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│ 🗣 : Sofía Hernández
│ 📚 : 3ro A secundaria
│ 🧪 : Química
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http://chemistry-reference.com/q_elements.asp?Symbol=Bk&language=es

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Berkelium, the eighth member of the actinide transition series, was discovered in December 1949 by Thompson, Ghiorso, and Seaborg, and was the fifth transuranium element synthesized. It was produced by cyclotron bombardment of milligram amounts of 241Am with helium ions at Berkeley, California. The first isotope produced had a mass number of 243 and decayed with a half-life of 4.5 hours. Eleven isotopes are now known and have been synthesized. The existence of 249Bk, with a half-life of 320 days, makes it feasible to isolate berkelium in weighable amounts so that its properties can be investigated with macroscopic quantities. One of the first visible amounts of a pure berkelium compound, berkelium chloride, was produced in 1962. It weighed 3 billionth of a gram. Berkelium probably has not yet been prepared in elemental form, but it is expected to be a silvery metal, easily soluble in dilute mineral acids, and readily oxidized by air or oxygen at elevated temperatures to form the oxide. X-ray diffraction methods have been used to identify the following compounds: BkO2, BkO3, Bkf ³, BkCl, and BkOCl. As with other actinide elements, berkelium tends to accumulate in the skeletal system. The maximum permissible body burden of 249Bk in the human skeleton is about 0.0004 micrograms. Because of its rarity, berkelium presently has no commercial or technological use. Berkelium-249 is available from O.R.N.L. at a cost of $160/microgram plus packing charges. 1

Propiedades físicas

Form: 2 alpha3
Punto de fusion: 2* 1050 °C = 1323.15 K = 1922 °F
Punto de ebullición: 2*
Punto de sublimación: 2
Triple punto: 2
Punto crítico: 2
Form: 2 beta
Punto de fusion: 2* 986 °C = 1259.15 K = 1806.8 °F
Punto de ebullición: 2*
Punto de sublimación: 2
Triple punto: 2
Punto crítico: 2
Densidad: 3 14.78 (alpha)/13.25 (beta) g/cm

* - at 1 atm

Abundancia

Compuestos

Información de seguridad

Ficha de datos de seguridad de materiales - ACI Alloys, Inc.

Para más información

Fuentes

(1) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; p 4:5.
(2) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; p 4:132.
(3) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; p 4:39-4:96.
(4) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; p 10:178 - 10:180.
(5) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; pp 6:193, 12:219-220.
(6) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; pp 6:123-6:137.
(7) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; pp 6:107-6:122.
(8) - Atomic Mass Data Center. http://amdc.in2p3.fr/web/nubase_en.html (accessed July 14, 2009).

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BERKELIO (Bk) * Elemento 97 * Propiedades físicas/Propiedades químicas * Descripción * Usos / Función * isótopos * termoquímica * reacciones * Configuración de electrones y Vinculación

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Berkelium, the eighth member of the actinide transition series, was discovered in December 1949 by Thompson, Ghiorso, and Seaborg, and was the fifth transuranium element synthesized. It was produced by cyclotron bombardment of milligram amounts of 241Am with helium ions at Berkeley, California.

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http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/berkelio.htm

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https://www.lenntech.es/periodica/elementos/bk.htm

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Berkelio (Bk) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

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https://www.fishersci.es/es/es/periodic-table.html#pu94

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Dmitri Mendeleev publicó la primera tabla periódica de los elementos a mediados del siglo XIX. Ordenó los elementos según su número atómico, que es equivalente al número de protones incluidos en el núcleo de cada átomo de estos elementos.

La tabla periódica interactiva de los elementos de Fisher Scientific es una versión adaptada al siglo XXI de la ingeniosa creación de Mendeleev. Sus características interactivas le permitirán ver con facilidad el número atómico y otras propiedades importantes de todos los 118 elementos haciendo clic en la tabla periódica.

También puede utilizar el diagrama de la tabla periódica con códigos de colores que cuenta con nombres, símbolos y pesos atómicos para encontrar la información concreta que necesita para su trabajo. Los filtros son fáciles de usar y le permitirán clasificar por metales, no metales, estados físicos, grupo, periodo y más.

Para su comodidad, también le ofrecemos una tabla periódica de los elementos para imprimir.

