculas polares.
-Cuando existe una distribución asimétrica permanente resulta en cargas parciales permanentes.

Enlace de hidrógeno:
-Es un tipo especial de interacción dipolo - dipolo.
Presente en moléculas polares con enlace N-H , O-H , F-H.
-Se genera cuando el H esta unido a un átomo de N o F de manera asimétrica.

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Paula Vicuña
1) Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerza entre moléculas polares. Su origen es electrostático. Entre mayor sea el momento dipolar, mayor será la fuerza.

2) Fuerza ion-dipolo
Atraen entre sí, un ion y una molécula polar. La intensidad de interacción depende del tamaño y fuerza del ion.

3) Fuerza de dispersión
Fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.

4) Ion-Dipolo inducido
En el dipolo del átomo hay una separación de sus cargas positiva y negativa, debido a la proximidad de un ion o una molécula polar.

5) Enlace de hidrógeno
Tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como N-H, O-H o F-H y un átomo electronegativo de O, N o F.

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Integrantes: Alejandro Tulchan - lizeth Ramón

•Definición de fuerzas intermoleculares:

son atracciones entre moléculas en las que los átomos han completado sus requerimientos de valencia y por lo tanto ya no tienden a  formar enlaces.

•tipos:

*Enlace de hidrógeno: Es un caso particular de interacción dipolo - dipolo entre un átomo con alta electronegatividad e hidrógeno positivo.

*Interacción ión - ión : se establece entre iones de igual o diferente carga, es una mezcla entre el enlace de hidrógeno e interacción electrostática pura, por lo que los enlaces de hidrógeno son especialmente fuertes.

*Interacción ión - dipolo: Se produce cuando los iones de una sustancia interactúan con los dipolos de una molécula covalente Polar.

*Interacción ión - dipolo inducido: Se produce entre un ión y una molécula apolar, donde la proximidad del ión produce una distorsión en la nube electrostática de la molécula apolar produciendo que se vuelva una molécula polarizada.

*Fuerzas Van der Walls

- Dipolo - dipolo: se produce entre dos moleculas polares (dipolos) se aproximan, y se produce una atracción entre el polo positivo de una y el negativo de la otra.

- Dipolo - dipolo inducido: Se produce cuando  la molécula polar provoca una distorsión en la nube electrostática de la molecular apolar y la convierte transitoriamente en un dipolo.

- Dipolo instantáneo - dipolo inducido:
También llamadas fuerzas de dispersión son fuerzas débiles, la distribución de cargas en torno a una molécula apolar es simétrica y no hay momento dipolar, sin embargo,en breves periodos de tiempo podemos considerar que su nube electrostática fluctúa creando momentos dipolares instantáneos.

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Integrantes:
-Fernanda Fustón.
-Mikaela Vásquez.

>  Concepto.

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas, que las mantienen unidas, juega un papel importante en las propiedades físicas de las sustancias y suelen ser más débiles que las Fuerzas Intramoleculares.

>  Tipos de Fuerzas Intermoleculares.

Enlaces de hidrogeno.

Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de H de un enlace polar y un átomo electronegativo de Oxígeno, Nitrógeno o Flúor. (excepcionalmente de forma más débil Cl y S) .

Interacción ion-ion.

Este tipo de interacción es una mezcla de dos tipos de interacciones: enlace de hidrogeno e interacción electrostática pura, entre cargas, hace que sean enlaces de hidrogeno especialmente fuertes.

Ion -dipolo.

Son las cuales atraen entre si un ion y una molécula polar. Con una carga de igual magnitud, un catión experimenta una interacción mayor con un dipolo que un anión, ya que la densidad de carga en los cationes suele ser mucho que en los aniones.

Ion-dipolo inducido.

Es la interacción atractiva entre un ion y el dipolo inducido, ya que el ion provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar, la cual hace que se convierta en una molécula polarizada.

Fuerzas de Van der Waals.

- Dipolo-dipolo .

Son fuerzas de atracción entre moléculas y polares, es decir entre moléculas que poseen momentos dipolares. Toda molécula polar tiene un momento dipolar permanente que puede interaccionar con otros dipolos o polarizar moléculas apolares.

-Dipolo-dipolo inducido.

El dipolo inducido es el momento dipolar creado en un compuesto no polar debido al efecto de un ion cercano. El ión y el compuesto apolar forman la interacción llamada dipolo inducida por iones. La carga del ion induce la creación de un dipolo como una especie de polarización. También el ion puede repeler la nube de electrones del compuesto apolar y al compuesto apolar.

- Dipolo instantáneo-dipolo inducido.

