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Os ácidos são substâncias que liberam íons H+ em uma solução aquosa, diminuindo seu pH.

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Há varios critérios para classificarmos ácidos, sendo esses os principais:

Pela presença de oxigênio:

-Hidrácido: não possui oxigênio.
-Oxiácido: possuem oxigênio.

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

-Monoácido: libera um H+(aq)
-Diácido: libera dois H+(aq)
-Triácido: libera três H+(aq)
-Tetrácido: libera quatro H+(aq).

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Para realizar a nomenclatura dos Hidrácidos precisamos seguir essa regra: primeiro escreva o que é essa propriedade, no caso um ácido, depois adicione o nome de seu ânion e finalize trocando o seu final juntando por (+ídrico).

Exemplos:
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico
HCl – ácido clorídrico

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Agora para realizar a nomenclatura dos Oxiácidos precisamos seguir essa regra: primeiro escreva o que é essa propriedade, no caso um ácido, depois adicione o nome de seu ânion e finalize trocando o final do nome por (+ico).

Exemplos:
HClO3 : ácido clórico
H3PO4: ácido fosfórico
H2SO4: ácido sulfúrico

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Principais propriedades:

Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade, pois se desdobram em íons.

Possuem um sabor azedo.

Os ácidos mantêm incolor uma solução de fenolftaleína.

Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água, quais são denominadas  de reações de neutralização.

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Os ácidos estão presentes em vários momentos do nosso cotidiano, desde o ácido cítrico, presente no suco de laranja que tomamos, até o ácido clorídrico do suco gástrico, presente no nosso estômago, que utilizamos no processo da digestão.