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Tabla Periódica Interactiva de los Elementos

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Dmitri Mendeleev publicó la primera tabla periódica de los elementos a mediados del siglo XIX. Ordenó los elementos según su número atómico, que es equivalente al número de protones incluidos en el núcleo de cada átomo de estos elementos.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Berkelio

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Este aviso fue puesto el 20 de enero de 2013.

Curio ← Berkelio → Californio

Tabla completa * Tabla ampliada

Información general

Nombre, símbolo, número

Berkelio, Bk, 97

Serie química

Actínidos

Grupo, período, bloque

-, 7, f

Masa atómica

247 u

Configuración electrónica

[ Rn] 5 f ⁹ 7 s ²

Electrones por nivel

2, 8, 18, 32, 27, 8, 2 ( imagen)

Propiedades físicas

Estado ordinario

Sólido

Varios

Estructura cristalina

Hexagonal compacta

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del berkelio

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El berkelio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es el Bk y su número atómico es 97. Pertenece a la serie de los actínidos y elementos transuránicos.​ Su nombre es un homenaje a la ciudad de Berkeley, California,​ donde se encuentra el Laboratorio de Radiación de la Universidad de California, Lo descubrieron en 1949 S. G. Thompson, A. Ghiorso y G. T. Seaborg en la Universidad de California en Berkeley.​ El berkelio fue el quinto elemento descubierto luego del neptunio, plutonio, curio y americio.

El isótopo principal del berkelio es el berkelio-249,​ el cual se sintetiza en cantidades ínfimas en un reactor nuclear de alto flujo, especialmente en el Oak Ridge National Laboratory de Tennessee, Estados Unidos, y en el Research Institute of Atomic Reactors de Dimitrovgrad, Rusia. Para producir el isótopo berkelio-247, se irradia el isótopo sintético curio-244, que es muy escaso, con partículas alfa de alta energía.

Desde 1967, la producción total de berkelio en los Estados Unidos apenas supera la cantidad de un gramo. No existe, pues, una aplicación práctica del berkelio, aparte de la investigación científica, que se centra principalmente en la síntesis de elementos transuránicos más pesados y transactínidos. En el año 2009, en Oak Ridge, se preparó una cantidad de 22 miligramos de berkelio-249 mediante la irrradiación durante 250 días, seguida de un proceso de purificación de 90 días. Esta muestra fue utilizada para sintetizar, en 2009 y por primera vez, el elemento ununseptio en el Joint Institute for Nuclear Research, Rusia, tras ser bombardeado con iones de calcio-48 durante 150 días. Este experimento fue la culminación de la colaboración entre Rusia y los Estados Unidos para la síntesis de los elementos 113 al 118.

El berkelio es un metal radiactivo, blando y de color plateado blanquecino. El isótopo berkelio-249 emite electrones de baja energía y por lo tanto es relativamente segura su manipulación. Sin embargo, su vida media es de 330 días y, al desintegrarse, da como resultado californio-249, un emisor de partículas alfa muy potente y peligroso. Esta transformación gradual resulta especialmente problemática cuando se estudian las propiedades del berkelio elemental y sus compuestos químicos, dado que la formación del californio no solo produce contaminación química, sino también daño por radiación autoinfligido, además de ser termógeno debido a las partículas alfa que emite.

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Berkelio - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Este aviso fue puesto el 20 de enero de 2013.

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https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/5475/caracteristicas-del-berkelio

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Casi llegando al centenar de entregas, seguimos ampliando cada vez más nuestra clásica sección de química sobre los elementos de la tabla periódica, en la que desde hace ya varios meses, venimos analizando en detalle cada uno de los diferentes compuestos químicos elementales que existen. Para esta ocasión, hoy voy a hablarte de otro elemento sintético, actínido y transuránico muy curioso: el berkelio, el número 97 de la tabla. Sin más tiempo que perder, conozcamos las propiedades características y usos del berkelio.

Características generales y propiedades del berkelio

(Ciclotrón del Laboratorio de Radiación de la Universidad de California, Berkeley, 1939)
El berkelio fue descubierto, o mejor dicho producido por primera vez, en el Laboratorio de Radiación de la Universidad de California, en la ciudad de Berkeley (de donde recibe su nombre), en 1949. Aquél año, los científicos Stanley G. Thompson, Glenn T. Seaborg, Kenneth Calle Jr. y Albert Ghiorso, siendo Seaborg y Ghiorso también partícipes fundamentales del descubrimiento de los actínidos curio (Cm) y americio (Am). Seaborg, participó también en el descubrimiento del plutonio (Pu), siendo un nombre realmente ilustre en el ámbito de la química.

