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Son compuestos químicos formados por un átomo de metal y uno o más átomos de oxígeno. Estos compuestos son ampliamente utilizados en diversas industrias debido a sus propiedades físicas y químicas, tales como su alta resistencia a la corrosión, su capacidad para conductividad eléctrica y térmica, y su capacidad para formar compuestos con otras sustancias.

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Se representan mediante la fórmula química que indica la cantidad y el tipo de átomos que componen el compuesto. La fórmula química de un óxido metálico se compone del símbolo químico del metal seguido del símbolo químico del oxígeno, con un subíndice que indica la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula.

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Los óxidos metálicos tienen una amplia variedad de aplicaciones en diversas industrias debido a sus propiedades físicas y químicas únicas. Algunas de las aplicaciones más comunes de los óxidos metálicos son:
Como pigmentos: algunos óxidos metálicos se utilizan como pigmentos para la producción de pinturas, tintas y otros productos químicos.
En la fabricación de cerámica: los óxidos metálicos se utilizan en la producción de cerámica para mejorar sus propiedades mecánicas y térmicas.
En la producción de vidrio: algunos óxidos metálicos se utilizan en la producción de vidrio para mejorar sus propiedades ópticas y mecánicas.
Como catalizadores: algunos óxidos metálicos se utilizan como catalizadores en la producción de productos químicos.

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Óxidos metálicos (metal + oxígeno). (s/f). Formulacionquimica.com. Recuperado el 3 de abril de 2023, de https://www.formulacionquimica.com/oxidos/

-Formación de los compuestos
http://www.fcn.unp.edu.ar/trelew/attachments/article/94/UNIDAD 5 Curso Nivelación Química 2015 Tw.p df.pdf

"Óxidos metálicos". Autor: Dianelys Ondarse Álvarez. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/oxidos-metalicos/. Última edición: 15 de julio de 2021. Consultado: 31 de marzo de 2023 Fuente: https://concepto.de/oxidos-metalicos/#ixzz7xmChvZc

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Los óxidos metálicos tienen algunas características importantes que los hacen útiles en diversas aplicaciones. Algunas de estas características son:
Alta resistencia a la corrosión: los óxidos metálicos son muy resistentes a la corrosión debido a su naturaleza inerte y a su capacidad para formar una capa protectora en la superficie del metal.
Conductividad eléctrica y térmica: los óxidos metálicos son buenos conductores de electricidad y calor, lo que los hace útiles en diversas aplicaciones como materiales para circuitos electrónicos y para la producción de materiales aislantes térmicos.
Solubilidad en agua: algunos óxidos metálicos son solubles en agua, lo que los hace útiles como aditivos en la producción de productos químicos, como catalizadores y como pigmentos.
Dureza y resistencia mecánica: algunos óxidos metálicos son muy duros y resistentes, lo que los hace útiles en la producción de materiales cerámicos y en la producción de herramientas de corte y abrasión.
Propiedades magnéticas: algunos óxidos metálicos son magnéticos y se utilizan en la producción de imanes y materiales magnéticos.
Propiedades ópticas: algunos óxidos metálicos tienen propiedades ópticas únicas, lo que los hace útiles en la producción de vidrio y cerámica.

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Cuando un óxido metálico reacciona con un ácido, se produce una reacción de neutralización. Por ejemplo, el óxido de calcio (CaO) reacciona con ácido clorhídrico (HCl) para formar cloruro de calcio (CaCl2) y agua (H2O), según la siguiente ecuación química:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Cuando un óxido metálico reacciona con una base, también se produce una reacción de neutralización. Por ejemplo, el óxido de aluminio (Al2O3) reacciona con hidróxido de sodio (NaOH) para formar aluminato de sodio (NaAlO2) y agua (H2O), según la siguiente ecuación química:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

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Se utilizan los pigmentos de coloración, pinturas y colorantes elaborados con óxidos básicos. También se emplean en la producción de fertilizantes para suelos con alto contenido de sal.

Por otro lado, los óxidos ácidos son utilizados en la fabricación de explosivos como la pólvora y el uranio. Además, se emplean para la producción de combustibles como la madera, el carbón y el petróleo.

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-USP Propilen Glicol

Pertenece a

perfumería, alimentación, farmacia y aplicaciones técnicas.

-Oxido de propileno

Se usan en detergentes, siliconas,

disolventes y otras especialidades.

-Pilietileno

Se usa en: embalaie

alimentario, industrial y agrícola, tuberías para agua potable, juguetes, detergentes, etc.

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Nomenclatura tradicional: en esta nomenclatura, se utiliza el nombre del metal seguido de la palabra "óxido". Si el metal puede formar más de un tipo de óxido, se utiliza un número romano en la nomenclatura para indicar el estado de oxidación del metal. Por ejemplo, el óxido de hierro (III) se nombra como "óxido férrico", mientras que el óxido de hierro (II) se nombra como "óxido ferroso".
Nomenclatura UIPAK: en esta nomenclatura, se utiliza el nombre del metal seguido de la palabra "óxido", y se indica el estado de oxidación del metal mediante un número en paréntesis y separado por una coma. Por ejemplo, el óxido de hierro (III) se nombra como "óxido de hierro (III)", mientras que el óxido de hierro (II) se nombra como "óxido de hierro (II)".
Nomenclatura de Stock: en esta nomenclatura, se utiliza el nombre del metal seguido de un número romano en paréntesis para indicar el estado de oxidación del metal, y luego se agrega la palabra "óxido". Por ejemplo, el óxido de hierro (III) se nombra como "óxido de hierro (III)", mientras que el óxido de hierro (II) se nombra como "óxido de hierro (II)".