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Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos. (n.d.). Concepto. https://concepto.de/oxidos-metalicos/

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La nomenclatura y el sistema a utilizar varían en función del número de oxidación del metal que se vaya a utilizar.

Con un único número de oxidación:
Sistema tradicional: utilizamos prefijos o sufijos en función del estado de oxidación.
"Óxido de litio (Li₂O)".
Sistema IUPAC: Nombramos según el número de átomos de cada molécula.
"Monóxido de dilitio/óxido de dilitio (Li₂O)".
Sistema STOCK: El nombre del elemento se coloca junto con el prefijo "Óxido de" seguido del número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.
"Óxido de litio(I) (Li₂O)"

Con dos números de oxidación:
Sistema tradicional: el número de oxidación superior se escribe con el sufijo "-ico". El inferior con el sufijo "-oso".
"Óxido mercúrico (HgO)"; "Óxido mercurioso (Hg₂O)".
Sistema IUPAC: Se aplican las mismas reglas.
Sistema STOCK: Se aplican las mismas reglas.

Con tres números de oxidación:
Sistema Tradicional: para el más alto se utiliza el sufijo "-ico", para el intermedio "-oso" y finalmente para el más bajo se utiliza el prefijo "hypo-" junto con el sufijo "-oso".
"Óxido titánico (TiO₂)"; "Óxido titánico (Ti₂O₃)"; "Óxido hipotitánico (TiO)".

Con cuatro números de oxidación:
Sistema Tradicional: el número más alto va con el prefijo "per-" y el sufijo "-ico", el siguiente el sufijo "-ico", el penúltimo "-oso" y finalmente para el más bajo el prefijo "hipo-" junto con el sufijo "-oso".
"Óxido Pervanadaico (V₂O₅)"; "Óxido Vanadaico (VO₂)"; "Óxido Vanadaico (V₂O₃)"; "Óxido Hipovanadaico (VO)".

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Los óxidos metálicos son el resultado de la unión de un elemento metálico con el oxígeno, cuyo número de oxidación es 2-. Esto se puede ver en nuestra vida cotidiana al dejar cadenas y clavos a la intemperie. Se unen mediante un enlace iónico y son abundantes en la naturaleza, ya que los metales son los elementos más frecuentes en la tabla periódica.

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En el ámbito comercial encontramos la cerámica, en la que los óxidos metálicos actúan como fundentes, es decir, elevan la temperatura de un objeto bajando su punto de fusión, siendo los más fuertes los óxidos de estroncio y magnesio, consiguiendo un efecto cristalino. En cosmética vemos que el óxido de hierro tiene una gran influencia, ya sea para igualar los tonos de la piel en el maquillaje o para protegernos de los rayos ultravioleta en los protectores solares.

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Algunos de los usos en el ámbito industrial son:
En el cemento, el vidrio, la pintura y la metalurgia encontramos óxido de hierro.
El óxido de uranio se utiliza tanto para la producción de energía en centrales nucleares como para la pigmentación de distintos objetos.
Del mismo modo, los óxidos de plomo se utilizan para la producción de vidrio y pigmentos.
Los óxidos de zinc y arsénico se utilizan con fines médicos, como cremas y antisépticos.
En la industria agrícola tenemos el trióxido de arsénico, a partir de este óxido se producen diferentes pesticidas y venenos.

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Otro método para obtener un óxido metálico es la termólisis, sometiendo un compuesto hidroxílico o salino a altas temperaturas separamos el óxido metálico del agua u otros componentes.