Dipolo inducido se refiere al momento dipolar donde se crea un compuesto apolar debido al efecto de un ion cercano. En cambio, el dipolo permanente se refiere al momento dipolar que se da originalmente en un compuesto debido a la distribución desigual de electrones. La diferencia entre estos dipolos inducidos y el dipolo permanente es que el momento dipolar inducido puede cambiar cuando los factores que afectan el momento dipolar, mientras que los factores externos cambiantes no afectan el momento dipolar permanente.

- Dipolo inducido-dipolo inducido.

La interacción dipolo-dipolo inducido consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.

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Grace Rocha

Definición:
Son fuerzas de atracción, en donde sus átomos están completos y no necesitan formar enlaces. Determinan las propiedades físicas y químicas de las sustancias,  son responsables del comportamiento no ideal de los gases y suelen ser más débiles que las fuerzas intramoleculares.

Tipos de fuerzas

Electroestáticas:

- Puente de Hidrógeno
Interacción entre un hidrogeno positivo y un átomo con alta electronegatividad.

- Ion- Dipolo
Relación entre una molécula polar y un ion. Las cargas de los cationes están más concentradas por ser más grandes que los iones.

- Ion-Ion
También llamado Puente Salino se relacionan entre iones de igual o diferente carga.  Hay dos tipos de interacciones: electroestática pura y enlace de hidrógeno.

- Ion-Dipolo Inducido
Se produce entre una molécula apolar y un ion. La proximidad del ion distorsiona la nube electrónica convirtiéndola en una molécula polarizada.

Van de Waals

- Dipolo-Dipolo
Fuerza de atracción entre dipolos, polos opuestos se atraen , polos iguales se repelen.

- Dipolo-Dipolo Inducido
Proximidad entre una molécula polar y una apolar, provocando distorsión en la nube electrónica apolar.

- Dipolo Instantáneo-Dipolo Inducido
Conocidas como Fuerzas de London. Se relacionan entre sustancias no polares a pesar de la presencia de sustancias polares, por lo que no hay momento dipolar, pero por las irregularidades se crea una nube electrónica y se forma un dipolo instantáneo que crea un dipolo inducido.

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Interacciones débiles (intermoleculares no covalentes)

Un par de átomos o moléculas neutros están sujetos a dos fuerzas distintas que son: una fuerza atractiva y una fuerza repulsiva.

fuerzas o interacciones intermoleculares son las fuerzas de atracción entre moléculas, estas son más débiles que las fuerzas intramoleculares, teniendo en cuenta que sus puntos de ebullición se va a reflejar en esta fuerza intermolecular.

Tipos

1)Enlace de hidrógeno

Siempre va a tener la unión del H- con una alta electronegatividad (F, N y O).

2) Interacción ión-ión (enlace salino)

Este tipo de interacción es la mezcla de dos tipos de interacciones que son enlace de hidrógeno e interacción electrostática pura, entre cargas. Esto hace que sean enlaces de hidrógeno especialmente fuertes.

3) Ión-dipolo

Se atraen entre si un ion (catión y anión) de una molécula polar, donde las cargas de los cationes están mas concentradas, ya que son mas pequeñas que los aniones. Si la carga es igual el catión es mas fuerte.

4) Ión-dipolo inducido

Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar. El ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte en una molécula polarizada.

5) Fuerzas de Van de Waals

a) Dipolo-dipolo

Son fuerzas de atracción entre moléculas polares (poseen momento dipolar).

b) Dipolo-dipolo inducido

Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar, donde la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y le convierte en un dipolo.

c) Dipolo instantáneo-dipolo inducido y dipolo inducido-dipolo inducido (dispersión)

Toda molécula apolar puede exponer un rato dipolar instantáneo que puede inducir otros dipolos por polarización, o bien polarizarse con cualquier instante dipolar persistente.

# data[].attributes.body
Son las fuerzas de atracción entre las moléculas, responsables del comportamiento no ideal de los gases
Jimmy Salazar

# data[].attributes.body
Interacciones débiles (intermoleculares no covalentes).

Las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas se llaman fuerzas intermoleculares. Dichas fuerzas pueden dividirse en 5 categorías importantes:

1. Enlace de hidrógeno.
Se establece con hidrógenos situados entre dos átomos muy electronegativos. En consecuencia, solo existe en moléculas conteniendo átomos de F (Flúor=3,98), O(Oxígeno=3,44) y N(Nitrógeno3,04); En casos especiales y de forma más débil, Cl(Cloro=3,16) y S(azufre=2,58).

2.  Interacción ión-ión (enlace salino).
Es una mezcla de dos tipos de interacciones: enlace de hidrógeno e interacción electrostática pura, entre cargas. Por lo cual genera enlaces de hidrógeno especialmente fuertes.
3. Ión-Dipolo.

