# data[].attributes.body
Iodid er et vigtigt sporstof for kroppen, hvor det indgår i mange biokemiske processer. ca. 75% af den mængde jod som man har i kroppen kan findes i skjoldbruskkirtlen. Iod er vigtigt for skjoldbruskkirtlen, da det medvirker til at regulere kroppens stofstifte. Det er vigtigt, at kosten indeholder små mængder af iodid, som man f.eks. får via drikkevand, fisk, æg og køkkensalt.

diiod virker desinficerende, og bruges til desinfektion af sår, når det er opløst i alkohol.

# data[].attributes.body
kaliumbromid har været anvendt som et beroligende og krampedæmpende lægemiddel. Effekten er på grund af bromid og ikke kaliumionen. Bromid var det første kendte lægemiddel mod epilepsi, men er i store dele af verden nu blevet erstattet af andre alternativer, dog anvendes det stadig til behandling af epilepsi hos hunde.

# data[].attributes.headline
Halogenernes fysiske og kemiske egenskaber

# data[].attributes.subject
Halogenernes fysiske og kemiske egenskaber

# data[].attributes.body
Stof Smp (grader celsius) Kp (graderC) udseende ved 20 grader C Opløselighed i vand g/100g vand

F2 -220 -188 lysegul gas -

Cl2 -101 -35 gulgrøn gas 0,72

Br2 -7 59 rødbrun væske 3,6

I2 114 184 mørkviolette krystaller 0,029

-Halogenernes molekyler er upolære, og stofferne er tungtopløselige i vand. Difluor reagerer voldsomt med vand, hvilket er årsagen til der ikker angivet nogen opløselighed for difluor.

# data[].attributes.body
Dichlor er en meget giftig gas som kan fremkalde en kemisk lungebetændelse ved inhalering.

Cl2 (aq) + 2 H2O (l) --> H3O+ (aq) + Cl- (aq) + HCLO (aq)

Ved indånding af dichlor, så vil kroppen udskille vand i lungerne, hvorefter dichlor sammen med vand vil danne saltsyre og hypochlorsyrling. Denne kemiske reaktion kan forårsage ætsningsskader i lungevævet. Denne kemiske reaktion blev anvendt under 1. verdenskrig som et våben. Dichlor bliver også tilsat i små mængder i områder i verden, hvor drikkevandskvaliteten er dårlig for at desinficere vandet.

Chlorid i modsætning til dichlor er meget vigtig at indtage i mindre mængder, da det spiller en vigtig rolle i kroppen med at vedligeholde pH-balancen i kroppen.

# data[].attributes.body
Dichlor fremstilles teknisk ved elektrolyse af en natriumchlorid opløsning. I laboratoriet kan man fremstille dichlor ved at lade koncentreret saltsyre dryppe ned på fast kaliumpermanganat. I dette tilfælde sker der en redoxreaktion:
2MnO₄⁻ (aq) + 10 Cl- (aq) + 16 H⁺(aq) -> 2 Mn²⁺(aq) + 5Cl₂(g) + 8 H₂O(I)
Br⁻ og I⁻ oxideres lettere end Cl⁻, dvs. at disse ioner også kan oxideres af permanganat i sur opløsning. Desuden kan de oxideres af dichlor:

Cl₂ + 2 Br- -> 2 Cl⁻ + Br₂
Cl₂ + 2 I⁻  -> 2 Cl⁻ + I₂

Iodid kan derfor også oxideres af dibrom:
Br₂ + 2 I² -> 2 Br⁻ + I₂

# data[].attributes.body
Bromatomerne kan sidde i forskellige positioner og deres antal kan variere.

# data[].attributes.body
kan findes i tandemaljen. Fluorid kommer fra fluortandpasta og mundskyllemidler, da fluorapatit er meget modstandsdygtigt over for cariesangreb. Dette er hovedårsagen til, at man anvender det i tandpasta og mundskyllemidler.

# data[].attributes.body
-  Jod er tungtopløseligt i vand og har derfor traditionelt været anvendt som Jodsprit. Man kan fremstille Jodsprit, ved at opløse Jod i ethanol, som primært bruges til huddesinfektion før operationer.

# data[].attributes.body
- En vigtig anvendelse af brom er til fremstilling af de såkaldte brommerede flammehæmmere, der anvendes til beskyttelse af elektronik i ex. computere, fjernsyn osv. De fleste brommerede flammehæmmere indeholder 2 aromatiske ringe. Den mest anvendte er tetrabromisphenol A (TBBPA):

# data[].attributes.body
- Anvendes som desinfektionsmiddel i svømmehallers vand. Hypochlorsyrling

er den mest effektive desinfektionsmiddel. Under 1. Verdenskrig fandt man ud af, at hypochlorsyrling (HClO) er meget effektiv til at slå bakterielle infektioner ned med.
Man kan fremstille HClO med denne reaktion:

Cl- (aq) + H₂O₂(l) -> HClO (aq) + OH- (aq)

Når man lader chlor-ion reagere med hydrogenperoxid (H₂O₂), opnås

hypochlorsyrling og hydroxid.

Da reaktionen ender med at være basisk pga. den basiske hydroxid, må man herefter tilsætte syre for at sænke pH-værdien til en passende værdi. Hertil bruges saltsyre eller natriumhydrogensulfat:

H₃O+ (aq) + OH- (aq) -> 2H₂O (l)

Det er vigtigt at regulere pH-værdien, da en for høj pH-værdi vil give en for lav koncentration af hypochlorsyrling, så man ikke opnår en passende desinficerende virkning. En for lav pH-værdi vil irritere øjne og hud og en frigivelse af dichlor. Indånding af dichlor er sundhedsskadeligt.

# data[].attributes.body
- Anvendes til fremstilling af uran(VI)fluorid UF₆, ud af UO₂ (uranoxid)

UO₂ (s)+4HF(g) -> UF₄ (s) + 2H₂O(g)
uranoxid + hydrogenfluorid -> Urantetrafluorid + vand

Man lader I første omgang UO2 reagere med HF (hydrogenfluorid), hvorved der dannes UF₄ (s) (urantetrafluorid)

Man lader derefter UF₄ (urantetrafluorid) reagere med F₂ (difluor):

UF₄ (s) + F2 (g) -> UF₆ (s)

På denne måde fremstilles uranhexafluorid (UF₆)

Uranhexafluorid (UF₆) er et stof, der anvendes i uranberigende processer, som man bruger til at producere brændstof til atomreaktorer og atomvåben.