# data[].attributes.body
Det aller første der gøres, er at fortynde husholdningseddiken. Dette sker ved at 100 ml husholdningseddike bliver udtaget med en pipette og bliver anbragt i en 1000ml målekolbe. Så fyldes vand til mærket og der omrystes. Her har vi opløsning A. Der bliver altså fortyndet med 10. Stofmængden ændres ikke gennem forsøget, i stedet vil koncentrationen af stofmængden i væsken stige, jo mere syre man tilføjer.

Vi forbereder os ved at opstille en burette (til at dryppe NaOH), konisk kolbe (indeholde 25 ml husholdningseddike - vi havde dog kun 23.5), 50 ml bægerglas (indeholde 0,10 m NaOH),

Vi tilsætter 5 dråber af vores indikator (phenophtalein)

# data[].attributes.body
OBS: I vores udregning havde vi kun 23.5 ml i buretten

Vi er nu klar til vores titering; buretten er stillet op til at kunne dryppe NaOH ned i vores Opløsning A, så vi kan finde ækvivalenspunktet.

Da de fleste syrer er svage syrer, vil meget få reagere med vand. Derfor er der ikke en ændring i farve/konsistens når eddikesyre og vand blandes.

CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
Kemisk reaktion er ikke synlig - derfor dobbeltpil - reaktionen forløber begge veje.

# data[].attributes.body
Halvvejs tilsættes NaOH, og der sker hermed en mindre ændring af farve, men den forsvinder hurtigt igen ved hver dråbe. Da vi har en magnet i bunden, sker der hele tiden en omrøring af stofferne. Ved næste punkt vil vi finde ud af hvornår der sker en reel farveændring, altså når ækvivalenspunktet.

# data[].attributes.body
Ækvivalenspunktet er nået, da vores farveskift er konsitent og opløsningen forbliver pink. Vi kan se dette på flere planer. På makroplan ved at farven bliver pink (den ønskede farve fra indikatoren phenopthalein), på mikroplan som at Na+^ og CH3OOH optræder lige mange gange, og på symbolsprog som n(CH₃COOH) = n(OH⁻) = n(NaOH)