Se trata del octavo elemento del grupo de transición de los actínidos en la tabla periódica. Como metal, el berkelio se caracteriza por su color gris plateado y brillante, se oxida velozmente al entrar en contacto con el aire o el oxígeno (O) a temperaturas algo elevadas, formando un óxido. La existencia de los estados de oxidación 0, III y IV del berkelio han sido bien documentados y su existencia es un hecho, sin embargo, existe una gran controversia sobre la existencia del II.

El berkelio también es soluble en ácidos diluidos y como ocurre con todos los actínidos, se trata de un elemento químico peligroso para la salud, cuya manipulación implica varios riesgos, entre otras cosas, porque tiende a acumularse en el tejido óseo humano.

El berkelio no está presente en la naturaleza, sino que se produce en forma sintética y sólo en cantidades muy pequeñas. Generalmente, se logra mediante el bombardeo de Am 241, un isótopo del americio, con partículas alfa usando un ciclotrón. Este proceso da lugar al 243Bk. Actualmente se conocen 14 isótopos de berkelio, cuya masa va de 238 a 251.

Otros datos sobre el berkelio:

Número atómico: 97

Masa atómica: 247 u

Símbolo atómico: Bk

Punto de fusión: 1050 °C

Punto de ebullición: desconocido

¿Para qué se usa el berkelio?

En las actividades humanas, el berkelio se usa únicamente en investigaciones y desarrollo científico, por un lado, debido a lo peligroso que resulta para la salud y por otro, por la escasa producción existente del elemento.

Bien, eso es todo por esta vez, muy interesante, ¿no es así? ¿Qué otras cosas sabes sobre el berkelio, sus usos o propiedades? Si quieres seguir aprendiendo acerca de los diferentes compuestos químicos que existen, no dejes de visitar nuestra completa sección "Elementos de la tabla periódica", allí encontrarás más información.

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Casi llegando al centenar de entregas, seguimos ampliando cada vez más nuestra clásica sección de química sobre los elementos de la tabla periódica, en la que desde hace ya varios meses, venimos analizando en detalle cada uno de los diferentes compuestos químicos elementales que existen. Para esta ocasión, hoy vo

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https://www.lifeder.com/berkelio/

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El berkelio es un elemento químico cuyo símbolo es Bk. Pertenece a la clase de los actínidos, siendo su octavo miembro. Su número atómico es 97. Se trata de un sólido metálico sintético. Este elemento no se encuentra de forma natural sobre la corteza terrestre. Está presente en pequeñas cantidades en combustibles nucleares gastados y presenta un brillo plateado.

También hay pequeñas cantidades dispersadas en el ambiente por las pruebas de las armas nucleares, por los accidentes graves en instalaciones de energía atómica como Chernobyl y por la liberación que ocurre a partir de los desechos provenientes de las plantas de energía nuclear.

No se ha encontrado una utilidad práctica para el berkelio, debido a que se produce en muy pequeñas cantidades y al hecho de que todos sus isótopos (átomos de Bk con diferente número de neutrones en el núcleo) son radiactivos. Su principal aplicación hasta ahora ha sido en estudios científicos.

Aunque sus isótopos son producidos artificialmente en laboratorios especiales y son manejados por personal experto, debe tenerse siempre en cuenta los daños que puede causar la peligrosa radiación que emiten.

Berkelio, símbolo Bk.

Berkelio-243, Bk-243 o ²⁴³Bk: isótopo del berkelio con masa atómica 243.

Fue producido por primera vez en 1949 por los científicos Glen Seaborg, Stanley G. Thompson y Al Ghiorso en la Universidad Berkeley de California, cuando bombardearon el americio-241 con partículas alfa de alta energía utilizando un ciclotrón (un acelerador de partículas).

Inmediatamente después de la irradiación el material se disolvió adecuadamente y se hizo pasar a través de una columna de resina de intercambio iónico, empleando como eluyente una solución de citrato de amonio.

