# data[].attributes.headline
Скачай додаток і ти підготуєшся до іспитів та олімпіад з фізики 

# data[].attributes.subject
Скачай додаток і ти підготуєшся до іспитів та олімпіад з фізики 

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
"The help with Physics" is an interactive reference book of terms, formulas and tables on the school program for 7-11 classes. You will find the theory, terms, formulas in the reference book. Interactive tables and calculators will be a bonus.
Install the application, and you will be able will be prepared examination and to the Olympic Games on Physics. Be engaged from the mobile phone or the tablet, without connection to the Internet!

We collected for you:
* Convenient navigation in the application
* 200+ terms, words or phrases which are limitative designations characteristic of this term
* 170+ formulas according to the main sections of Physics
* Tens of the most interesting tables, with tables we try to obtain: Informal assimilation of a subject, Conscious work with educational literature, Self-contained elimination of gaps in the knowledge
* 50+ calculators which will be useful to you at each lesson with their help you will solve any example, the equation or a task
* Internal search in terms and formulas

"The help with Physics" will help you:
1. To be prepared for a lesson at any time to examinations and the Olympic Games;
2. To deepen the knowledge in a favourite subject;
3. To learn formulas on Physics
4. To understand and remember new terms and their values
5. To remember or find the necessary formula
6. To solve any problem with our calculators

Prepare for examinations and the Olympic Games by means of the mobile. Now at your order there is a new tool which not once will help and will help out you on control, at practical work or in time preparation for the next examination.

Write the impressions and wishes to the address: nks199731@gmail.com, and we surely will consider them!

# data[].attributes.attachment_link.title
Physics of formula 2019 - Apps on Google Play

# data[].attributes.attachment_link.description
"The help with Physics" is an interactive reference book of terms, formulas and tables on the school program for 7-11 classes. You will find the theory, terms, formulas in the reference book. Interactive tables and calculators will be a bonus. Install the application, and you will be able will be prepared examination and to the Olympic Games on Physics.

# data[].attributes.headline
Стани матерії. Фазові зміни. Взаємодія .

# data[].attributes.subject
Стани матерії. Фазові зміни. Взаємодія .

# data[].attributes.body
Починаємо вивчати термодинаміку

# data[].attributes.attachment_link.title
‪Стани матерії‬

# data[].attributes.headline
Вимірювання температури

# data[].attributes.subject
Вимірювання температури

# data[].attributes.body
Різновиди термометрів

# data[].attributes.headline
Шкала Цельсія та Кельвіна 

# data[].attributes.subject
Шкала Цельсія та Кельвіна 

# data[].attributes.body
T= t + 273

# data[].attributes.headline
Залежність розмірів фізичних тіл від температури

# data[].attributes.subject
Залежність розмірів фізичних тіл від температури

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Ігор Філоненко

# data[].attributes.attachment_link.title
Теплове розширення твердого тіла

# data[].attributes.headline
Властивості різних агрегатних станів

# data[].attributes.subject
Властивості різних агрегатних станів

# data[].attributes.body
Тестові завдання

# data[].attributes.headline
Вивчаємо броунівський рух

# data[].attributes.subject
Вивчаємо броунівський рух

# data[].attributes.headline
Осмос - дифузія через пористу перегородку

# data[].attributes.subject
Осмос - дифузія через пористу перегородку

# data[].attributes.body
Значення та застосування осмосу

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
О́смос ( рос. , англ. , нім. ) - процес односторонньої дифузії через напівпроникну мембрану молекул розчинника в бік більшої концентрації розчиненої речовини з обсягу з меншою концентрацією розчиненої речовини.

1. Дифузія через напівпроникну мембрану компонента з розчину, де хімічний потенціал компонента є вищим, до розчину, де хімічний потенціал компонента менший.

2. Перехід молекул розчинника (а не розчиненого), з розведеного розчину через напівпроникну мембрану в більш концентрований розчин. Граничний випадок діалізу.

Спонтанний перехід, однобічна дифузія через напівпроникну перегородку ( мембрану), яка відокремлює розчин від чистого розчинника або розчину меншої концентрації. Зумовлений прагненням системи до термодинамічної рівноваги і вирівнювання концентрацій розчину з обох боків мембрани. Характеризується осмотичним тиском, що дорівнює надлишковому зовнішньому тискові, який треба докласти з боку розчину, щоб припинити осмос. Відіграє важливу роль у фізіологічних процесах, використовується при дослідженні полімерів, біологічних структур.

Осмос є одним із прикладів колігативних властивостей розчинів, тобто такий які залежать тільки від кількості розчинених частинок, але не залежать від їх природи.

