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Menor atração entre os metais e os elétrons da camada de valência

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Menor atração entre os metais e os elétrons da camada de valência

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Os núcleos dos átomos que são metais não possuem uma atração muito grande sobre os elétrons da camada de valência, por isso que têm mais facilidade de perder elétrons ao invés de ganhar.

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Em um simples pedaço de metal, os átomos não se relacionam completamente com a regra do octeto, e ela geralmente não é necessária ou satisfatória para explicar as ligações metálicas.

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Dureza: capacidade de resistir ao ser riscado ou penetrado por outro material.

Maleabilidade: capacidade de ser moldado ou sofrer deformação sem quebrar.

Ductilidade: capacidade de ser moldado em fios sem que haja rompimento.

Condutividade: capacidade de conduzir eletricidade e calor.

Fusibilidade: capacidade de derreter ou fundir mediante a aplicação de calor.

Resistência à atração: capacidade de suportar a aplicação de forças abrasivas sem perda de material.

Brilho característico: os metais quando polidos refletem muito bem a luz, percebe-se esse fenômeno em bandejas de prata e espelhos.

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As ligas metálicas são misturas formadas por dois ou mais elementos, sendo que pelo menos um deles é um metal. Por exemplo, a liga mais utilizada no cotidiano é o aço, que é produzido nas siderúrgicas, sendo que o seu principal constituinte é o metal ferro (98,5%).

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O mar de elétrons na ligação metálica significa que todos os elétrons são livres para se movimentar ao redor dos átomos.

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Bronze: liga metálica formada por cobre (Cu) e estanho (Sn) e utilizada na construção de estátuas, fabricação de sinos, moedas, etc.

Latão: constituída de cobre (Cu) e zinco (Zn), esse tipo de liga metálica é muito utilizada na fabricação de armas, torneiras, etc.

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O que é ligação metálica? É assim que os átomos dos elementos metálicos interagem e dá origem a várias propriedades importantes, como ductilidade e maleabilidade