4. Ión-Dipolo inducido.
5. Fuerzas de Van der Waals. Estas a su vez se subdividen en:
5.1 Dipolo-dipolo
5.2 Dipolo-dipolo inducido
5.3 Dipolo instantáneo-dipolo inducido y dipolo inducido-dipolo inducido (dispersión)

1. ENLACE DE HIDRÓGENO.

# data[].attributes.body
Ibeth Almache

Definición:
Son aquellas fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de una sustancia de una manera estable , debido a la presencia y distribución de sus electrones (polaridad). Las propiedades microscópicas de la materia como el punto de fusión o el punto de ebullición dependen de estas fuerzas inter moleculares y son más débiles que los enlaces químicos.
Tipos de fuerzas

Enlaces de hidrógeno

Se establecen entre el hidrógeno y átomos electronegativos, como el flúor, oxígeno o nitrógeno. Los enlaces de hidrógeno permiten la comunicación de distintas moléculas y pueden establecerse entre moléculas orgánicas e inorgánicas. Esta fuerza es, por ejemplo, la responsable de mantener la estructura del ADN o de las proteínas y supone uno de los pilares de la naturaleza y la vida.

· Fuerzas ión-ión

Se dan entre átomos cargados eléctricamente (catión si es positiva la carga, anión si es negativa). Este tipo de interacciones entre moléculas que presentan iones en su constitución atómica puede llamarse “puente salino” y su intensidad se determina por la ley de Coulomb.

Fuerzas ión-dipolo

Son fuerzas de atracción entre un ion (un átomo cargado) y una molécula polar. El dipolo, se junta con el ion a través de su extremo con carga contraria, con una intensidad proporcional a la carga del ion.

Fuerzas ión-dipolo inducido

Son fuerzas de atracción entre una molécula apolar que es inducida por el campo electrostático del ion, adquiriendo polaridad instantánea, pero de baja intensidad

Fuerzas de Van der Valls

A) Fuerzas dipolo-dipolo.

Se trata de fuerzas entre dos dipolos permanentes. Implican cargas parciales (por lo que son menos fuertes) y poseen dirección (por eso juegan un papel importante en la distinción de posiciones entre moléculas distintas). Para romperlas hace falta introducir más energía de la que sería necesaria.

B) Dipolo-dipolo inducido

Se dan cuando un ion se aproxima a un dipolo o a una molécula apolar, ocasionando que esta última se comporte como un dipolo temporal inducido, pues altera su nube electrónica y luego este dipolo inducido reaccionará con otro dipolo

C) Dipolo instantáneo-dipolo inducido (fuerzas de dispersión)
Ocurren solo entre moléculas apolares que al aproximarse sufren una distorsión en sus nubes electrónicas y producen recíprocamente dipolos inducidos transitorios. Esto luego les permitirá juntarse mediante sus extremos opuestos eléctricamente, con una fuerza proporcional a la cantidad de electrones que presenten y que se han visto por ende modificados

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 Jean Sebastian Rodas Heredia                                     

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 Jean Sebastian Rodas Heredia                                     

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Tema: Fuerzas intermoleculares y sus tipos.

CONCEPTO

Las fuerzas intermoleculares son un conjunto de interacciones que tienen lugar entre las moléculas, sean de un mismo compuesto químico o no, y que las mantienen unidas. Gracias a estas fuerzas las moléculas logran agruparse y definir un sólido, líquido o gas; es decir, son responsables de las propiedades físicas de las sustancias.

Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases.

TIPOS

Enlace de hidrógeno

Interacción dipolo-dipolo entre una alta densidad de carga (átomo ligero, muy electronegativo) e hidrógeno con densidad de carga positiva.

2) Interacción ión-ión (enlace salino)

Interacción es una mezcla de dos tipos de interacciones: enlace de hidrógeno e interacción electrostática pura, entre cargas

3) Ión-dipolo

La densidad de carga en los cationes suele ser mucho mayor que en los aniones, al ser estos más grandes

4) Ión-dipolo inducido

La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizad

5) Fuerzas de Van der Waals

a) Dipolo-dipolo

Agregación de moléculas de un gas con Dipolo permanente para formar un líquido

b) Dipolo-dipolo inducido

Separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un ión a una molécula polar.

c) Dipolo instantáneo-dipolo inducido

La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las dos (ver tabla inferior). Estas fuerzas son mayores al aumentar el tamaño y la asimetría de las moléculas.

d) Dipolo inducido-dipolo inducido (dispersión)

Son fuerzas atractivas débiles que también se conocen como fuerzas de dispersión o fuerzas de London; la distribución de cargas en torno a una molécula apolar es simétrica y no hay momento dipolar.

