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Libro de Quimia I Santillana.

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El concepto de evaluación del medio ambiente es de gran importancia. La evaluación implica la utilización de numerosas herramientas con objeto de conocer y valorar una situación, permitiendo el posterior planteamiento de actuaciones.

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Se define el tratamiento y recuoeracion de suelo contaminados como un conjunto de operaciones que se deben realizar con el objetivo de controlar, disminuir o eliminar los contaminantes y sus efectos. Una de las posibles divisiones de los sistemas e tratamiento se establece en funcion de 3 categorias de actuacion o la recuperación

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Se entiende por suelo contaminado, una porción delimitada de terreno ( superficial y subterraneo), cuyas cualidades originales han sido modificadas por la acción humana al incorporarse algun factor podria ser fisico, biologico o quimico.

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El abandono o deposito en el suelo de todo tipo de contaminantes, ha sido durante decadas una solucion efeciva y barata para deshacerse de los residuos. En los años 60 y 70, se evidencia el error de estas practicas a producirse en diversos paises notables casos de intoxicacion en la poblacion por los residuos enterrados durante años

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Contaminacione de suelo, un problema que nos preocupa a todos

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Contaminacione de suelo, un problema que nos preocupa a todos

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El suelo procede de la interaccion de la litosera, la atmosfera y la biosfera. El suelo es el resultado de la descomposicion de la roca madre, por factores climaticos y la accion de los seres vivos. Estos implica que el suelo tiene una fraccion mineral y otra biologica.

Un suelo esta constituido por 4 partes principales
1- El Aire
2- El Agua
3- La materia mineral y la materia orgánica

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Indica que el acido sulfurico (H2SO4) y le acido nitrico ( HNO3) representan casi el 94% de la acidez de la lluvia acida con pH bajo Estos acidos son los productos finales que los procesos quimicos que convierten al dioxido d azufre, el oxido de nitrogeno y el dioxido de nitrogeno atmosfericos en acido ulfurico y acido nitrico, respectivamente.

El SO2 forma finalmente H2SO4

El NO o NO2 forma finalmente HNO

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Se define por lo regular como agua de lluvi que tiene un pH menor que 5.65 *Por que 5.65* Porque, normalmente, el agua pura que se ha expuesto a un aire que contiene dioxido de carbono (CO2) tiene un pH cercano a 5.65. Este nivel de pH se debe al CO2 que se disuelve en el agua para producir una pequeña cantidad de acido carbonicos H2CO3 (aq)---- H+ (aq)+ HCO3 - (ac)

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Hacia el año 1850, los cientificos de Inglaterra observaron la presencia de compuestos fuertemente acidos en el agua de la lluvia. El termino Iluvia acida aparecio por primera vez en 1972, en un libro titulado Air and Rain: The Begginig of Chemical Climatology (Aire y lluvia: el inicio de la climatologia quimica)

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Expresan una reacción química en la que participan los compuestos que existen principalmente en forma ionica en disolución acuosa. Por lo tanto, en ls ecuaciones ionicas los iones se escriben tal y como existen en la disolución.

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Lineamiento para la representación de ecuaciones ionicas.

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Lineamiento para la representación de ecuaciones ionicas.

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La naturaleza ionica de los ácidos y base requiere de una forma especial para expresar estas sustancias y sus reacciones. En nuestro análisis de las ecuaciones químicas, establecimos que las ecuaciones pueden representarse en dos formas generales: como ecuaciones completas (o moleculares) y como ecuaciones ionicas.

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como podemos esperar, son sustancias que en disolución acuosa no conducen una corriente electrica

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Son sustancias que en disolución acuosa concede una corriente electrica

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Disoluciones de electrolitos y no electrolitos.

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Disoluciones de electrolitos y no electrolitos.

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Ademas de las disoluciones en su capaciodad para conducir la electricidad. La naturaleza subyacente de estas disoluciones fue reconocida por primera vez por Svante Arrhenius, quien posteriormente desarrollo su teoria en la relacion con los acidos y bases.

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3 tipos principales de amortiguadores que estan en la sangre son:

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3 tipos principales de amortiguadores que estan en la sangre son:

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1- Acido carbonico (H2CO3) y bicarbonato de sodio (NaHPO4)

2- Fosforo diacido de sodio (NaH2PO4) y fosfato acido disodico (Na2HPO4)

3- Ciertas proteinas.

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El logaritmo es solo el exponente de un numero expresado como una potencia de 10. Es decir, el logaritmo de 10 es 6, y el logaritmo de 10-12 es 12.