De esta forma obtuvieron un isótopo del elemento número 97 con masa atómica de 243, que emite partículas alfa y posee una vida media de 4,5 horas.

Al principio varios investigadores propusieron que el elemento tomara el nombre de uno de sus descubridores, Glen Seaborg, pues este tenía el mérito de haber logrado sintetizar 10 elementos en varios años de trabajo.

Sin embargo, la organización oficial Unión Internacional de Química Pura y Aplicada o IUPAC (siglas del inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) decidió asignarle el nombre "berkelio" por haber sido obtenido en la universidad y ciudad de Berkeley (California).

El nombre Berkeley proviene del filósofo angloirlandés George Barkeley, nombre cuya pronunciación cambió luego en Estados Unidos cuando se fundó la ciudad y la universidad en 1869.

Ese casualmente fue el año en que Dmitri Mendeléyev publicó su primera tabla periódica y comenzó a predecir la existencia de nuevos elementos como el berkelio.

Su configuración electrónica es:

o en forma compacta:

La primera muestra del metal se preparó en 1969 mediante una reacción de reducción del fluoruro (BkF ₃) con metal litio (Li) a una temperatura de 1300 K.

Para preparar láminas delgadas del metal se reduce el óxido BkO ₂ con torio (Th) o lantano (La) metálico.

Sólido metálico de apariencia plateada.

El metal berkelio tiene dos formas cristalinas: alfa (hexagonal doble compacta) y beta (cúbica centrada en las caras).

1050 ºC (forma alfa)

986 °C (forma beta)

Según algunas fuentes ciertos compuestos de berkelio muestran propiedades paramagnéticas, lo que significa que son atraídos por los campos magnéticos.

Esta característica es de tipo paramagnética porque al suspender la acción magnética el material no logra mantener tales propiedades por sí solo.

A temperaturas elevadas el berkelio metálico se oxida rápidamente en aire u oxígeno, formando sus óxidos. Es fácilmente soluble en ácidos minerales, liberando gas hidrógeno H ₂ y formando iones Bk ³⁺.

Las investigaciones iniciales de este elemento se limitaron a experimentos de intercambio iónico y coprecipitación, con los que se logró observar que el estado de oxidación +3 es estable y el +4 es accesible en solución acuosa, pues el Bk ³⁺ puede ser oxidado por el ion bromato (BrO ₄⁻) para dar Bk ⁴⁺.

En 2017 se reportó la estabilización del Bk ⁴⁺ en solución utilizando el compuesto formado por grupos hidroxipiridinona unidos a una estructura de poliamina (llamado ligando 3,4,3-LI(1,2-HOPO)).

Este compuesto posee ocho lugares en donde el ion se une, que corresponden a los átomos de oxígeno de los grupos C=O y N-OH, quedando el Bk ⁴⁺ unido firmemente al ligando, permaneciendo estable.

El Bk ⁴⁺ puede coprecipitar con cerio (Ce ⁴⁺) o zirconio (Zr ⁴⁺) en forma de fosfato o yodato. También puede ser extraído en soluciones de hexano de bis(2-etilhexil)hidrogenofosfato u otro agente acomplejante similar.

El primer compuesto de berkelio que se produjo en cantidades visibles fue el cloruro (BkCl ₃), del cual se obtuvieron 0,000000003 gramos en 1962. Desde entonces varios compuestos del berkelio que se han podido preparar y estudiar.

Se pueden mencionar por ejemplo el fosfato (BkPO ₄), el oxicloruro (BkOCl), los fluoruros (BkF ₃ y BkF ₄), el dióxido (BkO ₂), el trióxido (Bk ₂O ₃), los yodatos (Bk(IO ₃) ₃ y Bk(IO ₃) ₄), el clorohidrato [BkCl ₂(H ₂O) ₆]Cl, el oxalato, compuestos organometálicos y compuestos de coordinación, entre otros.

En 2018 un grupo de investigadores de varios países logró producir un complejo de nitrato con berkelio pentavalente (Bk ⁵⁺) cuya fórmula es BkO ₂(NO ₃) ₂⁻, mediante la eliminación de dos moléculas de NO ₂ del ion Bk(NO ₃) ₄⁻, (Bk ³⁺).

