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1. La reacción SN2: Sustitución nucleofílica bimolecular
2. La reacción SN1: Sustitución nucleofílica unimolecular
3. La reacción E1: Reacción de eliiminación 1
4. La reacción E2: Reacción de eliiminación 2

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Se pueden degradar por oxígeno, agua, ozono o bien ácidos o solventes orgáincos

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Los alcanos de seis o más carbonos se rompen por el calor; esta reaccion genera la obtención de gasolina, a partir de los hidrocarburos del petróleo.

Forma el metano al descomponer la celulosa , creando los  pantanos. Reaccionando con el  el aire es explosivo y se llama gas grisú.
Fuentes:
https://sites.google.com/site/quimicaorganicainem/1-alcanos

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Las reacciones de ruptura de cadena se pueden dar por acciones mecánicas bien durante el procesado o el servicio del materia

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Son frecuentes las reacciones de adición de haluros de hidrógeno, de ácido sulfúrico, la oxidación, la  hidroxilación y la polimerización.

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"Alcanos". Autor: Julia Máxima Uriarte. Para: Caracteristicas.co. Última edición: 15 de junio de 2019. Disponible en: https://www.caracteristicas.co/alcanos/. Consultado: 21 de agosto de 2020.

Fuente: https://www.caracteristicas.co/alcanos/#ixzz6Vluzzl8J

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Los halogenuros de alquilo presentan propiedades similares a las de los alcanos, siendo incoloros, relativamente inodoros e insolubles en agua.

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Los alquenos poseen un alto nivel de reactividad química.

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Los alcanos reaccionan con los halógenos formando derivados halogenados, (halogenuros de alquilo). Esta reacción se produce con  el cloro y el bromo. El yodo no reaccionan con los alcanos y en tanto que el fluor lo hace de una manera violenta, creando así una  reacción es explosiva.

La reacción total constituye una substitución de un hidrógeno del alcano por cloro o bromo, se verifica en presencia de luz ultravioleta o también por el calor.
Fuente:
https://sites.google.com/site/quimicaorganicainem/1-alcanos

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Entendemos por degración la pérdida de la estructura molecular a través de reacciones químicas que dan lugar a la ruptura de enlaces primarios en el polímero. Cuando la degradación rompe enlaces de la cadena principal se puede llegar a la formación de especies moleculares más pequeñas  pero también se pueden originar productos ramificados o incluso reticulados. Cuando la degradación conduce a la eliminación de monómero se denomina despolimerización.

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Eteno (CH₂=CH₂)

Propeno (CH₂=CH-CH₃)

Buteno (CH₂=CH-CH₂-CH₃)

Colesterol (C₂₇H₄O₆)

Lanosterol (C₃₀H₅₀O)

Alcanfor (C₁₀H₁₆O)

Miceno (C₁₀H₁₆)

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Aunque los alcanos no son materiales esenciales para los seres vivos, a menudo aparecen como productos intermedios o finales del metabolismo microbiano; tal es el caso, por ejemplo, de la fermentación metanogénica que realizan las bacterias del rumen de los animales rumiantes.

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Tiene mayor acidez frente a los alcanos debido a su polaridad de los enlaces.

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Al contener menos enlaces C-H, son menos inflamables que los alcanos, debido a la presencia del halógeno y a su incremento en la polaridad.

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la temperatura a la que se notan los primeros indicios de descomposición. La estabilidad es debida al tipo de enlaces químicos presentes. Las reacciones que experimentan los polímeros a elevadas temperaturas son de dos tipos :
a) Reacciones de ruptura de la cadena principal: Cuando los polímeros se calientan a 200°C, produciéndose la disociación a ruptura.  b) Reacciones sin ruptura de la cadena principal: Muchos polímeros cuando se callientan a elevadas temperaturas dan lugar a reacciones en las que los sustituyentes son eliminados formando productos más estables.

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Es importante saber que algunos alcanos pueden ser inflamables, explosivos o tóxicos, de modo que se deben manejar con extrema precaución siempre, a fin de evitar accidentes

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A este proceso se le denomina reacción de Heck, en donde se sintetizan los alquelos.

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Los puntos de ebullición se comportan de manera similar a los de los alcanos (a mayor tamaño de cadena, mayor punto de ebullición), estos van a ser mayores que en los alcanos por las interacciones que presentan con el átomo de halógeno. Los punto de ebullición mas altos son correspondientes al Alcano, tales como: pPentano, Bromopentano.

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Su solubilidad depende en gran medida del solvente que se le aplique; el gran tamaño de las moléculas de los polímeros. s cantidades de disolventes. Si la interacción entre las moléculas de los dos componentes es igual o superior a la interacción entre las moléculas en cada componente se producirá mezcla o disolución.
La mayoría de los polímeros son transparentes e incoloros,

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Oxidación. Al combinarse con el oxígeno pueden formar dióxido de carbono y agua y liberar energía bajo la forma de calor. Esta es la típica reacción de combustión.

Halogenación. Tanto el cloro como el bromo, el flúor y el yodo pueden sustituir a átomos de hidrógeno del alcano. El bien conocido cloroformo es un hidrocarburo halogenado (el triclorometano).

