# data[].attributes.headline
Типи хімічних реакцій

# data[].attributes.subject
Типи хімічних реакцій

# data[].attributes.headline
Реакції оборотні та необоротні

# data[].attributes.subject
Реакції оборотні та необоротні

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Хімічна реакція не завжди "доходить до кінця", іншими словами, вихідні речовини не завжди повністю перетворюються на продукти реакції. Це відбувається тому, що в міру накопичення продуктів реакції можуть створитися умови для протікання реакції в протилежному напрямку.

Дійсно, якщо, наприклад, змішати пари йоду з воднем при температурі ~ 200°С, то ми отримаємо реакцію:

Однак відомо, що йодоводень вже при нагріванні до 180°С починає розкладатися на йод і водень:

Хімічні реакції, які при одних і тих же умовах можуть йти в протилежних напрямках, називають оборотними.

При написанні рівнянь оборотних реакцій замість знака рівності ставлять дві протилежно спрямовані стрілки. Реакцію, яка відбувається:

зліва направо, називають прямою (константа швидкості прямої реакції k₁);

справа наліво - зворотною (константа швидкості зворотної реакції k₂).

В оборотних реакціях швидкість прямої реакції спочатку має максимальне значення, а потім зменшується внаслідок зменшення концентрації вихідних речовин. І навпаки, зворотна реакція в початковий момент має мінімальну швидкість, яка збільшується у міру наростання концентрації продуктів реакції.

Нарешті, настає такий момент, коли швидкості прямої і зворотної реакції стають рівними.

Стан, у якому швидкість зворотної реакції стає рівною швидкості прямої реакції, називають хімічною рівновагою.

Стан хімічної рівноваги оборотних процесів кількісно характеризується константою рівноваги.

У момент досягнення стану хімічної рівноваги швидкості прямої і зворотної реакцій рівні (кінетичне умова).

У правій частині рівняння стоять ті концентрації взаємодіючих речовин, які встановлюються при рівновазі - рівноважні концентрації.

Це рівняння представляє собою математичний вираз закону діючих мас при хімічній рівновазі.

Особливо слід відзначити, що на відміну від закону діючих мас, для швидкості реакції в даному рівнянні показники ступеня a, b, d, f і т. д. завжди рівні стехіометричним коефіцієнтам в рівноважної реакції.

Чисельне значення константи рівноваги цієї реакції визначає її вихід.

Виходом реакції називають відношення кількості одержуваного в дійсності продукту до тієї кількості, яка вийшла б при протіканні реакції до кінця (виражається зазвичай у відсотках).

Так, при K >> 1 вихід реакції великий і, навпаки, при K << 1 вихід реакції дуже малий.

Це рівняння називають рівнянням ізотерми хімічної реакції. Воно дозволяє розрахувати зміну енергії Гіббса при протіканні процесу та визначити напрямок протікання реакції:

при ΔG <0 - реакція йде в прямому напрямку, зліва направо;

при ΔG = 0 - реакція досягла рівноваги (термодинамічна умова);

при ΔG> 0 - реакція йде у зворотному напрямку.

Важливо зрозуміти, що константа рівноваги не залежить від концентрацій речовин.

Справедливо зворотне твердження: у стані рівноваги самі концентрації приймають такі значення, що ставлення їх добутків в ступенях стехіометричних коефіцієнтів виявляється постійною величиною при даній температурі.

Дане твердження відповідає закону діючих мас і навіть може використовуватися в якості одного з його формулювань.

Як було сказано вище, оборотні реакції не протікають до кінця.

Однак, якщо один з продуктів оборотної реакції залишає сферу реакції, то по суті, оборотний процес протікає практично до кінця. Якщо в оборотній реакції беруть участь електроліти та один з продуктів цієї реакції представляє собою слабкий електроліт, осад або газ, то в цьому випадку реакція також протікає практично до кінця.

Незворотними реакціями називають такі реакції, продукти яких не взаємодіють один з одним з утворенням вихідних речовин.

Необоротні реакції, як правило, "доходять до кінця", тобто до повного витрачання хоча б однієї з вихідних речовин.

# data[].attributes.attachment_link.title
Оборотні та необоротні реакції

# data[].attributes.attachment_link.description
Хімічна реакція не завжди "доходить до кінця", іншими словами, вихідні речовини не завжди повністю перетворюються на продукти реакції. Це відбувається тому, що в міру накопичення продуктів реакції можуть створитися умови для протікання реакції в протилежному напрямку.

# data[].attributes.headline
Типи хімічних реакцій

# data[].attributes.subject
Типи хімічних реакцій

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Лиана Корниенко

# data[].attributes.attachment_link.title
LEGO-хімія "Типи хімічних реакцій"