Cálculos computacionales de energía confirmaron que el estado de oxidación +5 es el que posee mayor estabilidad en este complejo de nitrato de berkenilo, siendo por tanto el más probable.

Del berkelio se han podido sintetizar 14 isótopos con masas atómicas desde 238 hasta 251. Todos son radiactivos.

El más estable es el berkelio-247, cuya vida media es de 1380 años. Cada átomo de este isótopo cuando se desintegra emite una partícula alfa y forma un átomo de americio-243.

El Bk-249 tiene una vida media de 330 días, sufre decaimiento beta y se convierte en californio-249.

Dado que solo se han podido obtener muy pequeñas cantidades de este elemento, tiene uso únicamente en la investigación científica básica.

El isótopo Bk-249 tiene una vida media relativamente larga y es posible obtenerlo en cantidades de microgramos, por lo que se utiliza para sintetizar elementos más pesados mediante el bombardeo de sus átomos con partículas cargadas.

Las investigaciones realizadas con el Bk permiten realizar extrapolaciones más precisas acerca de las propiedades y comportamiento de otros elementos que le siguen en la serie de los actínidos, pues los elementos más pesados son más difíciles de obtener, poseen vidas medias muy cortas y son mucho más radiactivos.

El berkelio es un elemento radiactivo. La liberación de radiactividad en el ambiente puede alcanzar todas las especies de animales y plantas causando daño en ellas. El deterioro puede acumularse en las sucesivas generaciones.

1. U.S. National Library of Medicine. (2019). Berkelium - Bk (Element). Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.

2. White, F.D. et al. (2019). Contemporary Chemistry of Berkelium and Californium. Chemistry 2019 Aug 6; 25(44): 10251-10261. Recuperado de pubmed.ncbi.nlm.nih.gov.

3. Lide, D.R. (editor) (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85th CRC Press.

4. Cotton, F. Albert and Wilkinson, Geoffrey. (1980). Advanced Inorganic Chemistry. Fourth Edition. John Wiley & Sons.

5. Kelley, M.P. et al. (2018). Bond Covalency and Oxidation State of Actinide Ions Complexed with Therapeutic Chelating Agent 3,4,3-LI(1,2-HOPO). Inorg. Chem. 2018 May 7; 57(9): 5352-5363. Recuperado de pubmed.ncbi.nlm.nih.gov.

6. Kovács, A. et al. (2018). Pentavalent Curium, Berkelium, and Californium in Nitrate Complexes: Extending Actinide Chemistry and Oxidation States. Chem. 2018 Aug 6; 57(15): 9453-9467. Recuperado de pubmed.ncbi.nlm.nih.gov.

7. Orlova, A.I. (2007). Chemistry and structural chemistry of anhydrous tri- and tetravalent actinide orthophosphates. In Structural Chemistry of Inorganic Actinide Compounds. Recuperado de sciencedirect.com.

8. Choppin, G. et al. (2013). The Actinide and Transactinide Elements. In Radiochemistry and Nuclear Chemistry (Fourth Edition). Recuperado de sciencedirect.com.

9. Peterson, J.R. and Hobart, D.E. (1984). The Chemistry of Berkelium. Advances in Inorganic Chemistry, Volume 28, 1984, pages 29-72. Recuperado de sciencedirect.com.

10. Royal Society of Chemistry. (2020). Berkelium. Recuperado de rsc.org.

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Berkelio (Bk): estructura, propiedades, obtención, usos

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El berkelio es un elemento químico cuyo símbolo es Bk. Pertenece a la clase de los actínidos, siendo su octavo miembro. Su número atómico es 97. Se trata de un sólido metálico sintético. Este elemento no se encuentra de forma natural sobre la corteza terrestre.

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https://www.ecured.cu/Berkelio

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Información general

Nombre,símbolo,número:

Berkelio, Bk, 97

Serie química:

Actínidos

Grupo,período,bloque:

3, 7 , f

Densidad:

14790 kg/m ³, (20 ºC)

Apariencia:

Plateado.

