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"As soluções estudadas em Química são misturas homogêneas (que apresentam uma única fase) de duas ou mais substâncias, sendo que a substância que se dissolve é chamada de soluto e a que dissolve a outra é o solvente. Por exemplo, se misturarmos uma pequena quantidade de sal em água, o soluto será o sal (cloreto de sódio – NaCl) e a água será o solvente.

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Classificação das soluções ( com exemplos)

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Classificação das soluções ( com exemplos)

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Sólidas: soluções em que o solvente está no estado sólido. Exemplo: ouro 18 quilates;

Líquidas: soluções em que o solvente está no estado líquido. Exemplo: refrigerante;

Gasosas: soluções em que o solvente está no estado gasoso. Exemplo: ar atmosférico.

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“O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura.” O coeficiente de solubilidade do sal na água, por exemplo, é igual a 36 g de NaCl/ 100 g de água a 20ºC.19 de nov. de 2014

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Uma solução saturada ocorre quando um determinado solvente (material que dissolve outro) dissolve o máximo de soluto que é capaz de dissolver, e seu aspecto pode ser homogêneo ou heterogêneo.

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Solução insaturada é aquela que apresenta uma quantidade de soluto dissolvida menor que a especificada no coeficiente de solubilidade, ou seja, ainda é possível adicionar ao solvente uma quantidade de soluto, que será dissolvida.

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Isto é, quando o solvente consegue dissolver por completo o soluto, pois a sua quantidade não é maior nem menor ao limite suportado pelo solvente. A solução saturada com corpo de fundo ocorre no momento que o soluto extrapola (não muito) a quantidade que o solvente é capaz de dissolver.26 de jul. de 2019

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Coloides são misturas denominadas heterogêneas, pois elas apresentam pelo menos dois tipos de fase, sendo essas dispersa ou continua. Ademais, os coloides podem ser classificados em: espuma líquida, espuma sólida, sol, gel, aerossol líquido, aerossol sólido, emulsão, emulsão sólida e sol sólido.7 de mai. de 2020

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Soluções químicas no cotidiano ( exemplos) 

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Soluções químicas no cotidiano ( exemplos) 

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O soro fisiológico e a água sanitária são soluções aquosas de cloreto de sódio (NaCl) e hipoclorito de sódio (NaClO), respectivamente. Solução formada por gases e líquidos: Podemos citar a bebida gaseificada como exemplo em nosso cotidiano de substância no estado gasoso dissolvida em um líquido.

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"A concentração comum é uma medida importante que mostra quanto de uma substância está presente em certa quantidade de solução. Por isso, é muito útil em várias situações, como na produção de remédios e produtos químicos, ajudando a controlar e entender melhor as propriedades das soluções que usamos no dia a dia.

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A densidade é a relação entre a massa de um material e o volume por ele ocupado. Densidade é a relação existente entre a massa e o volume de um material, a uma dada pressão e temperatura. No SI (Sistema Internacional de Unidades), a unidade de densidade é o quilograma por metro cúbico (kg/m³).

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"A molaridade ou concentração molar é uma unidade de concentração que expressa a quantidade de substância, em mol, dividida pelo volume da solução. Geralmente é representada por M e, de maneira geral, utiliza-se a unidade mol.L−1 para representar seus valores.

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O Título ou porcentagem em massa é a relação (razão) entre a massa do soluto e a massa da solução. Ele não tem unidades e pode ser expresso também em porcentagem. Nesse caso é só multiplicar o resultado por 100%. Além disso, existe a porcentagem em volume da solução.

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O que é diluição? Trata-se de um procedimento por meio do qual um volume de solvente é adicionado ou retirado de uma solução preexistente sem alterar a quantidade de soluto.