Los limites generales en la concentracion de ion hidrogeno en disoluciones acidas y basicas cae entre 1.0 M y 1.0 x 10-14M , lo cual se traduce en un nivel de pH de 0 a 14 para las disoluciones con pH arrib de 7 son basicas. A menor pH, mayor concentracion de iones hidrogeno. Una disolucion es neutra cuando la concentracion de iones hidrogeno y la concentracion de iones hidroxido son iguales, lo cual corresponde a un pH de

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Forma cuantitativa de expresar la naturaleza ácida o básica de las soluciones utilizando los valores logarítmicos negativos de sus concentraciones de ion hidrogeno (H+); una sustancia con pH *7 es acida, con pH *7 es basica, y con pH = 7 es neutra

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Si deseamos manejar de disoluciones de acidos y base de una manera mas cuantitativa, necesitarmos conocer las concentraciones reales de [H+] y [OH-] en estas disolucione.

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Este enunciado viene de nuestra definicion de un equivalente de un acido o de una base que aporta 1 mol de iones hidrogeno (si es un acido) o 1 mol (6.02x10) de iones hidroxido (si es una base.)

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Un método alternativo para resolver estos problemas es utilizar las definiciones de normalidad y de equivalentes. En las titulaciones ácido- base, e numero de equivalentes de ácido es igual al numero de equivalentes de base.

Equivalentes (eq) A = equivalentes (eq) B

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Es un procedimiento que permite determinar la concentracion de un acido o una base mediante la adicion de una base o un acido de concentracion conocida.

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En un proceso que se llama titulacion, podemos utilizar la relacion estequiometrica entre un acido yuna base en una reaccion de neutraizacion.

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Reacciones de neutralizacion y titulaciones.

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Reacciones de neutralizacion y titulaciones.

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Hasta ahora, la reacción mas comun de ácidos y bases es la reacción de neutralizacion. La neutralizacion es un ácido con una base da como resultado  la transferencia de un proton del ácido a la base. No siempre es el agua producto en una neutralizacion.

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Reacciones de bases para formar compuestos insoluble.

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Reacciones de bases para formar compuestos insoluble.

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La reaccion entre una base y un cation metalico para formar un compuesto insoluble es una reaccion de sustitucion doble . La aaplicacion de las reglas para solubilidad de sustancias inorganicas en agua muestra cuando esta reaccion se llevara a cabo.

Al(NO3)3(ac)+3 NaOH (ac) --- Al (OH)3 (s)+3 NaNo3 (ac)
Fe (No3)3(ac)+3 KOH(ac) --- Fe(OH)3 (s) + 3 KNO3 (ac)

La herrumbre rojiza que emerge de las tuberías de hierro para el agua, rara vez utilizadas, es hidróxido de hierro (III), que resulta de la reacción entre los iones hierro (III) y los iones hidróxido

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La reaccion entre un metal y un acido es una  reaccion de sustitucion unica. Los acidos reaccionan con todo los metales que se encuentran por arriba del hidrogeno en la serie electromotriz (o de actividad) para liberar (desprender) gas hidrogeno

Mg(s)+ 2 HCl(ac) --- MgCl2(ac)+H2(g)
2Al(s)+6HCl(ac) --- 2 AlCl3 (ac) + 3 H2(g)

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.Los acidos y las bases reaccionan con otras sustancias de tres maneras generales con las que ya estamos familiarizados: (1) reacciones de acidos con metales, (2) reacciones de bases con una sal para formamr compuestos insolubles y (3) reacciones de bases con acidos (reacciones de neutralizacion)

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Es un solido formado por iones positivos y negativos llamados cationes y aniones, respectivamente. Los iones ya existían como resultado de la formación de un enlace ionico como se describió.

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Ademas de la autoionizacion, e agua tambien desempeña un papel en la ionizacion de muchos otros compuestos. Como ya vemos visto, algunas sustancias cuando se disuelven en el agua forman iones.

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Acidos Fuertes                                    Bases fuertes

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Acidos Fuertes                                    Bases fuertes

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H2SO4 ( Ácido sulfúrico)                  Hidroxido del grupo (1)        HCl ( Ácido clorhídrico)                    LiOH (hidroxido de litio)
HBr (Ácido bromhidrico)                  NaOH (hidroxido de sodio)
HNO3 (Ácido nítrico)                        RbOH (hidroxido de rubidio)
HClO4 (Ácido perclorico)                 CsOH (hidroxido de cesio)

Hidroxido del grupo (2)
Ca(OH)2 (hidroxido de calcio)
Sr(OH)2 (hidroxido de estoncio)
Ba(OH)2 (hidroxido de bario)

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Es un ácido fuerte porque es muy efectivo en la transferencia de un proton al agua, mientras que el ácido acético es un ácido débil porque es mucho menos capaz de hacer la transferencia.