Propiedades atómicas

Radio atómico(calc):

1,7 Å

Configuración electrónica:

[Rn] 5f ⁸6d ¹ 7s ²

Electrones por nivel de energía:

2, 8, 18, 32, 26, 9, 2

Estructura cristalina:

Hexagonal

Propiedades físicas

Estado ordinario:

Sólido

Punto de fusión:

1050 °C:

Entalpía de vaporización:

310 kJ/mol

Berkelio. Elemento químico número atómico 97, símbolo Bk, el decimoctavo miembro de la serie de los actínidos. En esta serie de llena la capa electrónica 5f al mismo tiempo que en los lantánidos ( Tierras raras) se va ocupando la 4f. Estas dos series de elementos son muy semejantes en propiedades químicas, y el berkelio, salvo pequeñas diferencias en el radio iónico, se parece mucho a su homólogo, el Terbio.

Descubrimiento

Se descubrió en diciembre de 1949 por los químicos estadounidenses Glenn Theodore Seaborg, Stanley G. Thompson, y Albert Ghiorso en los laboratorios de la Universidad de California en Berkeley, de donde procede su nombre.

El berkelio fue el quinto elemento transuránido sintetizado y se consiguió bombardeando cantidades del orden del miligramo de 241Am con partículas alfa aceleradas en el ciclotrón.

El primer isótopo producido tenía una masa de 243 y una vida media de unas 4,5 horas. Actualmente se conocen diez isótopos.

Propiedades

El berkelio forma parte del grupo de los Actínidos. Los actínidos que tienen un mayor número atómico, no se pueden encontrar en la naturaleza y su tiempo de vida es menor. Todos los isótopos del grupo de los actínidos, entre los que se encuentra el berkelio, son radiactivos.

El estado del berkelio en su forma natural es sólido. El berkelio es un elmento químico de aspecto blanco frágil y pertenece al grupo de los actínidos. El número atómico del berkelio es 97. El símbolo químico del berkelio es Bk.

El berkelio es un metal radioactivo, blando y de color plateado blancuzco. El isótopo berkelio-249 emite electrones de baja energía y por lo tanto es relativamente segura su manipulación. Sin embargo, decae con una vida media de 330 días a californio-249, el cual es un potente y peligroso emisor de partículas alfa.

Esta transformación gradual es un tema especialmente importante a tener en cuenta al estudiar las propiedades del berkelio elemental y sus compuestos químicos, dado que la formación del Californio no solo produce contaminación química, sino también daño por radiación auto infligido, y auto calentamiento producto de las partículas alfa que emite.

El berkelio metálico es químicamente reactivo, existe en dos formas cristalinas y se funde a 986ºC (1806ºF). Lo descubrieron en 1949 S. G. Thompson, A. Ghiorso y G. T. Seaborg en la Universidad de California en Berkeley y fue nombrado así en honor de aquella ciudad. Se conocen nueve isótopos, cuya masa fluctúa entre 243 y 251 y cuya vida media oscila entre 1 hora y 1380 años.

El Isótopo de berkelio más fácil de producir es el 249Bk, el cual sufre decaimiento beta con vida media de 314 días, y es una fuente valiosa en la preparación de 249Cf. El isótopo de mayor vida media es el 247Bk (1380 años), pero es difícil de obtener en cantidad suficiente para aplicarse al estudio de su química.

La existencia de 249Bk con una vida media de 314 días, hace posible aislar el elemento en cantidades apreciables para poder estudiar sus propiedades.

El berkelio no se ha obtenido aún en su forma elemental, pero probablemente es de esperar que tenga el aspecto de un metal plateado, fácilmente soluble en ácidos minerales diluidos y fácilmente oxidable por el aire o el oxígeno a temperaturas elevadas para formar el óxido.

En 1962 se produjo una cantidad apreciable (1 billonésima de gramo) de un compuesto puro de berkelio, cloruro berkelio. Para identificar diversos compuestos del elemento se han usado métodos de difracción de rayos X.

Como otros elementos actínidos, el berkelio tiende a acumularse en el sistema óseo.

El isótopo más estable, ²⁴⁷ Bk, es el más estable y tiene una vida media de unos 1.400 años. Debido a su rareza no tiene actualmente aplicaciones comerciales o técnicas.

Valores de las Propiedades

Abundancia y estado natural

El berkelio no se encuentra en la Corteza terrestre por no tener isótopos estables. Debe prepararse por reacciones nucleares usando elementos blancos más abundantes. Estas reacciones incluyen bombardeo con partículas cargadas, irradiación con neutrones de reactores de alto flujo o producción en un dispositivo termonuclear.

