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La lata fue sometida a un experimento que consistió en calentar un poco de agua dentro de ella hasta hervir para después pasarla boca abajo en un recipiente con agua helada. El resultado fue que la lata se contrajo perdiendo su forma original.

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Al hervir el agua el vapor expulsó al aire. El vapor constituía ahora un mayor volumen por la alta temperatura en la que se sometió, es decir, tiene mayor movimiento de partículas aunque entre ellas exista vacío.
Cuando volteamos la lata al agua helada, el agua hace que la temperatura del vapor baje y éste se convierta en agua, por lo tanto baja su volumen y hay menos movimiento de partículas; resultando en un espacio vacío. La presión de la lata se desequilibra con la presión atmosférica. La presión atmosférica gana y hace que la lata se comprima por la baja presión de la lata.

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La presión de un gas es el resultado de los impactos de las partículas del gas contra las paredes del contenedor.

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A mayor temperatura, mayor movimiento de partículas.