Явище осмосу спостерігається в тих середовищах, де рухливість розчинника більша від рухливості розчинених речовин. Важливим окремим випадком осмосу є осмос через напівпроникну мембрану. Напівпроникними називають мембрани, які мають досить високу проникність не для всіх, а лише для деяких речовин, зокрема, для розчинника. Якщо така мембрана розділяє розчин і чистий розчинник, то концентрація розчинника в розчині виявляється нижчою, оскільки там частина його молекул заміщена на молекули розчиненої речовини (див. малюнок праворуч). Внаслідок цього, переходи частинок розчинника з відділу, що містить чистий розчинник, у розчин відбуватимуться частіше, ніж у протилежному напрямку. Відповідно, об'єм розчину буде збільшуватися (а концентрація - зменшуватися), тоді як об'єм розчинника буде відповідно зменшуватися.

Наприклад, до яєчної шкаралупи з внутрішньої сторони прилягає напівпроникна мембрана: вона пропускає молекули води і затримує молекули цукру. Якщо такою мембраною розділити розчини цукру з концентрацією 5 і 10% відповідно, то через неї в обох напрямках будуть проходити тільки молекули води. У результаті в більш розбавленому розчині концентрація цукру підвищиться, а в більш концентрованому, навпаки, знизиться. Коли концентрація цукру в обох розчинах стане однаковою, настане рівновага. Розчини, які досягли рівноваги, називаються ізотонічними.

Осмос, спрямований всередину обмеженого об'єму рідини, називається ендосмосом, назовні - екзосмосом. Перенесення розчинника через мембрану зумовлене осмотичним тиском. Він дорівнює надлишковому зовнішнього тиску, який слід докласти з боку розчину, щоб припинити процес, тобто створити умови осмотичної рівноваги. Перевищення надлишкового тиску над осмотичним може призвести до спрямування процесу в протилежний бік - зворотної дифузії розчинника.

У випадках, коли мембрана проникна не тільки для розчинника, але і для деяких розчинених речовин, перенесення останніх з розчину в розчинник дозволяє здійснити діаліз, вживається як спосіб очищення полімерів і колоїдних систем від низькомолекулярних домішок, наприклад електролітів.

У живих організмах

Осмос - це явище, що суттєво впливає на існування живих клітин. Клітинні мембрани більш проникні для води ніж для більшості іонів, малих гідрофільних молекул та макромолекул. Така різниця великою мірою виникає внаслідок наявності в мембранах білків аквапоринів, що пропускають тільки молекули води. Якщо клітина перебуває в ізотонічному розчині (0,9% хлориду натрію або 5% глюкози для людських клітин), вона не втрачає і не набуває води. У гіперотонічому середовищі, тобто у середовищі з більшою осмолярністю, клітина зморщується внаслідок зневоднення, а в гіпотонічому навпаки - набухає, і якщо надходження води не вдається спинити, це призводить до розривання, осмотичного лізису, клітини.

У природних умовах клітини переважно стикаються із проблемою перебування в гіпотонічних розчинах. Щоб запобігти осмотичному лізису вони виробили ряд пристосувань. Наприклад бактерійні, грибні і рослинні клітини мають жорстку клітинну стінку, яка може перешкоджати надмірному надходженню води. Рослини використовують осмос для досягнення механічної стійкості і пружності: висока концентрація розчинених речовин у центральних вакуолях призводить до затягування води в клітини, але це має наслідком не набухання, а збільшення тиску мембран на клітинні стінки, тобто виникнення тургору. Внаслідок цього клітини, і ціле тіло рослини, стають твердими і пружними. Зневоднення призводить до в'янення рослин. Рослинні клітини можуть регулювати тургорний тиск шляхом зміни концентрації осмотично активних речовин, таких як сахароза і неорганічні іони, у центральній вакуолі та цитоплазмі. З цим пов'язано багато аспектів життя рослини: закривання-відкривання продихів, створення тиску у ситоподібних трубках флоеми, що необхідний для транспортування продуктів фотосинтезу, фітогормонів та інших речовин, створення кореневого тиску, потрібного для перенесення води та мінеральних речовин, здійснення рухів, таких як відкривання-закривання пелюсток, піднімання-опускання листків тощо.

Деякі прісноводні найпростіші, які живуть у гіпотонічному розчині, мають спеціальні органели - скоротливі вакуолі, що викачують зайву воду з клітин. Багатоклітинні тварини підтримують осмолярність плазми крові та тканинної рідини такою ж, як у цитоплазми клітин. Для цього клітини активно викачують іони Na⁺ та деякі інші у тканинну рідину.

Осмотичні властивості розчинів також впливають і на форми запасання енергії живими клітинами. Так вони зберігають вуглеводи у вигляді полісахаридів ( крохмалю і глікогену), а не моно- чи олігосахаридів. Оскільки осмос зростає пропорційно до кількості частинок розчиненої речовини, а не до їх маси, 1 г гілкогену, молекули якого містять по 1000 залишків глюкози, збільшуватиме омолярність цитоплазми до такої ж міри, як і 1 мг глюкози.