ANEXO

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Interacciones débiles(intermoleculares no covalentes).
I.- Concepto
Son las que actúan sobre distintas moléculas y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Además son  fuerzas  que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad.
II.- Tipos
1) Enlace de hidrógeno
Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).
2) Interacción ion - ion
Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga: Los iones con cargas de signo opuesto se atraen. Los iones con cargas del mismo signo se repelen.
3) Ion - dipolo
La densidad de carga en los cationes suele ser mucho mayor que en los aniones, al ser estos más grandes.
4) Ion - dipolo inducido
Tienen lugar entre un ion y una molécula apolar. La proximidad del ion provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada.
5) Fuerzas de Van de Waals
Son cierto tipo de fuerzas intermoleculares atractivas o repulsivas, diferente de aquellas que generan los enlaces atómicos (iónicos, metálicos, o covalentes de tipo reticular) o la atracción electrostática entre iones y otras moléculas.
a.- Dipolo- dipolo
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados
b.- Dipolo -dipolo inducido

Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo

c.- Dipolo instantáneo -dipolo inducido
Las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas débiles que se establecen fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares.

d.- Dipolo inducido -dipolo inducido
Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo.

# data[].attributes.body
¿Qué son las interacciones intermoleculares?

Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc. Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante.
Son las fuerzas de atracción entre moléculas, estas son más débiles que las fuerzas intramoleculares, teniendo en cuenta que sus puntos de ebullición se va a reflejar en esta fuerza intermolecular.
Aunque hay diferentes clasificaciones, podemos diferenciar 5 categorías principales.
1.El enlace o “puente” de hidrógeno
Es un tipo de enlace muy particular, que aunque en algunos aspectos resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales. Es un tipo específico de interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H, unido covalentemente a uno de los dos átomos electronegativos.
2) Interacción ión-ión (enlace salino)
Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga: Los iones con cargas de signo opuesto se atraen. Los iones con cargas del mismo signo se repelen.
3) Ión-dipolo
Se atraen entre si un ion (catión y anión) de una molécula polar, donde las cargas de los cationes están mas concentradas, ya que son mas pequeñas que los aniones. Si la carga es igual el catión es mas fuerte.4) Ión-dipolo inducido
5) Fuerzas de Van der Waals
a) Dipolo-dipolo
Son fuerzas de atracción entre moléculas polares (poseen momento dipolar).
b) Dipolo-dipolo inducido
Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo.
c) Dipolo instantáneo-dipolo inducido
La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las dos (ver tabla inferior). Estas fuerzas son mayores al aumentar el tamaño y la asimetría de las moléculas.
d) Dipolo inducido-dipolo inducido (dispersión)
Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo.

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Concepto:
Las interacciones moleculares o fuerzas de interacción molecular son fuerzas de atracción entre moléculas. Éstas son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia, entre ellas el punto de fusión y el punto de ebullición. ... Fuerzas Dipolo-Dipolo • Se dan entre moléculas polares (dipolos).

# data[].attributes.body
Fuerzas Intermoleculares

Definición:

Son las fuerzas de atracción que mantienen unidas a las moléculas, los cuales no tienden a formar enlaces.

Tipos:

ELECTROESTÁTICAS:

1)    Enlaces de hidrogeno:

Interacción dipolo-dipolo entre una alta densidad de carga (átomo ligero, muy electronegativo) e hidrógeno con densidad de carga positiva, formando N-H, O-H o F-H y un átomo electronegativo de O, N o F.

2)    Ion-Dipolo: atraen entre si un ion y una molécula polar. Con una carga de igual magnitud. Las cargas de los cationes están más concentradas por ser más grandes que los iones.

3)    Ion-Ion: Se dan entre iones de igual o distinta carga, puede llamarse “puente salino” y su intensidad se determina por la ley de Coulomb.

4)    Ion-Dipolo: Se atraen entre si un ion de una molécula polar, donde las cargas de los cationes están más concentradas.

5)    Ion-Dipolo Inducido: Se da entre un ion y una molécula apolar, hace que la molécula de hexano un momento dipolar transitorio.

VAN DE WALLS:

1)    Dipolo-Dipolo: Son fuerzas entre dos dipolos permanentes, que poseen momento dipolar.

2)    Dipolo-Dipolo inducido: La molécula polar provoca una distorsión en la nube electrostática de la molécula apolar y la convierte transitoriamente en un dipolo.

3)    Dipolo instantáneo-dipolo inducido: Forma un dipolo inducido, entre moléculas apolares que al aproximarse sufren una distorsión en sus nubes electrónicas y producen recíprocamente dipolos inducidos transitorios.