Es un elemento metálico radioactivo creado artificialmente.

El Isótopo pincipal del berkelio es el berkelio-249, el cual es sintetizado en cantidades ínfimas en un reactor nuclear de alto flujo, especialmente en el Oak Ridge National Laboratory en Tennessee, Estados Unidos, y en el Research Institute of Atomic Reactors en Dimitrovgrad, Rusia. La producción del isótopo berkelio-247 requiere de la irradiación de escaso isótopo sintético curio-244 con partículas alfa de alta energía.

A partir de 1967 la producción total de berkelio en Estados Unidos ha sido apenas un poco más de un gramo. No existe una aplicación práctica del berkelio fuera de la investigación científica que está principalmente enfocada a la síntesis de elementos transuránicos más pesados y Transactínidos.

En el año 2009 en Oak Ridge, se preparó una cantidad de 22 miligramos de berkelio-249 mediante la irrradiación durante 250 días seguida de un proceso de purificación de 90 días. Esta muestra fue utilizada para sintetizar por primera vez el elemento ununseptio en el 2009 en el Joint Institute for Nuclear Research, Rusia, luego que fuera bombardeado con iones de calcio-48 iones durante 150 días. Ello fue la culminación de la colaboración entre Rusia y Estados Unidos parta la síntesis de los elementos 113 al 118.

Efectos sobre la salud

El berkelio no se da en la Naturaleza, y no ha sido encontrado en la corteza terrestre, por lo que no hay motivo para considerar su peligro para la salud. Sin embargo, todos sus isótopos conocidos son radioactivos, y aunque solo se producen artificialmente en laboratorios y son manejados por expertos, a continuación mostramos algunos peligros para la salud de la radioactividad que deben tenerse en cuenta:

El desarrollo de la tecnología nuclear ha estado acompañado por escapes tanto grandes como pequeños de radioactividad a la atmósfera, el suelo, los océanos, los mares y las aguas subterráneas, mostrándose por todo el mundo en la materia vegetal, animal e inerte. La radiación pasa de una especie a otra y se concentra a través de la cadena alimenticia, sometiendo a otros animales y a los humanos a sus efectos dañinos.

La mayor amenaza de la radiactividad para la vida tal y como la conocemos es los daños que produce en el material genético, la configuración genética de todas las especies vivas. El daño genético producido por la exposición a la radiación se acumula durante vidas y generaciones.

Incluso exposiciones de baja dosis son carcinógenas después de una exposición prolongada. La generación actual, la que ahora se encuentra en el útero, y todas las que le sigan pueden padecer de cánceres, daños en el sistema inmunitario, leucemias, abortos espontáneos, nacidos muertos, deformidades y problemas de fertilidad. Mientras que muchos de estos problemas para la salud van en aumento, los individuos no pueden probar que la causa ha sido ni el incremento de la radiación de fondo ni la exposición específica. Solamente la evidencia epidemiológica es científicamente aceptable para imputar la causa. Quizás la más extrema consecuencia con el tiempo será simplemente el cese total de la capacidad reproductora. La radiación es una causa conocida de esterilidad.

Efectos ambientales

El berkelio no se da en la naturaleza, y no ha sido encontrado en la corteza terrestre, por lo que no existe razón para considerar sus efectos en el medio ambiente. Sin embargo, todos sus isótopos conocidos son radioactivos, y aunque solo se producen artificialmente en laboratorios y son manejados por expertos, en el caso de que llegaran a afectar al medio ambiente producirían cánceres, daños en el sistema inmunitario, leucemias, abortos espontáneos, nacidos muertos, deformidades y problemas de fertilidad en todos los seres vivos afectados.

Véase también

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Información general Nombre,símbolo,número: Berkelio, Bk, 97 Serie química: Actínidos Grupo,período,bloque: 3, 7 , f Densidad: 14790 kg/m 3, (20 ºC) Apariencia: Plateado. Propiedades atómicas Radio atómico(calc): 1,7 Å Configuración electrónica: [Rn] 5f 86d 1 7s 2 Electrones por nivel de energía: 2, 8, 18, 32, 26, 9, 2 Estructura cristalina: Hexagonal Propiedades físicas Estado ordinario: Sólido Punto de fusión: 1050 °C: Entalpía de vaporización: 310 kJ/mol Berkelio.