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El número de oxidación (N.O.) es un concepto fundamental en química que representa la carga eléctrica hipotética que un átomo tendría en un compuesto si todos los electrones en sus enlaces fueran transferidos completamente al átomo más electronegativo (el que tiene mayor tendencia a atraer electrones).

En términos sencillos, el número de oxidación es un indicador de cuántos electrones un átomo ha ganado (N.O. negativo) o perdido (N.O. positivo) al formar un compuesto. Es esencial para:

1. Formulación y Nomenclatura: Permite nombrar y escribir correctamente los compuestos.

2. Reacciones Redox: Ayuda a identificar qué átomo se oxida (pierde electrones, su N.O. aumenta) y cuál se reduce (gana electrones, su N.O. disminuye).

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La nomenclatura tradicional (también conocida como clásica o funcional) es uno de los sistemas utilizados en química inorgánica para nombrar compuestos. Se caracteriza por usar una serie de prefijos y sufijos que indican el número de valencia o estado de oxidación con el que está actuando el elemento que no es oxígeno o hidrógeno (generalmente).

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En el caso del hierro (Fe), que tiene valencias +2 y +3:

FeO (Hierro con valencia +2, la menor) se llama Óxido Ferroso.

Fe2O3(Hierro con valencia +3, la mayor) se llama Óxido Férrico.

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¿Qué es y sus reglas de la nomenclatura?

El objetivo de la nomenclatura sistemática es proporcionar un nombre único e inequívoco para cada compuesto, sin necesidad de conocer su número de oxidación, ya que la información está implícita en el conteo de átomos.

Reglas Clave: Uso de Prefijos Numerales

El sistema utiliza prefijos numerales de origen griego para indicar el subíndice (cantidad de átomos) de cada elemento en la fórmula.

1.Orden de Nomenclatura: Se nombra primero la especie más electronegativa (el elemento que se escribe a la derecha en la fórmula) y luego la especie menos electronegativa (el elemento a la izquierda).

2.Uso de Prefijos: Se antepone el prefijo numérico correspondiente a cada elemento.

3.Terminación: La raíz del nombre del elemento más electronegativo siempre lleva la terminación -uro.

4.Omisión de "mono-": El prefijo mono- (para 1 átomo) se omite para el elemento menos electronegativo (el de la izquierda), a menos que su inclusión sea necesaria para evitar ambigüedades. Sin embargo, para la primera especie nombrada (el elemento electronegativo), mono- se utiliza a menudo, especialmente con el oxígeno (monóxido).

Prefijo Cantidad de Átomos

mono -1

di 2

tri 3

tetra 4

penta 5

hexa 6

hepta 7

Ejemplos:

Fórmula Nombre sistemático

Feo Monóxido de hierro

Fe2O3 Trióxido de dihierro

N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno

PCl5 Pentacloruro de fósforo

Explicación

- 1 átomo de oxígeno(mono-óxido)

1 átomo de hierro.

- 3 átomos de oxígeno(tri-óxido) y

2 átomos de hierro(di-hierro).

- 4 átomos de oxígeno(tetra-óxido) y

2 átomos de nitrógeno(di-nitrógeno).

- 5 átomos de cloro(penta-cloruro) y

1 átomo de fósforo.

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La nomenclatura Stock nombra compuestos inorgánicos indicando el estado de oxidación de un elemento entre paréntesis y en números romanos. La fórmula general es: nombre genérico de nombre del elemento (número de oxidación). Se usa para compuestos como óxidos, hidruros, hidróxidos y sales, especificando la valencia de un metal que puede tener varias.

Regla general

nombre genérico + de + nombre del elemento + (número de oxidación en romanos) .

Si el elemento solo tiene un estado de oxidación posible, se omite el número romano.

Ejemplos

Óxido de cloro (I):

Óxido de + cloro + (I). El número I entre paréntesis indica el estado de oxidación del cloro.

Cloruro de níquel (III):

Cloruro + de + níquel + (III). El (III) indica el estado de oxidación del níquel.

Hidróxido de calcio:

Hidróxido de + calcio. El calcio solo tiene una valencia, por lo que no se necesita el número romano.

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