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Ácidos diferentes pueden tener muy distintas capacidades para donar un proton a otras molécula o ion. Por ejemplo,pensa en las diferencias que hay entre el acido clorhidrico (HCl) y el acido acetico (HC2H3O2).

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Es una sustancia que puede actuar como ácido o como base ,según sea la naturaleza de la disolución. El agua se comporta como una base(receptor de protones) con el cloruro de hidrógeno y como un ácido con el amoniaco.

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Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y las bases se limitan a las disoluciones que se preparan utilizando agua como disolucion. En 1923, Johannes N. Bronsted (1879-1947), químicos  danes, y Thomas M. Lowry (1874-1936), químico ingles propusieron en forma independiente definiciones mas generales para  los ácidos y las bases. En términos sencillos, un ácido es un donador de protones y una base es un receptor de protones.

Algunos Ejemplo pueden ayudarnos a ilustrar este concepto. En las siguientes ecuaciones, la molécula e HCl y HNO se comportan como ácidos de Bronsted-Lowry donando los protones a una molécula de agua, que actúa como una base cuando acepta un proton

HCl(g)+H2O(l) -- H3O+ (ac)+Cl-(ac)
HNO3(l)H2O(l)--H3O+(ac)+NO3--(ac)

El agua no siempre actua como una base:

NH3(g)+H2O+(ac)+OH-(ac)

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Unos de los primeros intentos por dar una definición fue hecho por Svante August Arrhenius (1859-1927) , quimicos y fisicos sueco. En 1884, Arrhenius propuso definiones de los acidos y las bases que estan relacionadas con los iones que unos y otras liberan cuando se disuelven en agua . De acuerdo con la definicion de Arrhenius, las bases son compuestos ionicos que se forman con un cation y uno o mas iones hidroxido.Los acidos liberan iones hidrogeno en la disolucion debido a un rompimiento de un enlace covalente entre un hidrogeno y algun otro atomo

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*Tienen sabor amargo cuando se disuelven en agua

*Consistencia jabonosa o resbaladiza al tacto cuando se disuelven en agua.

*El papel tornasol rojo lo cambian a color azul

*Neutralizan los ácidos

Aunque estas propiedades son útiles para ayudarnos a reconocer si las sustancias son ácidas o básicas, es preferible definir estas sustancias de acuerdo con sus propiedades químicas.

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Sustancias                                                        Componente

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Sustancias                                                        Componente

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Ácidos
Ácido de batería                                                         Ácido sulfúrico
Agua carbonatada                                                     Ácido carbónico
Disolución para lavado de ojos                               Ácido bórico
Conservador de alimentos                                       Ácido benzoico
Limón,lima,tomate                                                    Ácido cítrico
Removedor de oxido                                              Ácido fosfórico
Leche agria                                                               Ácido láctico

Bases
Limpiador para el denaje                                      Hidroxido de sodio
Leche de magnnesio                                              hidroxigo de magnesio
Mortero y yeso                                                         Hidróxido de calcio
Limpiador de ventanas hidróxido de amoniaco

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*Tienen sabor agrio cuando se disuelven en agua. Los frutos criticos (limones, lima y similares)

*El papel tornasol azul lo cambian a color rojo. El papel de Litmus o tornasol es un indicador.

*Neutralizan las bases. Los ácidos reaccionan con las bases.

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Propiedades y definiciones de los ácidos y las bases.

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Propiedades y definiciones de los ácidos y las bases.

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a principios del siglo XVII, los químicos empezaron a darse cuenta de que las sustancias que llamamos ácidos y base tienen ciertas propiedades características. Por ejemplo, los ácidos.

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Son sustancias muy comunes en nuestra vida diaria.Muchos de los alimento que usted consume son acido: pero su sangre es ligeramente basica. Si el equilibrio acido-base en la sangre cambiara ligeramente en cualquier direccion , ocacionaria la muerte.

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Como ya lo mencionamos, el agua puede actuar como un acido o una base de Bronsted-Lowry y, por lo tanto, es un anfolito. Podriamos esperar que el agua reaccionara consigo misma para formar H3O+ y OH-.