Осмос також відіграє важливу роль в екології водойм. Якщо концентрація солі та інших речовин у воді піднімається чи падає - мешканці цих вод гинуть через згубну дію осмосу.

У лабораторній практиці

Осмос широко використовують у лабораторній техніці при визначенні молярних характеристик полімерів, концентрування розчинів, дослідженні різноманітних біологічних структур. Осмотичні явища іноді використовуються в промисловості, наприклад при отриманні деяких полімерних матеріалів, очищенні високо-мінералізованою води методом "зворотного" осмосу рідин.

Протоколи виділення клітинних фракцій, збагачених мітохондріями, пластидами або лізосомами, враховують той факт, що ці органели оточені напівпроникними мембранами. Тому фракціонування проводять у буферах із достатньою концентрацією сахарози або іншої інертної речовини для запобігання осмотичному лізису.

Діаліз, що базується на осмотичних властивостях розчинів, використовують для очищення високомолекулярних речовин від низькомолекулярних домішок. Для цього розчин макромолекул із домішками поміщають у мішечок із напівпроникного матеріалу, що пропускає тільки маленькі молекули. Цей мішечок занурюють у розчинник і залишають на деякий час, за який низькомолекулярні речовини дифундують у розчинник. Метод діалізу також використовують для вивчення зв'язування макромолекул із маленькими молекулами, наприклад ферментів із інгібіторами, нуклеїнових кислот із антибіотиками тощо.

Пісня Osmosis прогрессив-гурту Liquid Tension Experiment.

Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет - Донецьк: "Вебер", 2008. - 758 с. - ISBN 978-966-335-206-0

ОСМОС //Фармацевтична енциклопедія

# data[].attributes.attachment_link.description
О́смос ( рос. , англ. , нім. ) - процес односторонньої дифузії через напівпроникну мембрану молекул розчинника в бік більшої концентрації розчиненої речовини з обсягу з меншою концентрацією розчиненої речовини. 1. Дифузія через напівпроникну мембрану компонента з розчину, де хімічний потенціал компонента є вищим, до розчину, де хімічний потенціал компонента менший.

# data[].attributes.headline
Внутрішня енергія.

# data[].attributes.subject
Внутрішня енергія.

# data[].attributes.attachment_link.title
Тепловий рух  Внутрішня енергія

# data[].attributes.headline
Способи зміни внутрішньої енергії

# data[].attributes.subject
Способи зміни внутрішньої енергії

# data[].attributes.body
Теплопровідність

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Електронні книги "РАНОК"

# data[].attributes.attachment_link.title
Механізм теплопровідності

# data[].attributes.headline
Нагрівання та охолодження

# data[].attributes.subject
Нагрівання та охолодження

# data[].attributes.body
Кількість теплоти

Питома теплоємність речовин

# data[].attributes.attachment_link.title
Кількість теплоти  Питома теплоємність

# data[].attributes.headline
Плавлення та кристалізація

# data[].attributes.subject
Плавлення та кристалізація

# data[].attributes.body
Питома теплота плавлення

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Фізика. Астрономія

# data[].attributes.attachment_link.title
Урок №55. ПЛАВЛЕННЯ І КРИСТАЛІЗАЦІЯ РЕЧОВИНИ

# data[].attributes.headline
Випаровування та конденсація

# data[].attributes.subject
Випаровування та конденсація

# data[].attributes.body
Питома теплота пароутворення

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Фізика. Астрономія

# data[].attributes.attachment_link.title
Урок №56.ПАРОУТВОРЕННЯ І КОНДЕНСАЦІЯ. ВИПАРОВУВАННЯ РІДИНИ

# data[].attributes.headline
Тепловий баланс

# data[].attributes.subject
Тепловий баланс

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Фізика. Астрономія

# data[].attributes.attachment_link.title
Урок №48. КІЛЬКІСТЬ ТЕПЛОТИ. ПИТОМА ТЕПЛОЄМНІСТЬ. ТЕПЛОВИЙ БАЛАНС

# data[].attributes.headline
Тепловий баланс Землі

# data[].attributes.subject
Тепловий баланс Землі

# data[].attributes.attachment_link.title
Тепловий баланс Землі: скільки енергії отримує наша планета?

# data[].attributes.headline
Теплові двигуни

# data[].attributes.subject
Теплові двигуни

# data[].attributes.headline
Газова турбіна

# data[].attributes.subject
Газова турбіна

# data[].attributes.headline
Теплоенергетика і екологія

# data[].attributes.subject
Теплоенергетика і екологія

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Електронні книги "РАНОК"

# data[].attributes.attachment_link.title
Роль теплоенергетики в житті людини. Енергозбережувальні технології.