Nitración. A altas temperaturas y en presencia de vapores de ácido nítrico, se puede producir la sustitución de un hidrógeno por el grupo -NO₂, generándose un nitroalcano.

Isomerización. Es la reestructuración de la molécula sin pérdida ni ganancia de átomos.

Pirólisis. Es la descomposición por exposición a muy elevada temperatura.

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Dependiendo de su cantidad de átomos de carbono, podrán ser gases (menos átomos) o líquidos (más átomos).

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El punto de fusión depende del número de átomos de carbono (a mayor número, más elevado es el punto de fusión), pero también de la estructura: aquellas que son simétricas tienen un punto de fusión más alto que las asimétricas

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Su densidad es menor que la del agua, por eso tienden a flotar; esto se ve muy bien cuando se producen derrames de hidrocarburos en el mar

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Su polaridad de enlace genera una mayor acidez frente a los alcanos.

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Los alquenos se caracterizan por tener una elevada reactividad química y sus reacciones mayoritarias son de adición.

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Son insolubles en agua y solubles en compuestos orgánicos ya que no forman puntes de hidrógeno.

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Los alquenos tienen al menos un enlace doble entre sus carbonos.

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CnH2n en donde n representa la cantidad correspondiente de átomos.

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Los alcanos son inherentes a temperatura ambiente, son resistentes a los acidos.
Tienen una escasa solubilidad.
El aumento gradual de los alcanos es de cerca de 160 kcal/mol por cada grupo –CH2 –
Fuente;
https://sites.google.com/site/quimicaorganicainem/1-alcanos

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los alcanos son poco solubles en agua y a medida que aumenta el peso molecular la solubilidad se torna incluso menor

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Las propiedades físicas de los alcanos están en gran medida determinadas por el número de átomos de carbono

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Son más o menos estables, dependiendo del lugar donde se encuentra el doble enlace de la molécula. Los internos son más estables que los que están en los extremos.

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Los alcanos son muy importantes como combustibles hogareños e industriales

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Los haluros de alquilo son compuestos orgánicos, que contienen halógeno unido a un átomo de carbono sp3.

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Los alquenos son clasificados como Hidrocarburos Aromaticos.

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La mayoría son líquidos a temperatura ambiente.
Son solubles en los disolventes orgánicos típicos, de baja polaridad, como benceno, éter, cloroformo o ligroína.

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Contienen más del doble de átomos de hidrógeno que de carbono

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Aumentan su temperatura y punto de fusión 

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Aumentan su temperatura y punto de fusión 

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Sus reacciones son mayormente el resultado de la exposición en condiciones atípicas, al recibir ataque reactivos "sumamente potentes", al estos ser átomos o radicales libres.
Estos, reaccionan con el oxígeno con producción de dióxido de carbono, agua, la reacción es exotérmica.

Su reacción de combustión requiere una alta energía de activación, se inicia a altas temperaturas,al tener contacto con una llama o una chispa eléctrica.
La reacción de combustión y el calor liberado demuestra que los hidrocarburos son fuentes de poder y combustibles, como el gas natural, la gasolina, ACPM y aceites;  en motores, calentadores, fogones, radiadores y demás equipos de combustión.

Fuente;
https://sites.google.com/site/quimicaorganicainem/1-alcanos

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Son insolubles en el agua pero solubles en el éter, cloro o benceno.

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Deshidratación - forman alquenos
Sustituciones - crean haluros de alquilo
Oxidaciones - Forman cetonas o aldéhidos
Reducciones - producen alcanos
Deshidrogenación- Sucede cuando los alcoholes (primarios y secundarios) se calientan en contacto de algunos catalizadores y pierden átomos de hidrogeno, de esta manera se forman aldéhidos o cetonas

En las reacciones los alcoholes actúan como Nucleófilos y electrófilos. En la reacción, el Nucleófilo reacciona de tal manera que cede electrones al electrófilo.

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Son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos.

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Son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos.

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No son conductores eleéctricos
En algunos tipos pueden presentar casos de fosforescencia o luminiscencia
Los polímeros sintéticos son poco reactivos, pero pueden ser corroidos por ácidos y solventes orgánicos
Estructuras químicas de alto volumen y baja densidad.
Mecánicamente son muy resistentes

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Tienen una reactividad relativamente baja.

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Tienen una reactividad relativamente baja.

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En sus moléculas es posible encontrar enlaces carbono - carbono. Siendo su estructura de dobles enlaces.

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Conforma parte de una de los principales familias de hidrocarburos

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Los alcoholes son generalmente incoloros y líquidos. Son solubles en agua mediante sus puentes de hidrógeno en la forma simple. A partir del hexanol comienzan a ser mas aceitosas o densos y con menor insolubilidad al agua. Su punto de ebullición aumenta a medida que aumenta la cantidad de átomos de carbonos y disminuye con el aumento de ramificaciones. en el etanol su punto de ebullición es de 78.37 Celcius. Su punto de fusión aumenta a medida que aumenta la cantidad de átomos de carbono. En el etanol su punto de fusión es de -114.1 Celsius.

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La densidad de los alquenos es menor a la del agua.