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O leite contém substâncias que podem atuar ou como ácidos fracos ou como bases fracas (ácido láctico, ácido cítrico e ácido fosfórico e os seus respetivos sais: lactatos, citratos e fosfatos).

- Quando o leite é acidificado, iões hidrogénio (H+) são adicionados. Estes iões estão ligados aos grupos amina nas cadeias laterais dos aminoácidos, formando os iões NH3 +. O valor de pH não é afetado devido ao facto da concentração de iões H+ ser muito pequena.

- Quando é adicionada uma base ao leite, os iões H+ nos grupos COOH das cadeias laterias são libertados, formando o grupo COO-. O valor de pH não é afetado.

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http://dulce-campos.com/wordpress/wp-content/uploads/2011/11/Solu%C3%A7%C3%B5es-Tamp%C3%A3o.pdf

http://milk.polybum.com/the_chemistry_of_milk/basic_physical_chemical_properties_of_cows_milk/composition_of_cows_milk/milk_is_a_buffer_solution

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O que aconteceria se o sangue não fosse uma solução-tampão

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O que aconteceria se o sangue não fosse uma solução-tampão

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Se o pH do sangue subir, sendo superior a 7,45, denomina-se alcalose - pode provocar tetania ou convulsões.

Se o pH descer, passando o valor 7,35 será um estado de acidose - pode provocar coma.

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O par conjugado CO2/HCO3- é o principal responsável pelo comportamento tampão (pH=8,4) da água do mar.

CO32- (aq) + H20 (l) <- -> HCO3- (aq) + OH- (aq)

O CO2 presente resulta, sobretudo, da dissolução do dióxido de carbono da atmosfera e o hidrogenocarbonato provém dos carbonatos dos sedimentos do fundo do mar.

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Outras soluções-tampão presentes no sangue:

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Outras soluções-tampão presentes no sangue:

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- H₂PO₄/HPO₄ ²⁻

- algumas proteínas intracelulares (graças aos seus grupos CO2H/-CO2- E –NH3+/-NH2).

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O sangue humano é um líquido tamponado ligeiramente básico. O seu pH permanece constante no valor de 7,4.

Um dos tampões mais importantes no sangue é formado pelo ácido carbónico (H2CO3) e pelo sal desse ácido, o bicarbonato de sódio (NaHCO3).

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Aqui está a prova que a solução tampão com HCL consegue manter o valor do pH constante ao passo que a água não é um bom exemplo pois o valor de pH baixa drasticamente.

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Uma solução-tampão é destruída quando se adiciona uma grande quantidade de ácido/base forte, a qual consome toda a base/ácido e não há possiblidade de neutralizar mais ácido/base.

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O facto das concentrações do ácido e da base conjugada não variarem muito o valor de pH, a solução-tampão apresentará uma ligeira variação do pH.

Isto quer dizer que a melhor solução tampão será a que apresentar variações de pH pouco significativas, por adição de maiores quantidades de ácido ou de base fortes.

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Outros exemplos de solução tampão sao:

Amoníaco+ cloreto de amónio

HCL

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Ácido acético + o  sal acetato de sódio 

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Ácido acético + o  sal acetato de sódio 

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1- Sangue

2- Água do Mar

3- Leite

4-Saliva

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*permite que o pH da solução final seja igual ou aproximado ao valor de pH da solução inicial.

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*solução que faz com que a variação de pH seja quase nula --> o pH da solução final fica assim quase igual ou inalterado em relação ao pH da solução inicial

*formada a partir de ácido forte e um sal

*formada a partir de uma base fraca e um sal

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Uma maneira frequente de calcular o pH desta solução é usar a equação de Henderson-Hasselbach:

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Há quatro possiveis maneiras de fazer uma solução tampão:

-Ácido fraco + sal da sua base conjugada; -Base fraca+ sal do seu ácido conjugado; -Ácido forte;

-Base forte;